① CH2＝CH2 ② CH3CH2Br ③

（1）其中具有弱酸性的是____（填序號），與Na2CO3溶液反應的化學方程式是_________。

（2）能發(fā)生消去反應的是____（填序號），反應方程式是____________。

（3）能發(fā)生加聚反應的是____（填序號），反應方程式是_______。

下列說法不正確的是

A. 產物CH2=CHCH3不存在順反異構

B. 過程②中有O—H鍵發(fā)生斷裂

C. 過程③④中均有C—C鍵發(fā)生斷裂

D. 該反應方程式為：2CH2(OH)CH(OH)CH3HCHO+CH3CHO+CH2=CHCH3+2H2O

A. 稀硫酸滴加到 B a ( O H ) 2 溶液中(橫坐標是稀硫酸的體積，縱坐標為溶液的導電能力)

B. 鐵粉加到一定量 CuSO4 溶液中(橫坐標是鐵粉的質量，縱坐標為沉淀質量)

C. CO2 通入一定量 NaOH 溶液中(橫坐標是 CO2 的體積，縱坐標為溶液的導電能力)

D. 稀鹽酸滴加到一定量 NaOH 溶液中(橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標為鈉離子物質的量)

（1）寫出D的官能團名稱_____________________。

（2）寫出反應③的化學方程式____________________。

（3）發(fā)生反應①時鈉在____________________。（填“液面上”或“液體底部”）。

（4）寫出反應②的反應類型___________。

（5）比B多一個碳原子的B的同系物，在一定條件下可發(fā)生聚合反應，生成一種高分子化合物，請寫出該反成的化學方程式______________。

A. a裝置檢驗消去反應后有丙烯生成

B. b裝置檢驗酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

C. c裝置用于實驗室制取并收集乙烯

D. d裝置用于實驗室制硝基苯

A. +HNO3+H2O

B. CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br

C. CH4+Cl2CH3Cl+HCl

D. CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr

A.實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶

B.操作1為過濾，操作3為蒸餾H2SO4(aq)

C.含I-的濾液中加入稀硫酸和H2O2后，碘元素發(fā)生還原反應

D.含I-和IO3-的混合溶液中加入稀硫酸發(fā)生反應的離子方程式為：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O

（1）B中官能團名稱為__。

（2）G→H的反應類型為__。

（3）已知C的一種同分異構體為：，下列說法正確的是__。

a.能發(fā)生酯化反應

b.能發(fā)生銀鏡反應

c.1mol該物質完全水解能消耗3molNaOH

d.該分子的核磁共振氫譜中峰面積之比為1：2：6：2

e.其在酸性條件下的水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

（4）中手性碳原子個數(shù)為__。

（5）E的分子是為C14H17O3N，E經還原得到F，寫出E→F的反應方程式：__。

（6）已知：①

②苯胺(易被氧化

請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)。__。

（1）已知，黑磷比白磷穩(wěn)定，結構與石墨相似，下圖能正確表示該反正中能量變化的是___（填序號）。

（2）已知：氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2O+O2=2H2O。在堿性條件下，通入氫氣一端的電極反應式為_________________。電路中每轉移0.2mol電子，標準狀況下消耗H2的體積是______L。

（3）已知斷開1mol N≡N鍵需要946kJ的能量，斷開1mol H—H鍵需要436kJ的能量，生成1moN—H鍵放出391kJ的能量，試計算生成2mol NH3時會______（填“放出”或“吸收”）______kJ能量。當在相同的條件下向容器中充入1molN2和3molH2時，它們反應對應的熱量______（填“大于”、“等于”或“小于”）你所計算出的值，原因是______。

請用化學用語回答下列問題

（1）在上述元素中，金屬性最強的是________。

（2）①～⑨中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是________（填物質化學式）。寫出⑥和⑧的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式________。

（3）只由④形成的18電子微粒。________。

（4）寫出②的最高價氧化物的電子式________。

（5）用電子式表示⑦和⑨形成的化合物的形成過程________。