（1）廢鐵渣進(jìn)行“粉碎”的目的是____________。

（2）“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如右圖所示：

①加熱條件下酸浸時，Fe3O4與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②酸浸時，通入O2的目的是_____________，該反應(yīng)的離子方程式為_________。

③當(dāng)酸浸溫度超過100℃時，鐵浸取率反而減小，其原因是____________。

（3）濾渣的主要成分為____________（填化學(xué)式）。

（4）“Fe3+濃度檢測”是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+（Cr2O72－被還原為Cr3+），該滴定反應(yīng)的離子方程式為______________。

(1)UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。與鈣同周期基態(tài)原子的未成對電子數(shù)為2的元素共有___種；原子序數(shù)為鎂元素的二倍的元素的基態(tài)原子價電子排布圖為_______。

(2)已知：2UO2+5NH4HF2 150℃ 2UF4·NH4F+3NH3↑+4H2O↑ HF2-的結(jié)構(gòu)為[F-H…F]-

①NH4HF2中含有的化學(xué)鍵有__________ (填選項(xiàng)字母)。

A.氫鍵 B.配位鍵 C.共價鍵 D.離子鍵 E.金屬鍵

②與氧同周期，且第一電離能比氧大的元素有______種。

(3)已知：3(NH4)4[UO2(CO3)3] 800℃ 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑

①物質(zhì)中與CO32-的碳原子雜化類型相同和不同的碳原子的個數(shù)比為______。

②分解所得的氣態(tài)化合物的分子鍵角由小到大的順序?yàn)?/span>_________(填化學(xué)式)

(4)下列排列方式中，通常條件下Cu的晶體的堆積方式是_________(填序號)。

A.ABCABCABC B.ABABABABAB C.ABBAABBA D.ABCCBCABCCBA

(5)水在不同的溫度和壓力條件下可形成11種不同結(jié)構(gòu)的晶體，密度從比水輕的0.92g/cm3到約為水的1.5倍。冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物。其中冰- Ⅶ的晶體結(jié)構(gòu)為一個如圖所示的立方晶胞，每個水分子與周圍4個水分子以氫鍵結(jié)合。設(shè)O-H-O距離為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該冰Ⅶ晶體的密度為____ g/cm3(列出計(jì)算式即可)。

(1)利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2，反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。A包含物質(zhì)為H2O和___________(填化學(xué)式)

(2)已知：4NH3(g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) △H1=－a kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H2=－b kJ/mol

H2O(l)=H2O(g) △H3=+c kJ/mol

則反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)的△H=___________ kJ/mol

(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN的反應(yīng)為：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g ) △H>0

①其他條件一定，達(dá)到平衡時NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖甲所示。則X可以是___________(填字母序號)

a．溫度 b．壓強(qiáng) c．催化劑 d．

②在一定溫度下，向2L密閉容器中加入 n mol CH4和2 moI NH3，平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如圖乙所示。

a點(diǎn)時，CH4的轉(zhuǎn)化率為___________%；平衡常數(shù)：K(a)_____K(b)(填“>”“=”或“<”)。

(4)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)與O2結(jié)合生成MbO2，其反應(yīng)原理可表示為： Mb(ag)+O2(g)MbO2(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：。在37℃條件下達(dá)到平衡時，測得肌紅蛋白的結(jié)合度(a)與P(O2)的關(guān)系如圖丙所示[]。研究表明正反應(yīng)速率ν正=k正·c(Mb) · P(O2)，逆反應(yīng)速率ν逆=k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù))。

①試寫出平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆之間的關(guān)系式為K=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。

②試求出圖丙中c點(diǎn)時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________kPa－1。已知k逆=60s－1，則速率常數(shù)k正=___________s－1·kPa－1。

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(　　)

A. 圖甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

B. 圖甲中a點(diǎn)的溶液：c(CN－)<c(Cl－)

C. 圖乙中b點(diǎn)的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

D. 圖乙中c點(diǎn)的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)

A.向硫酸鐵溶液中加入過量鐵粉：Fe+2Fe3+=3Fe2+

B.向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O

C.向銅粉中加入稀硫酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑

D.向鋁粉中加入足量NaOH溶液：2Al+2OH-=2AlO+H2↑

A. 鋼電極與電源的負(fù)極相連

B. 電解過程中需不斷補(bǔ)充的X是KF

C. 陰極室與陽極室必須隔開

D. 氟氫化鉀在氟化氫中可以電離

(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，是基態(tài)原子電子排布圖的是________(填標(biāo)號)，能量(由低到高)排在第二位的是__________(填標(biāo)號)。

A．

B．

C．

D．

(2)Li+與H-具有相同的電子構(gòu)型，r(H-)______r(Li+)(填“＜”或“＞”)，LiAlH4中，不存在_________(填標(biāo)號)。

A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵

(3)Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的Bormi﹣Haber循環(huán)計(jì)算得到。

可知，Li2O晶格能為________kJmol﹣1，Li原子的第一電離能為_______kJmol﹣1，O=O鍵鍵能為________kJmol﹣1。

(4)Li2O晶胞如圖所示。1個晶胞中有Li+______個，O2-_______個。

A. 甲中電池總反應(yīng)的離子方程式為Cd(s)+Co2＋(aq)＝Co(s)+Cd2＋(aq)

B. 鹽橋的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性

C. 反應(yīng)2Ag(s)+Cd2＋(aq)＝Cd(s)+2Ag＋(aq)能夠發(fā)生

D. 乙電池中有1mol電子通過外電路時，正極有1mol Ag析出

【題目】在密閉容器中通入一定量的HI氣體，使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)，下列能夠標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

A. HI、H2、I2的濃度相等

B. 混合氣體的總壓不變

C. 混合氣體的顏色不變化

D. v(HI)：v(H2)：v(I2)＝2：1：1

A.乙醛分子的比例模型：

B.中子數(shù)為16的硫原子：S

C.HCl的電子式：

D.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH3