將質(zhì)量為w₁g的鈉、鋁共融物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬?zèng)]有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V₁ L．向溶液中逐滴加入濃度為a mol/L的HCl溶液，過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時(shí)所加HCl溶液體積為V₂ L．將溶液蒸干灼燒得固體w₂g．n_（Na）、n_（Al）代表鈉、鋁的物質(zhì)的量，下列所列關(guān)系式中不正確的是（　�。�

25℃時(shí)，等體積pH都為4的NH₄Cl溶液和硫酸溶液，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
①兩溶液中：c （H⁺）＞c （OH^-），且c （H⁺）?c （OH^-）=1×10^-14
②兩溶液中由水電離出的c （H⁺）均為1×10^-10 mol?L^-1
③NH₄Cl溶液中c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
④兩溶液中分別投入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后放出相同條件下的等體積的氣體．

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述中正確的是（　�。�

下列描述不正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)室有一包 KCl和 AlCl₃的固體混合物，通過以下實(shí)驗(yàn)可確定 KCl和 AlCl₃的質(zhì)量之比，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)方法和主要步驟，回答有關(guān)問題：
（1）調(diào)整托盤天平的零點(diǎn)時(shí)，若指針偏向右邊，應(yīng)將右邊的螺絲向旋動(dòng)．
（2）某學(xué)生用已知質(zhì)量為 y g的表面皿準(zhǔn)確稱取 W g樣品，他在托盤天平的右盤上放上（W+y）g的砝碼，在左盤的表面皿中放入樣品，此時(shí)指針稍偏右邊，該學(xué)生應(yīng)怎樣操作；
（3）將樣品置于燒杯中加適量水溶解，滴入過量的A溶液，燒壞中有沉淀物，則A溶液的名稱是；
（4）過濾，某學(xué)生欲用如圖裝置操作，錯(cuò)誤之處應(yīng)怎樣糾正？答：；
（5）甲學(xué)生用水多次洗滌過濾所得沉淀物，然后使其干燥，得到固體純凈物C，質(zhì)量為W₂g，C的名稱是；
（6）乙學(xué)生將過濾所得濾液跟甲學(xué)生洗滌沉淀所得液體混合，然后蒸干溶劑，再充分加熱，最后得到純凈KCl固體W₁g，則原混合物中KCl與AlCl₃的質(zhì)量之比的計(jì)算式為．

I．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：
A．蒸餾；B．鹽析；C．過濾；D．重結(jié)晶；E、升華；F、滲析；G、電解；H、加熱分解；I．洗氣．如欲分離或提純下列各組混合物，請(qǐng)選擇上述方法中最合適者，并將相應(yīng)字母填入題后空格內(nèi)：
（1）除去淀粉溶液中的少量碘化鈉；
（2）從油脂皂化反應(yīng)后的混合液中分離出高級(jí)脂肪酸鈉；
（3）除去粗銅中鋅、銀等金屬；
（4）除去水中的Na⁺、SO42-、Cl^-等雜質(zhì)；
（5）除去KNO₃晶體中混有的少量NaCl．
II．某學(xué)生完成硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)得到以下數(shù)據(jù)：

加熱前質(zhì)量	加熱前質(zhì)量	加熱后質(zhì)量
W1（容器）	W2（容器+晶體）	W3（容器+無水硫酸銅）

請(qǐng)寫出結(jié)晶水個(gè)數(shù)（x）的計(jì)算公式（用含W₁、W₂、W₃ 表示）．
III．50mL0.50mol?L^-1鹽酸和50mL 0.55mol?L^-1燒堿溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t₂-t₁）分別為①2.3℃②2.4℃③2.9℃，則△H=KJ/mol（填數(shù)學(xué)計(jì)算式）．[反應(yīng)后混合液的比熱容為4.18J/（g?℃）]．

學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明確“從生活中來，到生活中去”道理．在生產(chǎn)生活中，我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)你寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．（注意反應(yīng)條件并配平）
（1）已知氯化鐵溶液跟銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵．電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電板．
（2）玻璃中含有SiO₂，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存堿性溶液的原因．
（3）胃舒平含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸（鹽酸）過多．
（4）在高溫下一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)可以制得金屬鐵．
（5）將鐵加入硫酸銅溶液中煉銅（濕法煉銅）．
（6）工業(yè)上用氯氣和消石灰（氫氧化鈣乳濁液）反應(yīng)制取漂白粉（主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣）．

有M、N兩溶液，各含下列14種離子中的7種：Al³⁺、Cl^-、Na⁺、K⁺、NO₃^-、OH^-、S^2-、MnO₄^-、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、NH₄⁺、SO₄^2-、H⁺．已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應(yīng)該是（　　）

依據(jù)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，可以推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．下列利用物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)作出的相應(yīng)推斷不合理的是（　�。�

向Fe（OH）₃膠體溶液中逐滴加入某種溶液，先有沉淀析出，繼續(xù)加入該溶液時(shí)沉淀又溶解，則加入的溶液可能是（　�。