（2）鈹與鋁的元素性質(zhì)相似。下列有關鈹和鋁的敘述正確的有_________(填標號)。

A.都屬于p區(qū)主族元素 B.電負性都比鎂大

C.第一電離能都比鎂大 D.氯化物的水溶液pH均小于7

（3）OF2分子中，O的雜化類型為______，與下列微粒的中心原子雜化方式相同且空間構型也與OF2相同的是_______(填字母)， OF2分子VSEPR模型的名稱為__________

A.PCl3 B.SO3 C. NH2- D.NO3-

（4）P元素有白磷、紅磷、黑磷三種常見的單質(zhì)。

①白磷（P4）易溶于CS2，難溶于水，原因是_____________________________________________。

②黑磷是一種黑色有金屬光澤的晶體，是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。白磷、紅磷都是分子晶體，黑磷晶體與石墨類似的層狀結構，如圖所示。下列有關黑磷晶體的說法正確的是_______。

A．黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp2雜化

B．黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力

C．黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上

D．P元素三種常見的單質(zhì)中，黑磷的熔沸點最高

（5）磷化硼(BP)是受到高度關注的耐磨材料，它可用作金屬表面的保護層。其晶胞與金剛石相似，其中B原子處于晶胞體內(nèi)，P原子處于晶胞表面。

①磷化硼晶體屬于_____晶體(填晶體類型)，_____ (填“是”或“否”)含有配位鍵。

③已知BP的晶胞中最近的B與P原子核間距為a nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則磷化硼晶體的密度表達式為________________g·cm-3(用含a、NA的式子表示)。

配制100mL0.10molL-1NaOH標準溶液。需用托盤天平稱量___g的氫氧化鈉固體。

取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加 2~3滴酚酞作指示劑，用配制的標準 NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作 2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下：

①該實驗滴定達到終點的標志是_________

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為______。（保留兩位有效數(shù)字）

③在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有_______。（雙選）

A 滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù) B 酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

C 錐形瓶水洗后未干燥 D 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

E 稱量NaOH 固體時，混入少量KOH雜質(zhì)

④現(xiàn)用以上實驗配制的0.10molL－1NaOH溶液滴定未知濃度的CHCOOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是_____

A 溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B 溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

C 溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D 溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

A.AB.BC.CD.D

①已知反應：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

A．體系壓強保持不變

B．混合氣體顏色保持不變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D．每消耗1molSO3的同時生成1 molNO2

②CO2可轉(zhuǎn)化成有機物 CH3OH實現(xiàn)碳循環(huán)。在1L的密閉容器中，充入lmolCO2和 3molH2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2)=_______

③工業(yè)上，CH3OH 也可由CO和H2合成。參考合成反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說法正確的是_____。（雙選）

A．該反應正反應是放熱反應

B．該反應在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行

C．在T℃時，1L密閉容器中投入0.1molCO和 0.2molH2，達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為 50%，則此時的平衡常數(shù)為100

D．工業(yè)上采用稍高的壓強(5MPa)和250℃，是因為此條件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高

（2）以NH3與CO2為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化學反應如下：

反應I：2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s) ΔH1=159.5 kJ·mol1；

反應II：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+116.5 kJ·mol1；

反應III：H2O(l)H2O(g) ΔH3=+44.0 kJ·mol1。

則反應IV：NH3與CO2合成尿素同時生成液態(tài)水的熱化學方程式為_________。

（3）T1℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入n(NH3)∶n(CO2)=2∶1的原料氣，使之發(fā)生反應IV，反應結束后得到尿素的質(zhì)量為30g，容器內(nèi)的壓強(p)隨時間(t)的變化如圖1所示。（M(尿素)=60g/mol）

①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K的值為______。

②圖2中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為____（填曲線標記字母）

【題目】可逆反應mA(固)＋nB(氣)pC (氣)＋qD(氣)反應過程中其他條件不變時C的百分含量C%與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示，下列敘述中正確的是（ ）

A. 平衡后，使用催化劑，C%將增大

B. 平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動

C. 方程式中n＞p＋q

D. 平衡后，升溫，平衡向逆反應方向移動

【題目】可逆反應2SO2+ O22SO3達到平衡的標志是

①消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3

② SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

③反應混合物中，SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變

A.①②B.①③C.只有③D.只有①

【題目】在一定溫度下的恒容容器中，對可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列敘述中，能說明反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

①單位時間內(nèi)斷裂a mol O=O鍵，同時生成2a mol SO3②SO2生成的速率與SO3分解的速率相等③容器內(nèi)的壓強不再變化④混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑥混合氣體的密度不再變化

A. ②③④B. ②④⑥C. ③④⑤D. ①②④

①0~10min內(nèi)，平均反應速率v(O2)=___________；②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是____________(填字母)。

A．加入一定量的粉狀碳酸鈣B．通入一定量的O2

C．適當縮小容器的體積 D．加入合適的催化劑

（2）NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)ΔH=－34.0kJ·mol1，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：

由圖可知，1050K前反應中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大，其原因為___________，在1050K、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp=___________（已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分數(shù)）

（3）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=－746.8kJ·mol1，生成無毒的N2和CO2。實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關)。

①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)____________ (填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。

②若在1L的密閉容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則= ____________。

【題目】一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(s) ΔH<0，若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（ ）

A. 平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強始終不變

B. 平衡時，若升高溫度，CO體積分數(shù)增大，平衡常數(shù)變小

C. 平衡時，其他條件不變，分離出CO2，正反應速率加快

D. 平衡時，v正（SO2）=2v逆（CO）

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式

A________、B_______、C_______、F________、 H_____________、乙_________

(2)寫出下列反應的離子方程式：④_____________⑤___________

(3)金屬D與稀硫酸反應，產(chǎn)生標準狀況下1.12L的H2氣體，則參加反應的硫酸為_______mol。