【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關接觸氧化反應2SO2＋O2 2SO3的說法不正確的是

A.該反應為可逆反應，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉化為三氧化硫

B.達到平衡后，反應就停止了，故此時正、逆反應速率相等且均為零

C.一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等

D.在利用上述反應生產(chǎn)三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題

A. 圖Ⅰ中二極管不發(fā)光，說明該裝置不構成原電池

B. 圖Ⅱ中鐵環(huán)為負極、銅線為正極，負極的電極反應為：Fe－2 e－===Fe2+

C. 圖Ⅰ中二極管不發(fā)光的原因是單個檸檬電池的電壓較小

D. 圖Ⅱ中所得的電池組的總電壓是各個檸檬電池的電壓之和

回答下列問題：

（1）性質(zhì)實驗

（2）組成測定

①準確稱取0.530g干燥的鉛丹樣品，置于潔凈的小燒杯中，加入2mL6mol/L的HNO3溶液，攪拌使之充分反應，分離出固體和溶液。該分離操作名稱是_____________。

②將①中所得溶液全部轉入錐形瓶中，加入指示劑和緩沖溶液，用0.04000mol/L的EDTA溶液（顯酸性）滴定至終點，消耗EDTA溶液36.50mL。EDTA與Pb2+的反應可表示為Pb2+＋H2Y2-=PbY2-＋2H+，滴定時EDTA溶液應盛裝在_______________中。濾液中含Pb2+__________mol。

③將①中所得固體PbO2全部轉入另一錐形瓶中，往其中加入適量HAc與NaAc的混合液和8g固體 KI，搖動錐形瓶，使PbO2全部反應而溶解，發(fā)生反應PbO2＋4I－＋4HAc =PbI2＋I2＋4Ac－＋2H2O，此時溶液呈透明棕色。以0.05000mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定，發(fā)生反應I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，至溶液呈淡黃色時加入2%淀粉溶液1mL，繼續(xù)滴定至溶液_______，即為終點，用去Na2S2O3溶液30.80mL。

根據(jù)②、③實驗數(shù)據(jù)計算，鉛丹中Pb（Ⅱ）與Pb（Ⅳ）的原子數(shù)之比為____________。

A.a處通入的氣體是氫氣，電極反應式為H2+2OH-2e=2H2O

B.裝置中電子的流向為a極→N型半導體→P型半導體→b極

C.裝置中的能量轉化至少涉及三種形式的能量

D.圖中表示來自氫氧燃料電池中的K+的移動方向

(1) 我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭按照一定比例混合而成的，爆炸時的化學反應為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。該反應中氧化劑是_____，還原劑是______，_____元素被氧化，每生成6.72LCO2(標準狀況下)氣體需要__g硫參加反應，并用雙線橋法來表示電子轉移的方向和數(shù)目：______。

(2)鐵是人類較早使用的金屬之一。

①鑒別膠體和溶液的常用方法是_____，兩者本質(zhì)區(qū)別是_____ 。

②電子工業(yè)中用溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅生產(chǎn)氯化亞鐵和氯化銅，制造印刷電路板，請寫出溶液與銅反應的離子方程式______。

③膠體制備實驗：

實驗步驟：取一個小燒杯，加入25mL蒸餾水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸。

實驗現(xiàn)象：燒杯中溶液呈_____色；化學方程式：_____。

（1）納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

①某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如下圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背 ，B元素位于周期表五個區(qū)域中的 區(qū)。

②ACl2分子中A的雜化類型為 ，ACl2的空間構型為 。

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①以體心立方堆積形成的金屬鐵中，其原子的配位數(shù)為 。

②寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)的電子式 。

③六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中不存在 。

A．共價鍵

B．非極性鍵

C．配位鍵

D．σ鍵

E．π鍵

（3）一種Al－Fe合金的立體晶胞如右圖所示。請據(jù)此回答下列問題：

①確定該合金的化學式 。

②若晶體的密度＝ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡)為 cm。

回答下列問題：

（1）“溶浸”時H2SO4的作用是_____________。

（2）向“浸取液”中加入Zn粉后發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

（3）Na2S2O8中S的化合價為+6，其中過氧鍵的數(shù)目為________。

（4）研究加入Na2S2O8后溫度和時間對金屬脫除率的影響，所得曲線如下圖所示。

金屬脫除是指溶液中的二價金屬離子被氧化后形成氫氧化物沉淀而除去。由圖可知，Co2+與Ni2+的還原性強弱關系是_________，“氧化沉鈷”適宜的條件是________。

（5）在適宜的條件下，加入Na2S2O8并調(diào)節(jié)溶液pH至5.0～5.2，反應生成Co(OH)3的離子方程式為_______，Co(OH)3濾渣中還含有________。

（6）氧化鋅是一種重要而且使用廣泛的物理防曬劑，屏蔽紫外線的原理為吸收和散射。由ZnCO3·xZn(OH)2制備氧化鋅的方法是__________。

A.a點溶液的pH為2.88

B.b點溶液中：c（Na+）＞c（A－）＞c（HA）

C.b、c之間一定存在c（Na+）＝c（A－）的點

D.a、b、c三點中，c點水的電離程度最大

A.放電時，b是電源的正極

B.放電時，a極的電極反應為：LaSrMnO4F2＋2e－=LaSrMnO4＋2F－

C.充電時，電極a接外電源的負極

D.可將含F－的有機溶液換成水溶液以增強導電性

【題目】某無色透明溶液中可能大量存在、、中的幾種離子。

(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_____。

(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的離子是___。

(3)取(2)的濾液加入過量，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_____，離子反應方程式為____。

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列中的(填序號)_____。

A. B. C. D.