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【題目】肉桂酸甲酯是調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精,用于肥皂、洗滌劑、風味劑和糕點的調味,在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機合成的中間體.合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如下圖所示:

已知:I.醛與醛能發(fā)生反應,原理如下：

Ⅱ．烴A在標準狀況下的密度為1.25 g/L.

請回答：

(1)化合物H中的官能團為_____________________________。

(2)肉桂酸甲酯的結構簡式為__________________，J的結構簡式為________________。

(3)G→H的反應類型為______________________。

(4)寫出反應H發(fā)生銀鏡反應的化學方程式_______________，H→I的反應________________(填“能”或“不能”)改用酸性高錳酸鉀溶液,簡述理由_______________________________________。

(5)符合下列條件的I的同分異構體共有5種。寫出另兩種同分異構體的結構簡式：

A．能發(fā)生水解反應

B．與銀氨溶液作用出現(xiàn)光亮的銀鏡

C．能與溴發(fā)生加成

、_____________、_____________。

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【題目】乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產品。某課外小組設計實驗室制取并提純乙酸乙酯的方案如下：

已知：①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2·6C2H5OH

②有關有機物的沸點：

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點/℃

34.7

78.5

118

77.1

③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O

I．制備過程

裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液。

（1）寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式 。

（2）實驗過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是 　　　　 （填入正確選項前的字母）

A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL

（3）球形干燥管的主要作用是 。

（4）預先向飽和Na2CO3溶液中滴加幾滴酚酞試液，目的是

。

Ⅱ．提純方法：①將D中混合液轉入分液漏斗進行分液。

②有機層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌。有機層倒入一干燥的燒瓶中，用無水硫酸鎂干燥，得粗產物。

③將粗產物蒸餾，收集77.1℃的餾分，得到純凈干燥的乙酸乙酯。

（5）第①步分液時，選用的兩種玻璃儀器的名稱分別是 、 。

（6）第②步中用飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液、最后用水洗滌，分別主要洗去粗產品中的 ， ， 。

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【題目】2L甲醛氣體與xL的氧氣混合點燃，反應后甲醛和氧氣均無剩余，生成的混合氣體的體積為aL(氣體體積均在120°C,101kPa時測定),并將此aL混合氣體通過足量的堿石灰后，測得剩余氣體的體積為bL。若a－b＝3.5，則x的值為

A. 2B. 4C. 1.75D. 3.5

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【題目】有機物A是一種純凈的無色黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：

實驗步驟

解釋或實驗結論

（1）稱取A物質18.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條

件下H2的45倍。

A的相對分子質量為____

（2）A的核磁共振氫譜如下圖：

A中含有____種氫原子且吸收峰面積比為____

（3）另取A18.0g與足量的NaHCO3粉末反應，生成0.2mol

CO2，若與足量鈉反應則生成0.2molH2。

A中所含官能團名稱為______________

（4）將此18.0gA在足量O2中充分燃燒，并使其產物依次

緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者依次增重10.8g和26.4g。

A的分子式___________

（5）綜上所述，A的結構簡式為____

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【題目】儲氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進步，但用電孤法合成的碳納米管常伴有大量的雜質-碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儭７磻瘜W方程式為：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4 = 3CO2↑+ 2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +8 H2O

（1）上述反應中氧化劑是___________(填化學式)， 被氧化的元素是_________(填元素符號)。

（2）H2SO4 在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是____________(填選項編號)

A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．還原性和酸性 D．酸性

（3）若反應中電子轉移了0.8mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為______________L。

（4）請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目___________________________。

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【題目】某課外興趣小組進行電解原理的實驗探究，做了如下的實驗：以銅為電極，按如圖所示的裝置電解飽和食鹽水。

實驗現(xiàn)象：接通電源30 s內，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，之后變成橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10。一段時間后，試管底部聚集大量紅色沉淀，溶液仍為無色。

查閱資料：

物質

氯化銅

氧化亞銅

氫氧化亞銅(不穩(wěn)定)

氯化亞銅

顏色

固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色

紅色

橙黃色

白色

*相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH

下列說法錯誤的是

A. 反應結束后最終溶液呈堿性

B. 陰極上發(fā)生的電極反應為：2H2O + 2e═ H2↑+ 2OH

C. 電解過程中氯離子移向陽極

D. 試管底部紅色的固體具有還原性

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【題目】兩種烴的衍生物A和B，所含碳、氫、氧的質量比均為6∶1∶4。完全燃燒0.1 mol A能生成3.6 g水。B只含一個醛基，1.1g B與足量銀氨溶液反應，可析出2.7 g Ag。則下列關于物質A和物質B的判斷正確的是

A. 物質A一定是乙醛

B. 物質A和物質B互為同分異構體

C. 物質B的同分異構體中既含有醛基又含有羥基的有6種

D. 物質B屬于酯類的同分異構體有4種

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【題目】常溫下，濃度均為0.1 mol·L-1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lg[c(H+)/c(OH-)]隨加入NaOH的物質的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是(　　)

A. HX的酸性弱于HY B. c點溶液中:c(Y-)>c(HY)

C. a點由水電離出的c(H+)=10-12 mol·L-1 D. b點時酸堿恰好完全中和

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【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A.1 mol OH—含有的電子數(shù)為NA

B.將7.1 g Cl2通入水中，轉移電子數(shù)為0.1NA

C.標準狀況下，11.2 L O2、CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA

D.1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，含有的NH數(shù)為0.1NA

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【題目】丁列三個化學反應的平衡常數(shù)(K1、K2、K3)與溫度的關系分別如下表所示

下列說法正確的懸

A. △H1<0，△H2>0

B. 反應①②③的反應熱滿足關系：△H2-△H1=△H3

C. 反應①②③的平衡常數(shù)滿足關系；K1·K2=K3

D. 要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取升溫措施

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