(1)CO2分子中的C采取______雜化，分子的結(jié)構(gòu)式為______，空間構(gòu)型呈______；

(2)CH2O中的C采取______雜化，分子的結(jié)構(gòu)式為______，空間構(gòu)型呈______；

(3)H2S分子中的S采取______雜化，分子的結(jié)構(gòu)式為______，空間構(gòu)型呈______。

(1)砷元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為_____________；

(2)氮元素的單質(zhì)除了N2外，還有N4，則N4中的N原子的軌道雜化方式為____________；

(3)對(duì)氨基苯甲醛與鄰氨基苯甲醛相比，沸點(diǎn)較高的是_________(填空“前者”或“后者”)，原因是________；

(4)王水溶解黃金的反應(yīng)如下：Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O，產(chǎn)物中的H[AuCl4]是配合物，它的配位體是____________，Au元素提供_________；

(5)砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽�，砷化鎵燈泡壽命是變通燈泡�?/span>100倍，而耗能只有其10%。推廣砷化鎵等發(fā)光二極管(LED)照明，是節(jié)能減排的有效舉措。已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞參數(shù)α=565pm。(黑球：Ga， 白球：As)

砷化鎵的化學(xué)式___________，鎵原子的配位數(shù)為________。

（1）如圖所示為___（填“乙醇”或“乙酸”）的球棍模型。

（2）乙醇中所含有的官能團(tuán)的名稱為___，乙酸中所含有的官能團(tuán)的名稱為___。

（3）寫出實(shí)驗(yàn)室由乙醇制取乙醛的化學(xué)反應(yīng)方程式___。

（4）寫出如圖所示裝置中乙醇和乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。該反應(yīng)的類型為___反應(yīng)，右側(cè)小試管中應(yīng)裝有___溶液。

I．碳酸亞鐵的制備（裝置如下圖所示）

(1)儀器B的名稱是__________________；實(shí)驗(yàn)操作如下：打開kl、k2，加入適量稀硫酸，關(guān)閉kl，使反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，其目的是__________________。

(2)接下來要使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生，需要進(jìn)行的操作是____________，該反應(yīng)產(chǎn)生一種常見氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________。

(3)儀器C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗(yàn)其是否洗凈的方法是__________。

Ⅱ．乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測(cè)定

(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，經(jīng)過濾，在____________的條件下，經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。

(5)兩位同學(xué)分別用不同的方案進(jìn)行鐵元素含量測(cè)定：

①甲同學(xué)通過KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的含量計(jì)算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于l00%，其原因可能是_________________________。

②乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測(cè)定鐵元素的含量計(jì)算樣品純度。稱取3.000 g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25．00 rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用0. 100 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），當(dāng)溶液_____________________，即為滴定終點(diǎn)；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_________％（保留1位小數(shù)）。

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol

C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol

試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應(yīng)生成汽油(以C8H18表示)的熱化學(xué)方程式_________________________________。

(2)利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應(yīng)有：

甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常數(shù)K1

乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常數(shù)K2

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的表達(dá)式表示)，該反應(yīng)△H_____0(填“大于”或“小于”)。

②提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________(填寫兩項(xiàng))。

③催化劑和反應(yīng)體系的關(guān)系就像鎖和鑰匙的關(guān)系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實(shí)驗(yàn)，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間(t1min)。

由表格中的數(shù)據(jù)可知，相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)原理，所得最優(yōu)選項(xiàng)為___________(填字母符號(hào))。

(3)以CO、H2為原料合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個(gè)恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個(gè)容器中的反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)示意圖，其中有一個(gè)容器反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)。

①0～5min時(shí)間內(nèi)容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________。

②三個(gè)容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器________(填寫容器代號(hào))。

(1)N元素原子核外電子云的形狀有___________種；基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為___________，金屬銅的晶體中，銅原子的堆積方式為___________。

(2)N和O中第一電離能較小的元素是___________；SO42-的空間構(gòu)型___________。

(3)NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中心離子的配位數(shù)為___________。

