下列說法中正確的是（　　）

下列除雜質(zhì)的方法不可行的是（　�。�

下列敘述中，你認為有科學道理的是（　�。�

下列各項中表達正確的是（　　）

下列說法正確的是（　�。�

下列說法不正確的是（　�。�

鋁、鐵、銅的單質(zhì)、合金及其化合物在生產(chǎn)生活中的應用日趨廣泛．
（1）鐵元素在元素周期表中的位置是．
（2）鋁電池性能優(yōu)越，鋁一空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關(guān)注，其原理如圖所示．
①該電池的總反應化學方程式為；
②電池中NaCl的作用是．
（3）用鋁電池電解CuSO₄溶液（電極均為鉑電極），通電一段時間后，一極上析出紅色固體，另一極的電極反應式為，此時向溶液中加入8g CuO固體后可使溶液恢復到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標準狀況下體積為L．
（4）氯化鋁廣泛用于有機合成和石油工業(yè)的催化劑．將鋁土礦粉混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應的化學方程式．
（5）三氧化二鐵和氧化亞銅（Cu₂O）都是紅色粉末，常用作顏料．已知氧化亞銅溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄．取少量Fe₂O₃和Cu₂O組成的混合物放入足量稀硫酸中．
①此過程中發(fā)生的反應有（用離子方程式表示）：
Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；；
②設計實驗證明反應后所得溶液中鐵元素可能存在形式．
③若實驗中觀察到溶液變?yōu)樗{色且有固體剩余，則n（Cu₂O）n（Fe₂O₃）．（填“＞”、“＜”或“=”）

Ⅰ、（1）在某容積為10L的密閉容器中，有可逆反應：
mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0．
如圖1為某反應過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線圖．
①在0～15min內(nèi)的平均反應速率：v（B）=．
②該反應的平衡常數(shù)表達式為
③下列哪些物理量不再變化時可以表明該反應已經(jīng)到達平衡狀態(tài)（填字母，多選、少選均扣分）
a．混合氣體的壓強    b．混合氣體的密度
c．混合氣體的總體積  d．c（A）與c（B）的比值
（2）若該反應的正反應速率與時間的關(guān)系如圖2所示．在其他條件不變的情況下，t₂時改變的條件可能是；
Ⅱ、（1）常溫下，0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是（填序號） 
A．c（H⁺）    B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）?c（OH^-）  D．c（OH^-）/c（H⁺）
（2）體積均為100mLpH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖3所示，則Ka（HX） （填“大于”、“小于”或“等于”）Ka（CH₃COOH）．
（3）23℃時，在CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是，c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=． （已知醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10^-5）

如圖所示框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素．
已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)（部分反應的產(chǎn)物未列出）．請回答下列問題：

（1）D的化學式為；F的電子式為．
（2）A與B生成D的反應化學方程式為．
（3）B和C反應的化學方程式為．
（4）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀．寫出SO₂還原J生成K的離子方程式．

實驗是進行科學探究的重要途徑，也是學習科學知識的主要手段之一．
請回答有關(guān)問題：

（1）若用C裝置制備氨氣，其化學方程式為，干燥氨氣可以選用作為干燥劑，收集時采用法．若采用D裝置制備氨氣，那么所選藥品是．
（2）若用二氧化錳和濃鹽酸來制取干燥、純凈的氯氣，請選擇合適的儀器裝置并按連接順序排列．若在G中盛有品紅溶液，通入氯氣時，可看到品紅溶液褪色，由此可得出“氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性”的結(jié)論，你認為此結(jié)論是否合理？．若不合理，請說明理由．
（3）B、H、J連接后，在B中盛裝濃硝酸和銅片，以制得并進行NO₂的有關(guān)實驗．
①寫出B中反應的離子方程式．
②欲用H裝置驗證NO₂與H₂O的反應，操作步驟為：先關(guān)閉止水夾a、b，再打開止水夾c，使燒杯中的水進入具支試管的可能的操作是．