甲方案：利用甲、乙裝置測(cè)定飽和食鹽水的電解率

（1）若飽和食鹽水中滴有酚酞，則電解過(guò)程中甲裝置中的U形管左端的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____； 該電解池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；

（2）若洗氣瓶a中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液，通過(guò)測(cè)定洗氣瓶a在電解前后的質(zhì)量變化來(lái)計(jì)算飽和食鹽水的電解率，則正確的連接順序?yàn)?/span>________連______(填A、B、C、D、E等導(dǎo)管口)，則洗氣瓶a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；

乙方案：利用甲、丙裝置測(cè)定飽和食鹽水的電解率

（3）對(duì)于乙方案，有同學(xué)提出有兩種方法都可測(cè)得飽和食鹽水的電解率

Ⅰ．通過(guò)測(cè)定硬質(zhì)玻璃管中氧化銅固體前后質(zhì)量差來(lái)計(jì)算飽和食鹽水的電解率。

Ⅱ．通過(guò)測(cè)定丙裝置中除硬質(zhì)玻璃管外的某裝置前后質(zhì)量差來(lái)計(jì)算飽和食鹽水的電解率

①一同學(xué)認(rèn)為可以在乙方案方法Ⅱ中的裝置中添加一干燥裝置防止外界空氣中的水蒸氣的干擾，則 該干燥裝置應(yīng)與______口連接(填A、B、C、D、E等導(dǎo)管口)。

②另一同學(xué)認(rèn)為乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論都不正確，你是否同意？_____(填“同意”或“不同意”)請(qǐng)說(shuō)明理由 ____。

丙方案：只利用甲裝置測(cè)定飽和食鹽水的電解率

（4）若電解150mL飽和食鹽水一段時(shí)間，測(cè)得溶液的為pH為14，求飽和食鹽水的電解率_______(保留一位小數(shù)，假設(shè)電解前后溶液體積不變，飽和食鹽水密度約為1.33g/mL，溶解度為36.0g)。

實(shí)驗(yàn)室制備草酸亞鐵并測(cè)定其中Fe2+和C2O42的物質(zhì)的量之比確定其純度，步驟如下：

Ⅰ．稱(chēng)取一定質(zhì)量的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]于燒杯中，加蒸餾水和稀硫酸，加熱溶解，再加飽和H2C2O4溶液，加熱沸騰數(shù)分鐘，冷卻、過(guò)濾、洗滌、晾干，得黃色晶體。

Ⅱ．稱(chēng)取m gⅠ中制得的晶體于錐形瓶中，加入過(guò)量稀硫酸使其溶解，70℃水浴加熱，用c mol·L1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液v1 mL（其中所含雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）。

Ⅲ．向Ⅱ滴定后的溶液中加入過(guò)量鋅粉和稀硫酸，煮沸，至反應(yīng)完全，過(guò)濾，用c mol·L1 KMnO4溶液滴定濾液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液v2 mL。

Ⅳ．重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)3次，計(jì)算。

已知：ⅰ．草酸是弱酸。

ⅱ．pH>4時(shí)，Fe2+易被O2氧化。

ⅲ．酸性條件下，KMnO4溶液的還原產(chǎn)物為近乎無(wú)色的Mn2+。

回答下列問(wèn)題：

（1）Ⅰ中加入稀硫酸的目的是__________________________、_______________________。

（2）Ⅱ中與KMnO4溶液反應(yīng)的微粒是_____________、____________。

（3）Ⅲ中加入過(guò)量鋅粉僅將Fe3+完全還原為Fe2+。若未除凈過(guò)量鋅粉，則消耗KMnO4溶液的體積V ______v2 mL（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）Ⅲ中，滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式是__________________________,滴定時(shí)KMnO4溶液裝在__________________（玻璃儀器）中,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_________________________________________。

（5）m gⅠ中制得的晶體中，Fe2+和C2O42的物質(zhì)的量之比是____________________（用含v1、 v2的計(jì)算式表示）。

【題目】辣椒的味道主要源自于所含的辣椒素，具有消炎、鎮(zhèn)痛、麻醉和戒毒等功效，特別是其鎮(zhèn)痛作用與嗎啡相若且比嗎啡更持久。辣椒素(F)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，

其合成路線如下：

已知：R—OHR—Br

R—Br＋R′—Na→R′—R＋NaBr

回答下列問(wèn)題：

（1）的分子式為___________________，

A中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是________________________，

D的最簡(jiǎn)單同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________。

（2）A→B的反應(yīng)類(lèi)型為________________，

寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式：__________________________________________________。

（3）下列反應(yīng)類(lèi)型，辣椒素（F）不能發(fā)生的有_____________________（填序號(hào)）。

A. 加成反應(yīng) B. 取代反應(yīng) C. 氧化反應(yīng) D.消去反應(yīng) E.聚合反應(yīng)

（4）寫(xiě)出同時(shí)符合下列三個(gè)條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________________。

