SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)，下列能表明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

①v正(SiF4)＝4v逆(HF)②HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化③容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化

④混合氣體的密度保持不變⑤4molO—H鍵斷裂的同時(shí)，有2molH—F鍵斷裂

A.①②③④B.②③④C.②⑤D.③④⑤

A.t1時(shí)，只有正反應(yīng)

B.t2～t3時(shí)，反應(yīng)不再發(fā)生

C.t2時(shí)，容器內(nèi)有1.5molY

D.t2～t3時(shí)，X、Y的物質(zhì)的量均沒(méi)有發(fā)生變化

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）為保證Na2S和Na2CO3得到充分利用，兩者的物質(zhì)的量之比應(yīng)為____。

（3）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通人的SO2不能過(guò)量，原因是___。

（4）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾B中的混合物，濾液經(jīng)過(guò)__、___（填操作名稱）、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到Na2S2O35H2O晶體。

（5）稱取10.0g產(chǎn)品(Na2S2O35H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為248)，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用 0.1000 mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。（反應(yīng)原理為：2S2O32-+I2 = S4O62-+2I－，忽略Na2SO3與I2反應(yīng)）。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____。

②重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示，其中第三次讀數(shù)時(shí)滴定管中起始和終點(diǎn)的液面位置如圖所示，則x=____，產(chǎn)品的純度為__。

①[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_____，中心原子(離子)是____；

②SO42-中，中心原子的軌道雜化類型為_______；

③寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式______；

（2）NH3極易溶于水，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?/span>__________。

（3）已知H—H鍵能為436kJ/mol，N≡N鍵的鍵能為945kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2 ==2NH3 ΔH=-92.4kJ/mol，則H—N鍵能為____kJ/mol。

（4）下列分子既存在p-sp σ鍵，也存在p-p π鍵的是_____。

A．NH3 B．H2 C．CO2 D．C2H2

（5）根據(jù)已經(jīng)掌握的共價(jià)鍵知識(shí)判斷，鍵的極性N—H___O—H(“>”,“=”或“<”)

【題目】對(duì)于反應(yīng)2A(g)＋3B(g)4C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

A.υ(C)＝3.6mol/(L·min)B.υ(B)＝0.04mol/(L·s)

C.υ(B)＝0.9mol/(L·min)D.υ(A)＝1.6mol/(L·min)

（1）工業(yè)上常用過(guò)量氨水吸收二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（2）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過(guò)灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是___。

A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C．4NH3+6NO=5N2+6H2O D．HNO3+NH3=NH4NO3

工業(yè)中的尾氣（假設(shè)只有NO和NO2）用燒堿進(jìn)行吸收，反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH﹣=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣=___+H2O（配平該方程式）。

（3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽(yáng)離子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時(shí)溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2g。

①Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為________。

②Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為________。

（1）按要求回答下列問(wèn)題：

①寫出A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A___、E___；

②寫出B、C、D中官能團(tuán)的名稱：B___、C___、D___；

③寫出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式：___。

（2）A與苯都是石油化工的重要產(chǎn)品，在一定條件下A可以轉(zhuǎn)化生成苯，按要求回答下列問(wèn)題：

①苯可以發(fā)生取代反應(yīng)，寫出由苯制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。

②純凈的溴苯是無(wú)色油狀液體，實(shí)驗(yàn)室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，可以加入試劑___除去，該除雜操作所必須的主要玻璃儀器是___。

（1）雙氰胺的晶體類型為_____。

（2）雙氰胺所含元素中，_____(填元素名稱）元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多。

（3）雙氰胺分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_____

II.硼的最簡(jiǎn)單氫化物——乙硼烷球棍模型如圖，由它制取硼氫化鋰的反應(yīng)為：2LiH + B2H6 =2LiBH4

（4）乙硼烷分子中硼原子的雜化軌道類型為______。

（5）BH4-為正四面體結(jié)構(gòu)，LiBH4中硼原子和氫原子之間的化學(xué)鍵為____(填序號(hào)）。

A 離子鍵 B 金屬鍵 C 氫鍵 D 配位鍵 E 極性鍵 F 非極性鍵

（6）根據(jù)以上反應(yīng)判斷，其中涉及元素的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?/span>____(填元素符號(hào))。

Ⅲ.金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，原子之間相對(duì)位置關(guān)系的平面圖如圖2所示。

（7）晶體鋁中原子的堆積方式為_____。

（8）已知鋁原子半徑為a cm，摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體鋁的密度ρ=___g·cm-3(用含a、M、NA的代數(shù)式來(lái)表示)。

（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)為______ 。

（2）有兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質(zhì)的序號(hào)是______。

（3）加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)序號(hào)為______。

（4）能導(dǎo)電的物質(zhì)序號(hào)為_______________。

（5）④與⑥充分反應(yīng)后，將溶液小火蒸干，得到固體混合物。固體組成成分可能是（用化學(xué)式表示）___________________________。

（6）實(shí)驗(yàn)室用⑤制備膠體的化學(xué)方程式為_______________________。

A.苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是15.68 g

B.反應(yīng)中ClO3－的生成是因?yàn)?/span>Cl2通入過(guò)量

C.在酸性條件下 ClO－ 和ClO3－可生成Cl2

D.一定有3.136 L氯氣參與反應(yīng)