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【題目】將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示，則下列說法不正確的是（ ）

A.鎂和鋁的總質(zhì)量為9g

B.最初20mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸

C.硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.0molL1

D.生成的氫氣在標準狀況下的體積為10.08L

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【題目】某同學(xué)利用下圖進行噴泉實驗，已知圓底燒瓶內(nèi)充滿X氣體，膠頭滴管內(nèi)裝有少量Y液體，燒杯內(nèi)裝有足量Z液體，下列組合能進行噴泉實驗且最終液體一定能充滿整個燒瓶的是（ ）

X氣體

Y試劑

Z試劑

A．

NO2

H2O

H2O

B．

CO2

H2O

H2O

C．

HCl

飽和食鹽水

水

D．

NO2 和O2

H2O

H2O

A.AB.BC.CD.D

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【題目】下列描述中正確的是

A. CS2為V形的極性分子B. ClO3-的立體構(gòu)型為平面三角形

C. NH3和BF3的立體構(gòu)型均為平面三角形D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化

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【題目】某火電廠收捕到的粉煤灰的主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小組對其進行綜合處理的流程如下：

已知：①常溫下，Ksp[Al(OH)3] ≈ 8.0×10-35；②濾液1中仍有Fe2+剩余③Fe3+完全沉淀時pH為3.7；Al3+完全沉淀時pH為5.0；Fe2+完全沉淀時pH為9.7；

（1）為了提高粉煤灰浸出速率，在“酸浸”時可采取的措施有_________（任寫兩種）。

（2）怎樣判斷TiO2xH2O沉淀已經(jīng)洗滌干凈________________________________。

（3）加入雙氧水的目的是_____________________________________。濾渣2中的成分分別為Al(OH)3和_______________，Al(OH)3沉淀完全時(溶液中離子濃度小于10-5mol/L)，溶液中的c(OH-)為________。

（4）將MgCl26H2O制成無水MgCl2時應(yīng)注意__________________________________。

（5）某同學(xué)以石墨為兩個電極，電解MgCl2溶液以制取金屬鎂。你認為他能否獲得成功？_______。用化學(xué)方程式解釋原因___________________________________。

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【題目】某研究小組利用下圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)原理。下列說法錯誤的是

A. 裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀，說明Fe3+能將SO2氧化成SO42－

B. 實驗室中配制70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒

C. 三頸燒瓶中通入N2的操作應(yīng)在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣

D. 裝置C可能發(fā)生倒吸，同時還不能完全吸收反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣

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【題目】溶液X可能含有Na+、Fe3+、Ca2+、SO42-、 CO32- 、Cl-、I-中的幾種離子。為確定其組成，設(shè)計并完成以下實驗：

根據(jù)上述實驗，以下推測合理的是

A. 溶液X中是否存在Na+還需要通過焰色反應(yīng)進一步確認

B. 溶液X中一定不含Fe3+、Ca2+、SO42-

C. 為確定溶液X中是否含有Cl-，可取溶液2加入CCl4充分萃取后，再取上層液體加入AgNO3溶液

D. 溶液X的溶質(zhì)為Na2CO3和NaI

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【題目】有甲、乙、丙三種物質(zhì)：

⑴ 乙中含有的官能團的名稱為_______。

⑵由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的部分產(chǎn)物，下同）：

反應(yīng)Ⅰ類型_______；反應(yīng)II的條件是______；反應(yīng)III的化學(xué)方程式為_______（不需注明反應(yīng)條件）。

⑶由甲出發(fā)合成丙的路線之一如下：

①下列物質(zhì)不能與B反應(yīng)的是______（選填序號）。

a．金屬鈉 b．FeCl3溶液 c．Na2CO3溶液 d．HBr溶液

②C的結(jié)構(gòu)簡式為 _______；第⑤步反應(yīng)類型_________；

③任寫一種能同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。

a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種

b．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)

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【題目】某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國家允許排放的污水標準如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH，取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實驗結(jié)果如下圖所示。查閱資料：

平衡Ⅰ：Cu(OH)2+4NH3 [Cu(NH3)4]2+2OH-

平衡Ⅱ：Cu(OH)2+2OH- [Cu(OH-)4]2-

項目

廢水水質(zhì)

排放標準

pH

1.0

6~9

Cu2+/mg·L-1

72

≤0.5

Nh4+/mg·L-1

2632

≤15

下列說法錯誤的是（ ）

A.a~b段發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

B.b~c段：隨pH升高，Cu(OH)2的量增加，導(dǎo)致平衡Ⅰ正向移動，銅元素含量上升

C.c~d段：隨pH升高，c(OH-)增加，平衡Ⅰ逆向移動，銅元素含量下降

D.d點以后，隨c(OH-)增加，銅元素含量可能上升

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【題目】第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物，單質(zhì)鐵、砷及它們的化合物廣泛應(yīng)用于超導(dǎo)體材料等領(lǐng)域，請回答下列問題：

（1）Fe2+的核外電子排布式為_________________。

（2）NH3是一種很好的配體，NH3的沸點______(填“>”“=”或“<”)AsH3。

（3）N原子核外有______種不同運動狀態(tài)的電子。基態(tài)N原子中，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀為_____。

（4）科學(xué)家通過X射線測得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖，圖中虛線表示的作用力為________。

（5）As的鹵化物的熔點如下：

AsCl3

AsBr3

AsI3

熔點/K

256.8

304

413

表中鹵化物熔點差異的原因是________________。

（6）向FeCl3溶液中滴入EDTA試劑可得配合物A,其結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中M代表Fe3+，則Fe3+與氮原子之間形成的化學(xué)鍵是_______，Fe3+的配位數(shù)為______。

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【題目】近年來發(fā)現(xiàn)用鈰（Ce）的氧化物可高效制取H2，制備原理如圖所示，已知0＜δ＜2 ，下列說法不正確的是

A. 太陽能最終轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 B. T<1050℃時，CeO2-δ比CeO2穩(wěn)定

C. CeO2是水分解的催化劑 D. 兩步反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

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