A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸鋇 B. 在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳

C. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D. 洗氣瓶中無沉淀產(chǎn)生

A. 鋁制品在空氣中能穩(wěn)定存在是因為鋁不活潑

B. 濃HNO3、濃H2SO4能用鋁制器皿盛裝是因為鋁與濃HNO3、濃H2SO4不反應(yīng)

C. 鎂、鋁均能與NaOH溶液反應(yīng)

D. 鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)是利用了Al的還原性比Fe強

A.標準狀況下，2.24 L CHCl3中含有Cl原子的個數(shù)為0.3NA

B.1molCH4分子中共用電子個數(shù)為10NA

C.1molC2H6O分子中含有的C－H鍵的數(shù)目一定為5NA

D.14g乙烯和丙烯的混合物，完全燃燒后所生成的CO2分子數(shù)為NA

（1）用分析天平準確稱取該樣品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用堿式滴定管取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴甲基橙做指示劑。用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視著____。滴定終點的現(xiàn)象是____________。

（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____(填寫序號)

A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則滴定終點的讀數(shù)為____mL。

（4）某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算出該樣品中NaOH的質(zhì)量百分含量。(寫出計算過程)__

(1)a點正反應(yīng)速率________(填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率。

(2)下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是________。

A．0～1 min B．1～3 min

C．3～8 min D．8～11 min

(3)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為________，該條件下的平衡常數(shù)K＝________。

(4)僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線Ⅰ對應(yīng)的實驗條件改變是________，曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的實驗條件改變是________。

【題目】在固定容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應(yīng)的ΔH________(填“大于”或“小于”)0；100 ℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0～60 s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為______________________________。

(2)100 ℃時達到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)降低，經(jīng)10 s又達到平衡。

①T________(填“大于”或“小于”)100 ℃，判斷理由是_____________________；

②100 ℃時達到平衡后，向容器中再充入0.20 mol NO2氣體，新平衡建立后，NO2的體積分數(shù)________(填“增大”“不變”或“減小”)。

(3)溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減小一半，平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，判斷理由是_____________________________________________。

A.化合物XZ3分子中只存在極性共價鍵

B.X、Y、Z三種元素分別形成的含氧酸不一定都是強酸

C.因為非金屬性Z＞Y，所以水溶液中酸性HZ＞H2Y

D.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和X的簡單氫化物能形成鹽

A.觀察Fe（OH）2的生成

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCO3溶液

C.除去CO中的CO2

D.實驗室模擬制備NaHCO3

A.用干燥的pH試紙測定氯水的pH

B.配制一定濃度的NaOH溶液，定容時仰視讀數(shù)，使配制的溶液濃度偏小

C.用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離

D.將25.0 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸餾水中，配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液

Ⅰ(1)金屬鐵常用的冶煉方法是____________(填序號)；

A.熱分解法 B.熱還原法 C.電解法 D.濕法冶金

(2)利用冶煉得到的鐵屑和海帶中提取的碘可以用于生產(chǎn)KI，其工藝流程如圖所示：

①操作A包括________________、_____________、過濾。

②用冰水洗滌的目的是：a除去附著在KI表面的可溶性雜質(zhì)：b._________________。

③反應(yīng)Ⅰ生成了鐵與碘的化合物X，若X中鐵元素與碘元素的質(zhì)量比為21∶127，則X的化學(xué)式為__________________；反應(yīng)Ⅱ中1molX完全反應(yīng)生成89.6L(標準狀況)CO2，寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：______________________________________________。

Ⅱ.工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：

(3)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的____________吸收。

a.濃HSO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水

(4)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在_____(填離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2＋的方案是：____________________________。

(5)在一定量的精銅中加入足量的稀HNO3溶液，該反應(yīng)的離子方程式為________________。

(6)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________。