（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______；

（2）題中通入CO2后所得溶液中的溶質(zhì)有______，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為______。

查閱資料：CuCl22H2O CuCl2 CuCl+Cl2；CuCl22H2OCu2(OH)2Cl2CuO

(實(shí)驗(yàn)探究)該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)儀器X的名稱是___；裝置D中倒扣的三角漏斗的作用是_____；

(2)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a→____→____→____→e (填操作的編號(hào))。

a．檢查裝置的氣密性后加入藥品 b．熄滅酒精燈，冷卻 c．在“氣體入口”處通入干燥HCl d．點(diǎn)燃酒精燈，加熱 e．停止通入HCl，然后通入N2

(3)在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是____；

(4)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是_____；

(5)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息

①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是____；

②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是____。

②用系統(tǒng)命名法給有機(jī)物CH3CH(CH3)2命名________。

(2)①寫出碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______；

②寫出乙醇與金屬鈉反應(yīng)的方程式_______。

(3)H2O2和Fe3+都具有氧化性，氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為H2O2____Fe3+(填“>”“<”或“=”)，用有關(guān)的離子反應(yīng)方程式證明以上結(jié)論____。

【題目】某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

B. 此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

【題目】用CO和H2合成CH3OH的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) AH<0,按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 溫度：T1>T2>T3

B. 正反應(yīng)速率：v(a)>v(c), v(b)>v(d)

C. 平衡常數(shù)：K(a)>K(c)，K(b)=K(d)

D. 平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)，M(b)<M(d)

A. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)

B. 一定溫度下，可逆反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：容器內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2：1：2

C. 升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大

D. FeCl3、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均顯酸性

下列結(jié)論正確的是：

A. 固體粉末中一定含 K2CO3B. X 中可能存在 Fe2O3

C. 沉淀 M 一定含 AgClD. 沉淀 Y 中不一定存在 MnO2

【題目】T℃，將2 mol X和1 mol Y充入體積為1L的密閉容器中，已知：2X(s)+Y(g) 2Z(g) △H=－M kJ·mol－1。10 min后達(dá)到平衡，生成0.2 mol Z，共放出熱量N kJ，下列說法正確的是

A. 在第10 min時(shí)，Z的反應(yīng)速率為0.02 mol·L－1·min－l

B. 在0～10 min內(nèi)，Y的反應(yīng)速率為 mol·L－1·min－l

C. 增加X的物質(zhì)的量可以加快反應(yīng)速率

D. 反應(yīng)達(dá)平衡后，保持T℃，通入稀有氣體增加壓強(qiáng)，則化學(xué)反應(yīng)速率變快

（1）元素As與N同族。As的氫化物沸點(diǎn)比NH3的___(填“高”或“低”)，其判斷理由是______。

（2）銅原子在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為______。

（3）Fe是人體需要補(bǔ)充的元素之一，試寫出Fe2＋的核外電子排布式：_____。與Al同一周期的Na、Mg元素也是人體所需元素，Na、Mg、Al基態(tài)原子第一電離能的大小關(guān)系____。某同學(xué)所畫基態(tài)鎂原子的核外電子排布圖如圖，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了______。

（4）K元素處于元素周期表的____區(qū)，其基態(tài)原子中，核外電子占據(jù)的電子云輪廓圖為球形的能級(jí)有____個(gè)。

I.冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如圖：

已知：①As2S3與過量的S2－存在以下反應(yīng)：As2S3(s)＋3S2－(aq)2AsS33－(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

（1）亞砷酸中砷元素的化合價(jià)為____；砷酸的第一步電離方程式為______。

（2）“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是_____；“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（3）沉淀X為____(填化學(xué)式)。

Ⅱ.冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生成AsH3氣體。將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3。

（4）AsH3的電子式為______。