A. 等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)大�。�N前＝N后

B. 常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c (CH3COOH)、c (CH3COO－)與pH值的關(guān)系如圖所示，當pH=4.5溶液中：c (CH3COO－)> c (CH3COOH)> c (H+)> c (OH－)

C. 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：2 c(Na+)＝c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)

D. pH相等的鹽酸與醋酸溶液，c(Cl－)>c(CH3COO－)

A.在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應

B.a＝0.2

C.ab段發(fā)生反應的離子方程式為CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2：1

A. 恒容密閉容器中進行的反應：A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），如果氣體密度保持不變，說明反應已經(jīng)達到平衡

B. C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)，其他條件不變，縮小容器體積，正速率減小，逆速率增大

C. N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H=—93kJ·mol—1，往恒容密閉容器中充入0.4 molN2(g)和2 mol H2(g)達到平衡時，可以放出37.2 kJ的熱量

D. A(g)+ 3B (g) 2C (g) + D (g)，在兩種不同情況下的反應速率分別為：①，②，則前者比后者快

A.工藝中天然海水顯酸性

B.氧化過程中可能發(fā)生的離子反應為2SO2＋2H2O＋O2=4H＋＋2SO42－

C.排入大海的溶液與天然海水相比，只有SO42－數(shù)量發(fā)生了變化

D.若將氧化后的液體進行蒸發(fā)結(jié)晶，得到的晶體中CaSO4含量最高

A.(2)圖中電子由Zn沿導線流向Cu

B.(3)圖中Zn片增重質(zhì)量與Cu棒減輕質(zhì)量比值為65∶64

C.(1)圖中銅棒上沒有氣體產(chǎn)生

D.(2)圖與(3)圖中正極生成物質(zhì)量比為1∶32時，Zn片減輕的質(zhì)量相等

A. 用氨水吸收過量二氧化硫： NH3·H2O + SO2 ＝ NH4++ HSO3－

B. 實驗室用MnO2與濃鹽酸加熱反應制Cl2：MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O

C. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42－＝BaSO4↓

D. 硫酸酸化的FeSO4 溶液中加入 H2O2溶液： Fe2++2H ++ H2O2= Fe3++2H2O

A.當混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)

B.2min后，加壓會使正反應速率加快，逆反應速率變慢

C.從2min到3min過程中，氣體所占的壓強不會變化

D.反應過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3:1

A.1molNH4+中所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA

B.1mol聯(lián)氨(N2H4)中含有5mol共用電子對

C.NH2OH中既含有極性鍵也含有非極性鍵

D.該方法每處理1molNH4+，需要的NO2-為0.5mol

A.CH3CH3B.CH3CH2CH3C.CH3CH2CH2CH3D.(CH3)2CHCH3

【題目】N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是( )

A.使用催化劑，改變了反應的途徑，使合成氨反應放出的熱量減少

B.該過程中，N2、H2吸收能量后斷鍵形成N原子和H原子

C.該過程中，N原子和H原子形成含有非極性鍵的NH3分子

D.合成氨反應中，反應物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量