A.平衡時，pH越小，c(Cr2O72-)越大

B.A點CrO42-的平衡轉化率為50%

C.A點CrO42-轉化為Cr2O72-反應的平衡常數K=1014

D.平衡時，若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-)，則c(H+)>2.0×10-7molL-1

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產物為____________。

（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。

（3）已知反應2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。

（4）Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g) + I2(g)

在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如下表：

①根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為：___________。

②上述反應中，正反應速率為v正= k正·x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時，v正=________min-1

③由上述實驗數據計算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2/span>)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為_________________（填字母）

（1）a連接電源的__________極。b極的電極反應式為______________________________。

（2）電解開始時，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現象是：_______________，電解進行一段時間后，罩在C極上的試管中也收集到了氣體。此時C極上的電極反應式為________________________________

（3）當d極上收集到44.8mL氣體（標準狀況）時停止電解，a極上放出了__________mol氣體，若在b電極上沉積金屬M的質量為0.432g，則此金屬的摩爾質量為___________。

（4）電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200mL。取該溶液逐滴加入到25.0mL0.1mol/L HCl溶液中，當加入25.00mL這種溶液時剛好沉淀完全。試計算電解前A燒杯中MNO3溶液的物質的量濃度為__________mol/L。

A.探究反應物濃度對化學平衡的影響

B.探究催化劑對反應速率的影響

C.將NO2球浸泡在冷水和熱水中，探究溫度對化學平衡的影響

D.比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性

A. 2 g B. 3.8 g C. 5 g D. 無法計算

A.CaCO3溶于CH3COOH溶液中，反應的離子方程式為：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B.向AlCl3溶液中通入過量NH3，反應的離子方程式為：Al3＋＋4OH－＝＋2H2O

C.下列四種離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存：K+、Fe3+、SCN－、Cl－

D.向稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液，反應的離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋=2H2O＋BaSO4↓

Ⅰ．利用工業(yè)廢氣 CO 合成甲醇，其能量變化示意圖如下：

(1)圖中曲線 a 到曲線 b 的措施是_______。該反應 ΔS________0(填“>”或“<”)

(2)一定條件下，在 2 L 密閉容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H2，10 min 后達到平衡，放出熱量 45.5kJ，則 10 min 內 H2 的轉化率為_____；該溫度下反應的平衡常數 K=_____；達到平衡后，再向容器中充入 CO、H2、CH3OH 各 1 mol，則此時 υ正_____υ逆 (填“>”“<”或“=”)

(3)下列措施可以提高甲醇產率的是_____。

a．壓縮容器體積

b．將 CH3OH (g)從體系中分離

c．恒容條件下充入He，使體系總壓強增大

d．恒壓條件下再充入 10mol CO 和 20mol H2

(4)現有容積均為 1L 的 a、b、c 三個密閉容器，向其中分別充入 1molCO 和 2molH2 的混合氣體，控制溫度，進行反應，測得相關數據的關系如圖所示。b 中甲醇體積分數大于 a 中的原因是_______達到平衡時，a、b、c 中 CO 的轉化率大小關系為_______。

Ⅱ．用工業(yè)廢氣中的 CO2制取甲醇和水蒸氣

(5)一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應 I、反應II與反應III，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如圖所示：

①催化劑效果最佳的反應是_____(填“反應 I”，“反應 II”，“反應 III”)。

②b 點υ正_____υ逆(填 “>”， “<”， “=”)。

③若此反應在 a 點時已達平衡狀態(tài)，a 點的轉化率比 c 點高的原因是_____。

④c點時該反應的平衡常數K＝_____。

【題目】在密閉容器中的一定量A、B混合氣體發(fā)生反應：aA（g）+bB(g) cC(g)。平衡時測得A的濃度為0.5mol/L；保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時，測得A的濃度為0.28mol/L。下列有關判斷正確的是

A. a+b=cB. 該變化使平衡正向移動

C. B的轉化率降低D. C的體積分數增大

(1)由步驟Ⅱ的現象可推測，濾液 X 中除了含有Na+、NO3-，還含有的離子有_____。

(2)寫出步驟Ⅲ中生成黑色沉淀 Z 的離子方程式為_________________，白色沉淀Y 轉化為黑色沉淀 Z 的主要原因是___________。

(3)已知：Ag+ + 2NH3· H2OAg(NH3)2++2H2O，用平衡移動原理解釋步驟Ⅳ中加入濃氨水沉淀逐漸溶解的原因__________________。

(4)為了進一步探究銀的難溶化合物沉淀溶解的多樣性，該同學又做了如下對比實驗 V：

①取少量黑色沉淀 Z 和黃色沉淀 M，分置于兩支試管中

②然后分別滴加同體積同濃度的稀硝酸，觀察到黃色沉淀 M 不溶解，黑色沉淀 Z 溶解，并且有無色氣體產生。綜合實驗Ⅱ至實驗 V 的信息，下列預測正確的是__________

A．黑色沉淀 Z 比黃色沉淀 M 更難溶于水

B．黑色沉淀 Z 溶解于稀硝酸是因為發(fā)生了氧化還原反應

C．由步驟Ⅳ可以推測：實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管

D．在步驟Ⅳ之后，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有 AgCl 沉淀生成

A. 溴酸銀的溶解時放熱過程

B. 溫度升高時溴酸銀溶解速度加快

C. 60 ℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10－4

D. 若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純