【題目】在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) ，達(dá)到平衡后，測(cè)得C氣體的濃度為0.5mol/L。恒溫下，將密閉容器的體積縮小為1/2 ，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得C氣體的濃度為0.9mol/L。則下列敘述正確的是

A. C的體積分?jǐn)?shù)增大B. 平衡向右移動(dòng)

C. B的轉(zhuǎn)化率提高D. a+b < c+d

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______________（填選項(xiàng)字母）。

a 化合物A核磁共振氫譜為兩組峰

b CH2Br2只有一種結(jié)構(gòu)

c 化合物E能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子

d 化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)

（2）由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為________________。

（3） D含有的官能團(tuán)名稱為________________。

（4）寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________。

（5）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有__________種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1：2：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

①1molW與足量NaOH溶液反應(yīng)，能消耗2molNaOH

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，能發(fā)生聚合反應(yīng)

A. 氯堿工業(yè)中，X電極上反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑

B. 電解精煉銅時(shí)，Z溶液中的銅離子濃度不變

C. 在鐵片上鍍銅時(shí)，Y是純銅

D. 電解水制氫氣時(shí)，Z可以是稀硫酸溶液

（1）四種元素中電負(fù)性最大的是___________（填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布式為__________。

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是____________（填分子式）；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為___________和___________。

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為____________，中心原子的雜化軌道類型為________________。

（4）單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為______________。

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm，F的化學(xué)式為________；晶胞中A原子的配位數(shù)為____________；列式計(jì)算晶體F的密度（g cm-3 ）__________。

（1）通入足量SO2時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象為____。

（2）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式___；

②C裝置中所盛裝的FeCl3溶液為5mL，物質(zhì)的量濃度為2.0mol·L-1，欲使其完全被SO2還原，則至少需要Na2SO3固體___g；

③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO。該做法___(填“合理”或“不合理”)，理由是___。

（3）為了驗(yàn)證SO2具有還原性，實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有___(填序號(hào))。

A.濃硫酸 B.酸性KMnO4溶液 C.碘水 D.NaCl溶液

（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式是________。

（2）反應(yīng)I得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過(guò)量I2的存在下會(huì)分成兩層，含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。

①根據(jù)上述事實(shí)，下列說(shuō)法正確的是________（選填序號(hào)）。

a 兩層溶液的密度存在差異

b 加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶

c I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

② 辨別兩層溶液的方法是____________。

③經(jīng)檢測(cè)，H2SO4層中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1，其比值大于2的原因______。

（3）反應(yīng)II ： 2H2SO4（l）=2SO2（g） +O2（g） +2H2O（g） △H=+550 kJ mol-1

它由兩步反應(yīng)組成：

i.H2SO4（l）=SO3（g） +H2O（g） △H =+177 kJ mol-1

ii.SO3（g）分解。

L（L1， L2）和X可分別代表壓強(qiáng)或溫度，下圖表示L一定時(shí)，ⅱ中SO3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

①寫出反應(yīng)iiSO3（g）分解的熱化學(xué)方程式：________。

②X代表的物理量是_______。

【題目】在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定，D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是（ ）

A.B的轉(zhuǎn)化率為20%B.平衡時(shí)A的濃度為1.50mol/L

C.x＝1D.達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%

己知：乙醇在加熱的條件下可與HBr反應(yīng)得到溴乙烷（CH3CH2Br），二者某些物理性質(zhì)如下表所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1） B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_________。

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�選擇下列合適的實(shí)驗(yàn)步驟：①→___________（選填②③④等）。

①組裝好裝置，___________（填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）；

②將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液溴的混合液中；

③點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對(duì)錐形瓶加熱10分鐘；

④向燒瓶中加入一定量苯和液溴，向錐形瓶中加入無(wú)水乙醇至稍高于進(jìn)氣導(dǎo)管口處，向U形管中加入蒸餾水封住管底，向水槽中加入冰水。

（3）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點(diǎn)：_____。

（4）冰水的作用是_______。

（5）反應(yīng)完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是______________；分離溴乙烷時(shí)所需的玻璃儀器有_____。

A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變

B.2NO2(g) N2O4(g)，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變

C.CaCO3(s) CO2(g)+CaO(s)，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的質(zhì)量保持不變

D.3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)，反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3∶1

【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃

D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)