①能使溴的四氯化碳溶液褪色

②能發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一為乙酸

③核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為3∶2∶1

（5）4戊烯酸(CH2=CHCH2CH2COOH)可用作農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體。參照以上合成路線，設(shè)計(jì)由CH2=CHCH2OH為起始原料制備4戊烯酸的合成路線： ________________________________________________________________________。

（1）下列裝置適合作尾氣吸收的是________（填序號(hào)）。

（2）向下列裝置中通入氣體X，A中品紅溶液褪色，則X可能是_____（至少填兩種）如果要證明X是SO2氣體,接下來(lái)的操作是______

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室用FeSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)制取Fe(OH)2，卻很難看到穩(wěn)定的白色沉淀。有同學(xué)設(shè)計(jì)了一種新的實(shí)驗(yàn)方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀轉(zhuǎn)化成紅褐色沉淀的現(xiàn)象。請(qǐng)完成以下空白：

（1）取一定體積的0.1mol.L-1NaOH溶液放于燒杯中，______后，再滴入幾滴植物油；

（2）選擇裝置_______（填“甲”或“乙”），將（1）所得溶液加入到裝置中并按圖示組裝好裝置。

（3）在你選擇的裝置上標(biāo)明電極材料分別為__________、________

（4）實(shí)驗(yàn)中可在______看到穩(wěn)定的白色Fe(OH)2沉淀。

（5）如果要看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的的現(xiàn)象，接下來(lái)的操作是________

（1）寫(xiě)出基態(tài)碳原子的電子排布式________________， CO2是_______分子（填“極性”或“非極性”），中心碳原子采取的雜化類(lèi)型是_____________。

（2）碳和硅是同主族元素，下列能說(shuō)明二者非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是_________（填編號(hào)）。

a.CH4的穩(wěn)定性比SiH4強(qiáng) b.SiH4的沸點(diǎn)比CH4高

c.碳酸的酸性大于硅酸 d.SiO2+Na2CO3 =Na2SiO3+CO2↑

II.氮化硅（Si3N4）是一種重要的陶瓷材料，可用石英與焦炭在800℃氮?dú)鈿夥障潞铣桑?/span>3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________。已知平衡常數(shù)：K(800℃)>K(850℃)，則正反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）

（2）任寫(xiě)兩種能提高二氧化硅轉(zhuǎn)化率的措施______________、______________。

（3）Mg在空氣中燃燒可微量生產(chǎn)氮化鎂（Mg3N2）。Mg3N2溶于足量的稀硫酸可得到兩種正鹽，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________。

（4）磷化銦是一種半導(dǎo)體材料，其晶胞如下圖所示。寫(xiě)出磷化銦的化學(xué)式______________；In的配位數(shù)（與之距離最近的原子數(shù)目）為_______________。

（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮的部分平衡常數(shù)K值。

①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

②2260℃時(shí)，向2 L密閉容器中充入0.3mol N2和0.3mol O2，20 s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡。則此 時(shí)得到NO____mol，用N2表示的平均反應(yīng)速率為____。

（2）已知工業(yè)固氮反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) △H<0，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)定此反應(yīng)中N2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)和溫度(T)變化的曲線如下圖A、B所示，其中 正確的是_____（填“A”或“B”），T1______T2（填“>”或“<”）。

（3）20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它 內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，通過(guò)電解實(shí)現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨。其示意圖如C所示，陰極的電極反應(yīng)式為______。

（4）近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨的新思路，反應(yīng)原理為：2N2(g)+6H2O(l)4NH3 (aq) +3O2(g) △H。

已知：①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H1

②2H2(g) +O2(g) 2H2O（1） △H2

③NH3(g) NH3(aq) △H3

則△H= ________（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）。

Ⅰ SO2＋2H2O＋I(xiàn)2===H2SO4＋2HI

Ⅱ 2HIH2＋I(xiàn)2

Ⅲ 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是____________。

a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行 b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)

c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2O d．循環(huán)過(guò)程產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H2

（2）一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝____________。該溫度下，H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝____________。

（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡____________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的____________，產(chǎn)生H2的速率將增大。

a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

（4）以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。

已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1

某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時(shí)，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

A.甲是新制氯水光照過(guò)程中氯離子濃度的變化曲線，推斷次氯酸分解生成了HCl和O2

B.乙是C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系曲線，推斷該反應(yīng)的H＞0、x＞0.1

C.丙是0.5mol/L CH3COONa溶液及水的pH隨溫度的變化曲線，說(shuō)明隨溫度升高，CH3COONa溶液中c(OH-)減小

D.丁是0.03g鎂條分別與2mL 2mol/L鹽酸和醋酸反應(yīng)過(guò)程中密閉容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線，推斷①代表鹽酸與鎂條的反應(yīng)

A.所含分子數(shù)目相同B.質(zhì)量之比為16：17

C.所含氫原子物質(zhì)的量之比為3：4D.密度之比為17：16

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是：_________，在X極附近觀察到的現(xiàn)象____________

②Y電極上的電極反應(yīng)式是：__________________，總反應(yīng)化學(xué)方程式是：_____。

（2） 如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，X電極的材料是____。CuSO4溶液的濃度 ____（填“增大”、“減小”或“不變”）。