A. 分子中含有4種官能團

B. 1mol該物質(zhì)可以和3molNaOH反應(yīng)

C. 在水溶液中該有機物中的羥基和羧基均能電離出氫離子

D. 可發(fā)生加成反應(yīng)、中和反應(yīng)、水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)

A.O2和O3

B.35Cl和37Cl

C.CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3

D.H2和D2

E.CH3CH2CH2OH和CH3-O-CH2CH3

F.C和N

（1）組兩種微�；�為同位素___；

（2）組兩種物質(zhì)互為同素異形體___；

（3）組兩種物質(zhì)屬于同系物___；

（4）組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體___；

（5）組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)___。

A. 與金屬鈉反應(yīng)時，①鍵斷裂

B. 與濃硫酸共熱至170℃時，②、④鍵斷裂

C. 在Ag催化下與O2反應(yīng)時，①、③鍵斷裂

D. 與醋酸、濃硫酸共熱時，②鍵斷裂

【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法錯誤的是（ ）

A.1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

B.一定條件下，蘋果酸與乙酸或乙醇均能發(fā)生酯化反應(yīng)

C.與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

D.1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2

（1）H3BO3為一元弱酸，常溫下，在水中存在如下電離平衡：

H3BO3 + H2O[B(OH)4]-+H+，Ka=5.72×10-10。

① 25℃時，0.175 mol/L的H3BO3溶液pH約為_________（取整數(shù)）。

② 已知碳酸H2CO3的電離平衡常數(shù)為Ka1 = 4.4×10-7，Ka2 = 5.6×10-11。將少量碳酸鈉溶液滴加到飽和硼酸溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_________。

（2）在容積恒定為2 L的密閉容器中加入足量BPO4和Na固體并充入一定量的H2(g)發(fā)生儲氫反應(yīng)：BPO4(s)+4Na(s)+2H2(g)Na3PO4(s)+NaBH4(s) △H＜0

① 體系中H2的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如表所示：

下列有關(guān)敘述正確的是(填標號)_________。

a. 當容器內(nèi)氣體的摩爾質(zhì)量不再變化時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

b. 10 min時向容器內(nèi)通入少量H2，則重新達平衡前ν(放氫)> ν(吸氫)

c. 保持溫度不變，平衡后再充入1 mol H2，達新平衡時H2的濃度為0.4 mol/L

d. 升高溫度，放氫速率加快，重新達到平衡時容器壓強增大

② 下圖為相同時間，NaBH4的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線。NaBH4的產(chǎn)率在603K之前隨溫度升高而增大的原因是_________。

（3）NaBH4(s)遇H2O(l)劇烈水解，生成氫氣和NaBO2(s)。

① 通常狀況下，實驗測得3.8gNaBH4(s)發(fā)生水解反應(yīng)放出21.6 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________。

② t1/2為NaBH4水解的半衰期(水解一半所需要的時間，單位為min)。lg t1/2隨pH和溫度的變化如圖所示。溶液pH=4時，NaBH4________(填“能”或“不能”)穩(wěn)定存在；T1_________T2。(填 “>”或“<”)

A. 上下移動①中銅絲可控制SO2的量

B. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

（1）元素As與N同族。As的氫化物沸點比NH3的___(填“高”或“低”)，其判斷理由是______。

（2）銅原子在基態(tài)時的價電子排布式為______。

（3）Fe是人體需要補充的元素之一，試寫出Fe2＋的核外電子排布式：_____。與Al同一周期的Na、Mg元素也是人體所需元素，Na、Mg、Al基態(tài)原子第一電離能的大小關(guān)系____。某同學(xué)所畫基態(tài)鎂原子的核外電子排布圖如圖，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了______。

（4）K元素處于元素周期表的____區(qū)，其基態(tài)原子中，核外電子占據(jù)的電子云輪廓圖為球形的能級有____個。

【題目】化合物的分子式為C5H11Cl，分析數(shù)據(jù)表明：分子中有兩個—CH3、兩個—CH2—、一個和一個—Cl，它的可能的結(jié)構(gòu)有（ ）種

A.2B.3C.4D.5

I．二甲醚的生產(chǎn)：二甲醚的生產(chǎn)原理之一是利用甲醇脫水成二甲醚，化學(xué)方程式如下：

反應(yīng)i 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH 1

（1）已知：甲醇、二甲醚的氣態(tài)標準燃燒熱分別為-761.5 kJ·mol-1、-1455.2 kJ·mol-1，且H2O(g) = H2O(l) ΔH＝﹣44.0 kJ·mol﹣1。則反應(yīng)i的ΔH 1＝_________kJ·mol﹣1.

（2）反應(yīng)i中甲醇轉(zhuǎn)化率、二甲醚選擇性的百分率與不同催化劑的關(guān)系如下表所示，生產(chǎn)時，選擇的最佳催化劑是_________。

注：反應(yīng)條件：常壓、溫度270℃，甲醇液體空速14mL/(g·h)

（3）選定催化劑后，測得平衡時的甲醇轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。經(jīng)研究產(chǎn)物的典型色譜圖發(fā)現(xiàn)該過程主要存在的副反應(yīng)為：

反應(yīng)ii 2CH3OH(g) C2H4 (g)+2H2O(g) ΔH2＝﹣29.1kJ·mol﹣1

① 工業(yè)上生產(chǎn)二甲醚的溫度通常在270-300℃，高于330℃之后，甲醇轉(zhuǎn)化率下降。

根據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析其原因可能是_________；

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率變化分析其原因可能是_________。

② 某溫度下，以CH3OH(g)為原料，平衡時各物質(zhì)的分壓數(shù)據(jù)如下表：

則反應(yīng)i中，CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率α=_________。（用平衡分壓代替平衡濃度計算；結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。）

II．二甲醚的應(yīng)用：

（4）下圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。該電池的負極反應(yīng)式為：_________；

①原溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；

③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列問題：

（1）試分析原溶液中一定含有的離子是___，一定不含有的離子是___，可能含有的離子是__。

（2）有的同學(xué)認為實驗③可以省略，你認為是否正確(填“是”或“否”)___，理由是___。