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【題目】某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42－、SO32－、Cl－、Br－、CO32－中的若干種，離子濃度都為0.1mol·L－1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學另取少量原溶液，設計并完成如下實驗：

則關于原溶液的判斷不正確的是

A．若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響

B．無法確定原溶液中是否存在Cl－

C．肯定存在的離子是SO32－、Br－，是否存在Na+、K+需要通過焰色反應來確定

D．肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42－、CO32－，是否含NH4+另需實驗驗證

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【題目】(1)中心原子軌道的雜化類型為___________；的空間構(gòu)型為_____________(用文字描述)。

(2)Fe2+基態(tài)價電子排布圖為__________________。

(3)與O3分子互為等電子體的一種陰離子為_____________(填化學式)。

(4)N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=__________________。

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【題目】海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，下列說法不正確的是 （ ）

A.①中可采用蒸餾法

B.②中將MgCl2溶液蒸干即可得到無水MgCl2

C.③中提溴涉及到氧化還原反應

D.④的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等

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【題目】鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Zn原子核外電子排布式為 _________________________________。

(2)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______________________。

(3)ZnF2具有較高的熔點(872 ℃)，其化學鍵類型是________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是______________________。

(4)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為____________________。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________g·cm－3。

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【題目】對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)隨時間(min)變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表。

時間

水樣

0

5

10

15

20

25

Ⅰ(pH＝2)

0.40

0.28

0.19

0.13

0.10

0.09

Ⅱ(pH＝4)

0.40

0.31

0.24

0.20

0.18

0.16

Ⅲ(pH＝4)

0.20

0.15

0.12

0.09

0.07

0.05

Ⅳ(pH＝4，含Cu2+)

0.20

0.09

0.05

0.03

0.01

0

下列說法不正確的是

A. 在0～20min內(nèi)，I中M的分解速率為0.015 mol·L-1·min-1

p>B. 水樣酸性越強，M的分解速率越快

C. 在0～25min內(nèi)，III中M的分解百分率比II大

D. 由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快

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【題目】第ⅤA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子，其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時，分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列關于RCl5分子的說法中不正確的是(　　)

A. 每個原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. 鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°幾種

C. RCl5受熱后會分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3

D. 分子中5個R—Cl鍵鍵能不都相同

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【題目】氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。

下列說法錯誤的是( )

A. S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－Cl

B. S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C. S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力：S2Br2>S2Cl2

D. S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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【題目】早在2000多年前，人們發(fā)現(xiàn)柳樹皮中含有一種具有解熱鎮(zhèn)痛功效的物質(zhì)—水楊酸，此后科學家對水楊酸的結(jié)構(gòu)進行一系列改造，合成出療效更佳的長效緩釋阿司匹林，其開發(fā)過程蘊含著重要的思想方法，請回答下列問題：

（1）水楊酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

①水楊酸中含氧官能團的名稱是____________、______________。

②下列關于水楊酸的說法正確的是__________。

A.分子式為C7H7O3

B.1 mol水楊酸能與2 molNaOH反應

C.可發(fā)生加成、取代、消去反應

（2）水楊酸的合成

①由制，不采取甲苯直接與Br2直接反應，而是經(jīng)過步驟①~③，目的是_______________

②步驟④~⑥的順序能夠改為水解、酸化、氧化？____________(填“能”或“不能”)，理由是__________________________________

（3）水楊酸具有解熱鎮(zhèn)痛的功效，但是其酸性很強，對人的腸胃有刺激性，容易引發(fā)胃潰瘍，1897年德國化學家菲利克斯·霍夫曼對水楊酸的結(jié)構(gòu)進行改造合成出阿司匹林。

①水楊酸的酸性主要來源于-COOH，將-OH轉(zhuǎn)化為-OOCCH3，可使-COOH的酸性大大降低�？茖W家的這一設計思路依據(jù)的原理是_________________________________________

②水楊酸到阿司匹林的反應類型是_________

（4）1982年拜爾公司將阿司匹林與聚甲基丙烯酸借助乙二醇嫁接起來，研制出長效緩釋阿司匹林，可減少每天吃藥次數(shù)，大大方便了人們對藥物的使用。

①長效緩釋阿司匹林在人體內(nèi)釋放出阿司匹林的反應類型是______________

②寫出乙烯經(jīng)2步合成乙二醇的化學方程式_______________________、________________

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【題目】某溫度時，反應X(g)4Y(g)＋Z(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1在2 L恒容密閉容器中進行，X和Z的濃度隨時間變化如圖所示，下列說法不正確的是

A. 2 min內(nèi)，X的平均反應速率為0.25 mol·L－1·min－1

B. 第t min時，該反應達到平衡狀態(tài)

C. 第5 min后，X的生成速率與Z的生成速率相等且保持不變

D. 5 min內(nèi)，反應放出的熱量為1.6Q kJ

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【題目】通過測定混合氣中O2含量可計算已變質(zhì)的Na2O2 (含Na2CO3) 純度，實驗裝置如圖(Q為彈性良好的氣囊)。下列分析錯誤的是

A. 干燥管b中裝入堿石灰

B. Q氣球中產(chǎn)生的氣體主要成份O2、CO2

C. 測定氣體總體積必須關閉K1、K2，打開K3

D. 讀完氣體總體積后，關閉K3,緩緩打開K1；可觀察到Q氣球慢慢縮小

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同步練習冊答案