A. B.

C. D.

【題目】一定溫度下，某體積不變的密閉容器進(jìn)行的可逆反應(yīng)：3A(s) 2B(g)＋C(g)，下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

A.生成 B和C的速率比為2：1B.生成2n molB同時生成n molC

C.混合氣體的密度不變D.混合氣體的平均相對分子量不變

A.向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入鐵粉，溶質(zhì)CuCl2首先與鐵粉反應(yīng)

B.向過量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，開始沒有白色沉淀生成

C.向濃度都為0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應(yīng)

D.向濃度為0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅單質(zhì)首先參加反應(yīng)

回答下列問題：

（1）偽麻黃堿（D）的分子式為 ；B中含有的官能團(tuán)有 （寫名稱）。

（2）寫出 B—C反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。C—D的反應(yīng)類型為 。

（3）B的消去產(chǎn)物可以用于合成高分子化合物E，請寫出 E的結(jié)構(gòu)簡式： 。

（4）滿足下列要求的A的同分異構(gòu)體有 種；

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②苯環(huán)上的一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1的為 （寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（5）已知：。參照上述合成路線，設(shè)計一條由苯和乙酸為起始原料制備的合成路線： 。

A. x=1

B. 2 min時，A的濃度為0.9mol·L-1

C. 2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·min-1

D. B的轉(zhuǎn)化率為60%

（1）Y、Z、M三種元素的電負(fù)性由大到小的順序：________（用元素符號表示）。

（2）M的常見氫化物的氫鍵的鍵能小于HF的氫鍵的鍵能，但Z的常見氫化物常溫下為液態(tài)而HF常溫下為氣態(tài)的原因是：__________。

（3）XN一種耐磨涂料，可用于金屬表面保護(hù)層，該化合物可由X的三溴化物和N的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成。

①寫出合成XN的化學(xué)方程式：_________。（各物質(zhì)用化學(xué)式表示）

②XN的晶體的晶胞如圖所示：

其中實心球為N，在一個晶胞中N原子空間堆積方式為______，N原子的配位數(shù)為______；該結(jié)構(gòu)中有一個配位鍵，提供空軌道的原子是________（寫元素符號）。

（4）O和硫形成的某種晶體的晶胞如圖a所示：該晶胞原子的坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（1，0，0）。則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______。

（5）圖b為P的一種面心立方晶胞結(jié)構(gòu)，若晶胞的邊長為anm，則P的密度為_____g·cm-3（用含a和NA的代數(shù)式表示）

回答下列問題：

（1）葡萄糖的分子式為______；A中含有的官能團(tuán)的名稱為_______。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為_______；由B到C的反應(yīng)類型為____。

（3）由D到E的反應(yīng)方程式為：_________。

（4）F是B的同分異構(gòu)體。7.30g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應(yīng)可釋放出2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），F的可能結(jié)構(gòu)有_____種（不考慮立體異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3:1:1的結(jié)構(gòu)為______。

A. Mg 電極是該電池的正極

B. H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 石墨電極附近溶液的pH 增大

D. 溶液中Cl－向正極移動

A. X為硅元素，M為鐵元素

B. 地殼中有游離態(tài)的Y元素和M元素

C. Z和M的氧化物均屬于堿性氧化物

D. Z的單質(zhì)通過置換反應(yīng)可制取M的單質(zhì)

（1）基態(tài)鎳原子的價電子排布式為_______；上述材料中所含元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)最多的是_______ (填元素符號)。

（2）鐵及其離子易形成配離子，如[Fe(CN)6]3-、[Fe(CN)x]4-、Fe(CO)5等。所包括的非金屬元素中第一電離能最大的是______（填元素符號）；[Fe(CN)6] 4-中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_____________。

（3）K3AsO3可用于碘的微量分析。

①AsO33-的立體構(gòu)型為_______，寫出一種與其互為等電子體的分子_______（填化學(xué)式）。

②K+的焰色反應(yīng)呈紫色，金屬元素能產(chǎn)生焰色實驗的微觀原因為_______。

（4）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Ni的熔點和沸點均比金屬Ca的高，其原因為_______。

（5）①金屬鎳的原子堆積方式如圖所示，則金屬鎳晶胞俯視圖為_______。

a． b． c． d．

②某砷鎳合金的晶胞如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度ρ＝_____g·cm－3。