(4)測(cè)定大氣中PM2.5濃度的方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為540pm，則該晶體的密度___________g/cm3(只列式不計(jì)算)(1pm=10-10cm)

（1）甲烷的分子構(gòu)型為___（填“平面正方形”或“正四面體形”）。

（2）寫出甲烷和氯氣按分子數(shù)之比為1∶1發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。該反應(yīng)的類型為___反應(yīng)。

（3）乙烯中含有官能團(tuán)的名稱為___。

（4）寫出乙烯與氫氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。該反應(yīng)的類型為___反應(yīng)。

（5）下列試劑不能鑒別甲烷和乙烯的是___（填字母）。

a.溴水

b.酸性高錳酸鉀溶液

c.NaOH溶液

（1）已知A+B→C為加成反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，B的化學(xué)名稱為 _______，E中含有的官能團(tuán)有_______________________（填名稱）。

（2）1mol C在一定條件下與濃溴水反應(yīng)，最多消耗溴的物質(zhì)的量為______mol。C生成D的反應(yīng)類型為______________。

（3）2分子C脫水可以生成F，核磁共振氫譜顯示F分子中含有4種氫原子，其結(jié)構(gòu)中有3個(gè)六元環(huán)，則F分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上只有2個(gè)對(duì)位取代基，含有－COOH且能使FeCl3溶液顯紫色的結(jié)構(gòu)有_______________（不考慮立體異構(gòu)）種。

（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合信息 ，寫出以CH3COOH為原料制備A的合成路線圖：___________________________________。（無機(jī)試劑任選，注明反應(yīng)條件）。

Ⅰ.提取流程：

⑴ “破碎”的目的是_______________________________________。

⑵ 操作a和操作b的名稱分別是_________、___________。

⑶ 操作a用到的玻璃儀器有玻璃棒、_____________________。

⑷ 操作a所用青蒿必須干燥且不宜加熱，原因是_______________________________。

Ⅱ.燃燒法測(cè)定最簡(jiǎn)式：

實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置測(cè)定青蒿素（烴的含氧衍生物）中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

⑸ 實(shí)驗(yàn)前至少稱量_________個(gè)質(zhì)量數(shù)據(jù)。

⑹ 裝置D中所盛固體可以是____(用對(duì)應(yīng)符號(hào)填空)；(a.生石灰 b.CaCl2 c.CuSO4 d.堿石灰)

F的作用是_______________________________________。

⑺ A中固體分別用MnO2、KMnO4時(shí)產(chǎn)生等量O2，消耗H2O2的物質(zhì)的量之比為______。(生成的O2全部放出，與KMnO4反應(yīng)的H2O2經(jīng)過酸化)

⑻ 燃燒m g青蒿素，圖中D、E的質(zhì)量分別增重a g、b g，則青蒿素中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為_________________（只寫計(jì)算式，用含有m、a、b的符號(hào)來表示，不化簡(jiǎn)）。

已知?dú)溲趸�鍶在水中的溶解度：

（1）隔絕空氣焙燒時(shí)SrSO4只被還原成SrS，化學(xué)方程式為____。

（2）“除雜”方法：將溶液升溫至95℃，加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為12。

①95℃時(shí)水的離子積KW＝1.0×10－12，Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－10，則溶液中c（Mg2＋）＝____。

②若pH過大，將導(dǎo)致氫氧化鍶的產(chǎn)率降低，請(qǐng)解釋原因____。

（3）“趁熱過濾”的目的是____，“濾渣”的主要成分為___。

（4）從趁熱過濾后的濾液中得到Sr(OH)2產(chǎn)品的步驟為____、過濾、洗滌、干燥。

（5）“脫硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸產(chǎn)生的氣體，吸收時(shí)的氧化產(chǎn)物為___（填化學(xué)式）；再用石墨電極電解吸收液，電解后可在“脫硫”中循環(huán)利用的物質(zhì)是__。