【題目】在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）（紅棕色）N2O4g）（無色），如圖所示．

（1）曲線 （填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．

（2）若降低溫度，則v（正） ，v（逆） ．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．

（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），則 中反應(yīng)更快．

（4）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為 ．

（5）下列敘述能說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號） ；

E．相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時生成2n mol的X

F．相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X．

A. 溶液中：

B. 溶液中：

C. 弱酸與溶液等體積混合的溶液中：

D. 溶液與同濃度等體積鹽酸混合的溶液中：

A.AB.BC.CD.D

A.含氯消毒劑中的有效氯含量是指含氯消毒劑的氧化能力相當于多少氯的氧化能力，則亞氯酸鈉的理論有效氯含量157%

B.使用該漂白劑的最佳pH為3

C.25℃時，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka＝10﹣6

D.若濃度均為0.1molL﹣1的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c（OH﹣）﹣c（H+）＞c（HClO2）﹣c（ClO2﹣）

(1)稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H2O2(常見氧化劑，作氧化劑時還原產(chǎn)物為水)后，則可使銅順利溶解，該反應(yīng)的離子方程式為_。

(2)在一定體積的18mol·L-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol，則濃硫酸的實際體積__(填“大于”“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為__。

(3)根據(jù)如圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為__(填序號)。

A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.濃硝酸

【題目】一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說法正確的是

A. v/span>1<v2，c2< 2c1 B. K1>K3，p2> 2p3

C. v1<v3，α1(SO2) <α3(SO2) D. c2> 2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<1

【題目】在密閉容器中進行X2(g)＋2Y2(g) Z(g)的反應(yīng)，X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2 mol/L、 0.3 mol/L、0.3 mol/L，當反應(yīng)達到其最大限度(即化學平衡狀態(tài))時，各物質(zhì)的濃度有可能的是（ ）

A．c(Z)＝0.45 mol/L B．c(X2)＝0.3 mol/L c(Z)＝0.1 mol/L

C．c(X2)＝0.5 mol/L D．c(Y2)＝0.5 mol/L

【題目】自來水加工處理流程如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.若用FeSO4作混凝劑，最終鐵將以Fe（OH）2形式進入反應(yīng)沉淀池

B.投藥時常加入適量的石灰，是為了除去水中Mg2+、HCO3﹣等

C.自來水生產(chǎn)中，前面加氯起消毒殺菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自來水二次污染

D.用ClO2消毒自來水，消毒效率是等質(zhì)量氯氣的2.63倍

A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解

C.NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.NH3與HCl反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

A.a極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.b極發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4OH--4e-=2H2O

C.電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O

D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源