【題目】有機物有多種同分異構體，其中屬于酯類且氯原子直接連在苯環(huán)上的同分異構體有多少種（不考慮立體異構）（ ）

A. 6種 B. 9種 C. 15種 D. 19種

A. 若圖甲中的②大量存在于皮下和內(nèi)臟器官周圍等部位,則②是脂肪

B. 若圖甲中④能吸收、傳遞和轉(zhuǎn)換光能,則④可用無水乙醇提取

C. 圖乙中若單體是氨基酸,則該化合物徹底水解后的產(chǎn)物中氧原子數(shù)增加3個

D. 圖乙中若單體是四種脫氧核苷酸,則該化合物徹底水解后的產(chǎn)物有5種

（1）Y3＋基態(tài)價電子排布式可表示為_____。

（2）MX3-的空間構型是_________；H2X分子的空間構型為__________。

（3）從核外電子排布角度解釋高溫下Z2O比ZO更穩(wěn)定的原因_________。

（4）AlP因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應用。已知AlP的熔點為2000℃，其晶胞結構如圖所示。

①磷化鋁的晶體類型為_____。

②A、B點的原子坐標如圖所示，則C點的原子坐標為____。

③磷化鋁的晶胞參數(shù)a＝546．35pm（1pm＝10-12m），其密度為_____g/cm3（列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）。

請回答下列問題：

(1)寫出上述實驗過程中所用試劑的名稱：試劑1為 ___，試劑2為___，試劑4為_________。

(2)加入過量試劑3的目的是_________ 。

(3)在加入試劑4后，獲得晶體D的實驗操作④的名稱是_______。

（1）請寫出上圖中e單質(zhì)對應元素原子的電子排布式：________。

（2）a、b、f對應的元素以原子個數(shù)比1∶1∶1形成的分子中σ鍵和π鍵個數(shù)之比為___。

（3）圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是：____。

（4）a與b元素形成的10電子中性分子X的空間構型為_____；將X溶于水后的溶液滴入含d元素高價離子的溶液中至過量，生成的含d元素離子的化學式為___，其中X與d的高價離子之間以___鍵組合。

（5）下列是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構：，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：_____________。

完成下列填空：

（1）HCHO中官能團的名稱___。

（2）寫出實驗室制備CHCH的化學方程式：__。

（3）寫出反應類型。反應①：___反應，反應③：___反應。

（4）化合物B含酯基的同分異構體共4種，寫出其余3種的結構簡式：___。

（5）如何檢驗B是否完全轉(zhuǎn)化為C？__。

（6）是制備氯丁橡膠的原料，以下是一種以CH2=CH-CH=CH2為原料制備的合成路線的一部分，請補全其余3步：CH2=CH-CH=CH2 ________，（合成路線常用的表示方式為：甲乙……目標產(chǎn)物）

完成下列填空：

（1）砷原子核外有__個電子層，最外層有__個電子，寫出砷原子最外層電子的軌道表示式：__。

（2）將砷與VA族所有短周期元素的原子半徑，按從小到大的順序排列：__（用元素符號表示）。

（3）溴位于VIIA族且與砷同周期，比較溴、砷最高價氧化物對應水化物酸性的強弱：__強于__（填物質(zhì)的化學式）。

（4）周期表中，鋁和砷都在金屬和非金屬過渡線附近，舉一例說明鋁元素具有非金屬性：__。

（5）已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，發(fā)生如下反應：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)，溶液中c(AsO43-)與反應時間（t）的關系如圖所示。

①寫出該反應平衡常數(shù)的表達式K=___。

②不能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是___（選填編號）。

A.溶液的pH不再變化

B.v(I-)=2v(AsO33-)

C.c(AsO33-)/c(I-)不再變化

D.c(I-)=2ymol·L-1

A.現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1molO，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為 3∶2∶1

B.5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

C.標準狀況下，11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32

D.n g Cl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為 35.5m/n

I．H2S的除去

用Fe2(SO4)3溶液吸收H2S生成FeSO4。FeSO4被O2氧化使Fe2(SO4)3再生，其原理為：□FeSO4+□O2+□H2SO4□Fe2(SO4)3+□ 。

（1）硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍。由圖1和圖2判斷，使用硫桿菌的最佳條件為__；若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是__。

（2）補全、配平Fe2(SO4)3再生的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。______。

（3）在一定條件下，也可以用H2O2氧化H2S，其氧化產(chǎn)物隨參加反應的n(H2O2)/n(H2S)變化而不同，當n(H2O2)/n(H2S)=4時，氧化產(chǎn)物的化學式為__。

II．SO2的除去

用NaOH溶液吸收SO2，并用CaO使NaOH再生：NaOH溶液Na2SO3溶液

（4）寫出過程①的離子方程式：___。

（5）CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理____。

（6）也可用氨水除去SO2。某廢氣含0.2%SO2和10%SO2（體積含量，其余為N2），一定條件下，該廢氣以5m3/h的速率通過催化劑與速率為20L/h的NH3混合，再噴水，得到(NH4)2SO4晶體（氣體體積均已折算為標準狀況）。通過計算說明NH3速率控制在20L/h的原因。________。

下列分析錯誤的是（ ）

A.60℃時，AgBrO3，飽和溶液的濃度是0.596%

B.溫度升高時AgBrO3，和KNO3溶解速度都加快

C.溫度對AgBrO3，溶解度的影響比對KNO3溶解度的影響大

D.KNO3中少量AgBrO3可用重結晶的方法除去