【題目】用CuS、Cu2S處理酸性廢水中的Cr2O，發(fā)生反應如下：

反應Ⅰ：CuS+Cr2O+H+→Cu2++SO+Cr3++H2O(未配平)

反應Ⅱ：Cu2S+Cr2O+H+→Cu2++SO+Cr3++H2O(未配平)

下列有關說法正確的是( )

A.反應Ⅰ和Ⅱ中Cu2+、SO都是氧化產(chǎn)物

B.處理1molCr2O時反應Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物質(zhì)的量相等

C.反應Ⅱ中還原劑、氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：5

D.反應Ⅰ、Ⅱ中每處理1molCr2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相等

已知：①

②

③

(1)C中的官能團的名稱為______，F的結(jié)構簡式為______，A→B的反應類型為_______。

(2)D→E的反應方程式為______________________________________。

(3)M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有________組吸收峰。

(4)至少寫出2個同時符合下列條件試劑X的同分異構體的結(jié)構簡式_________________

①只有一個苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種 ②遇FeCl3溶液顯紫色 ③分子中含

(5)設計由甲苯制備R（）的合成路線（其它試劑任選）。______________________________

(1)寫出A、B、C、D的結(jié)構簡式：A：___________ B：____________C：___________ D：____________

(2)A→B的化學反應方程式是___________________________，反應類型是___________。

(3) C→D的化學反應方程式是___________________________，反應類型是___________。

(4)B在一定條件下可生成聚合物，其化學方程式是___________________，反應類型是_________。這種塑料會造成白色污染的原因是____________________________。

(5)A在一定條件下也可生成聚合物，人們發(fā)現(xiàn)這種聚合物可以導電，從而具有巨大的應用前景。這一發(fā)現(xiàn)在思想觀念上給我們的啟示是_______________________________________________。

A. 0.21 molB. 0.25 molC. 0.3 molD. 0.35 mol

有效抑制新型冠狀病毒（2019-nCoV）的感染。

(1)已知磷酸氯喹的結(jié)構如圖所示，則所含C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序為_______________。P原子核外價層電子排布式為________，其核外電子有____個空間運動狀態(tài)。

(2)磷酸氯喹中N原子的雜化方式為_________，NH3是一種極易溶于水的氣體，其沸點比AsH3的沸點高，其原因是_______________________。

(3)H3PO4中PO43- 的空間構型為________________。

(4)磷化鎵是一種由ⅢA族元素鎵（Ga）與VA族元素磷（P）人工合成的Ⅲ—V族化合物半導體材料。晶胞結(jié)構可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被P原子代替，頂點和面心的碳原子被Ga原子代替。

①磷化鎵晶體中含有的化學鍵類型為__________（填選項字母）

A．離子鍵 B．配位鍵 C．σ鍵 D．π鍵 E．極性鍵 F．非極性鍵

②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。若沿y軸投影的晶胞中所有原子的分布圖如圖，則原子2的分數(shù)坐標為______________。

③若磷化鎵的晶體密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中Ga和P原子的最近距離為___________pm。

A.Zn2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10

B.1mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為1.806×1024

C.HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3

D.[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，結(jié)構可表示為

A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.075mol·L-1D.0.45mol·L-1

A.某無色溶液：Fe2+、NO、SO、Na+

B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：NH、Mg2+、Cl-、K+

C.加入鋁粉放出氫氣的溶液：Na+、Cl-、NH、NO3-

D.使無色酚酞試液顯紅色的溶液：S2-、K+、HCO、Al3+

A.a～b～d為滴定ZnCl2溶液的曲線

B.對應溶液pH：a＜b＜e

C.a點對應的CuCl2溶液中：c(Cl－)＜2[c(Cu2＋)＋c(H＋)]

D.d點縱坐標約為33.9

（1）Na2S溶液中，水的電離程度會_________（填“增大”、 “減小”或“不變”）；微熱該溶液， pH 會_________（填“增大”、 “減小”或“不變”）。

（2）Na2S 溶液中各離子濃度由大到小的順序為： ___________________________________。

（3）向 Na2S 和 Na2SO3 的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，發(fā)生以下反應：

__ Na2S+ __ Na2SO3+__ H2SO4→__ Na2SO4+__ S↓+ __ H2O

①配平上述化學方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。

②反應中被氧化的元素是______________。

（4）CuS和FeS都是難溶于水的固體，工業(yè)上可用 FeS 將廢水中的 Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS除去，請結(jié)合相關原理進行解釋：_________________________________________。