將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂

催化劑

加熱

2SO₃（正反應(yīng)放熱）．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過(guò)一種堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母）
a．SO₂和SO₃濃度相等           b．SO₂百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變       d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是（填字母）
a．向裝置中再充入N₂          b．向裝置中再充入O₂
c．改變反應(yīng)的催化劑          d．升高溫度
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為（用百分?jǐn)?shù)表示）．

實(shí)驗(yàn)證明，純硫酸的導(dǎo)電性顯著強(qiáng)于純水．又知液態(tài)純酸都像水那樣進(jìn)行自身電離（H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-）而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)．據(jù)此回答：
（1）純硫酸在液態(tài)時(shí)自身電離方程式是．
（2）25℃時(shí)，液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K（H₂SO₄）1×10^-14（填“＞”“＜”或“=”）
（3）已知Ksp[Cu（OH）₂]=2×10^-20，要使0.2mol/L溶液中的Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降低至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH為．

A、B代表不同的物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性、B的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合．要求：相同濃度時(shí)，A₁溶液中水電離程度小于A₂溶液中水電離程度，B₁溶液中水電離程度小于B₂溶液中的水電程度．
（1）寫(xiě)出化學(xué)式：
A₁：、A₂：、B₁：、B₂
（2）相同溫度下，當(dāng) A₁、B₁的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為．
（3）寫(xiě)出0.1mol/L的A₂ 溶液中離子濃度的大小排列．
（4）B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度，原因是．
（5）若B₁、B₂兩溶液的pH=5，則兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為．

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

下列離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

下列事實(shí)中，不能用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋的是（　�。�

據(jù)報(bào)道，北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料為丙烷，悉尼奧運(yùn)會(huì)火炬燃料為丁烷和丙烷混合氣．
（1）常溫、同壓下，等體積的丙烷和丁烷完全燃燒恢復(fù)到原狀態(tài)，生成二氧化碳的體積比為
（2）已知丁烷的燃燒熱為2880kJ/mol，1mol丙烷和丁烷（物質(zhì)的量之比1：1）的混合氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為2550kJ．寫(xiě)出丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.0mol丙烷和丁烷的混合氣和足量氧氣混合完全燃燒后，恢復(fù)至原狀態(tài)，混合氣體的體積減小了70.0L，混合氣體中丙烷和丁烷的體積比為
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的某丙烷和丁烷的混合氣體，在b L足量氧氣中完全燃燒后，恢復(fù)到原狀態(tài)體積為V L，所得氣體體積V為（用a和b表示）．

（Ⅰ）已知在448℃時(shí)，反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K₁為49，則該溫度下反應(yīng)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的平衡常數(shù)K₂為；反應(yīng)

1

2

H₂（g）+

1

2

I₂（g）?HI（g）的平衡常數(shù)K₃為_．
（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．
（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
A．容器中壓強(qiáng)不變           B．混合氣體中C（CO）不變
C．V（H₂）_正=V（H₂O）_逆      D．c（CO₂）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：C（CO₂）?C（H₂）=c（CO）?c（H₂O），判斷此時(shí)溫度為℃．

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氣燃燒熱值高．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H₂燃燒的熱化學(xué)方程式為．
（2）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol
①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
 
圖中t₁時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時(shí)間是
②溫度為T(mén)℃時(shí)，將2a mol H₂和a mol N₂放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%．則反應(yīng)的平衡常數(shù)為．