試回答下列問題：

（1）甲裝置中盛放的是____________，甲、乙中的吸收劑能否顛倒？____________________，請說明理由：_______________________________。

（2）實驗開始時，要先通入氧氣一會兒，然后再加熱，為什么？____________________________。

（3）將4.6 g有機物A進行實驗，測得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是________________。

（4）經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖，則A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

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【題目】某有機物其結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于該有機物下列敘述正確的是

A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 不能使溴水褪色

C. 在加熱和催化劑作用下，最多能和4 mol H2反應(yīng)

D. 易溶于水

A. 有機物屬于芳香烴，含有兩種官能團

B. 按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2，4，6-三甲基-5-乙基庚烷

C. 既屬于醇類又屬于羧酸

D. 2-甲基-3-丁烯的命名錯誤原因是選錯了主鏈

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=－285.8kJ·mol-1

則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH為（ ）

A.-488.3kJ·mol-1

B.-191kJ·mol-1

C.-476.8kJ·mol-1

D.-1549.6kJ·mol-1

A.分子個數(shù)比為16:11B.密度比為1:1

C.體積比為16:11D.原子個數(shù)比為11:16

A. NaCl溶液與AgNO3溶液 B. Zn與稀H2SO4

C. H2與O2 D. Na2O與H2O

A. 等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3

B. 熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3

C. 常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3

D. 可以用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3

(1)b極發(fā)生___(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極材料為___，b電極反應(yīng)式為：____。

(2)a極為____(填“正極”或“負極”)，其電極材料可能為___，a極的電極反應(yīng)式為____。

(3)該電池放電過程中，若測得電解質(zhì)溶液的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示，則反應(yīng)從開始至t1時，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

對該氧化還原反應(yīng)型離子方程式，說法不正確的是（ ）

A.IO4-作氧化劑具有氧化性

B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2

C.若有2molMn2+參加反應(yīng)時則轉(zhuǎn)移10mol電子

D.氧化性：MnO4->IO4-

(1)Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為____， Y2X2分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為_______ 。

(2)化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是_____。

(3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是_______。

(4)元素W能形成多種配合物，如：W(CO)5等。

①基態(tài)W3+的M層電子排布式為______。

②W(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷W(CO)x晶體屬于________（填晶體類型）。

(5)下列有關(guān)的說法正確的是________________。

A.分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高

B.電負性順序：X＜Y＜Z＜Q

C.因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低

D.H2YO3的分子結(jié)構(gòu)中含有一個非羥基氧，故其為中強酸

(6)Q和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為_____。已知該晶胞密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=_____cm。（用含ρ、NA的計算式表示）