A.16%B.32%C.49%D.55%

(1)操作①的名稱是：_________。操作①剩余的礦渣主要成分為：__________(填化學(xué)式)。

(2)圖中①的離子方程式___________________________；④的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

(3)洗滌Al(OH)3沉淀的具體操作是： ________________________________________。

（實驗一）實驗步驟如下：

向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水

設(shè)計該實驗方案的目的是：探究同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。

(1)實驗①的現(xiàn)象是_____________________，反應(yīng)的離子方程式是_________________。

（實驗二）為驗證Cl、Br的非金屬性強弱，設(shè)計了如下實驗：(可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)實驗步驟如圖．

(2)試劑A是NaBr溶液，試劑B是氯水,加C后出現(xiàn)分層，則試劑C是____________．

(3)加入C振蕩、靜置后看到的現(xiàn)象是：______________________________________。以上反應(yīng)可以證明Cl的非金屬性__________(填“強于”或“弱于”)Br的非金屬性。

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)

B. ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱

C. 該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =-2akJ·mol-1

為了判斷該混合物的組成，現(xiàn)依次進行如下實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

(1)取該固體混合物，加水后固體完全溶解得到無色溶液，用pH試紙測得溶液的pH為12。則混合物組成中肯定不存在的離子是________。

(2)向(1)所得溶液中滴加鹽酸，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出。則肯定存在的離子是________，可以排除的離子是________。

(3)取以上實驗的上層澄清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。你認為還有哪些離子尚待檢驗：________(填離子符號)，請你對尚待檢驗的離子提出合理的檢驗方法(要求寫出具體的步驟、現(xiàn)象與結(jié)論)：____________________________________

A.升高溫度，可能引起由c向b的變化

B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13

C.該溫度下，通入HCl可能引起由b向a的變化

D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

請回答下列問題：

(1)元素W在元素周期表中的位置是___________________________；

(2)畫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________；QXY的電子式為_________________；

(3)Y的最高價氧化物的化學(xué)式為_________；

(4)W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分數(shù)約為70％。該化合物的化學(xué)式為_________________；

(5) (XY)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(1) Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為___________>___________，(填化學(xué)式)寫出下列元素的名稱：X_______、W_______，Z、M、W三種元素離子半徑由大到小的順序是 _________ (填相應(yīng)的離子符號)。

(2) 由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________________，若有19.2g銅參加反應(yīng)則會生成標準狀況下氣體體積為________。

(3) 用電子式表示M2W的形成過程_____________________________________________

(4) 由M、Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1化合物的電子式為__________________ ，化學(xué)鍵類型是__________________

(5) 由X、Y、Z、W四種元素組成的一種鹽A，已知：①1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下22.4L氣體。②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B，該氣體能與溴水反應(yīng)。寫出A的化學(xué)式_______________________________，該氣體B與溴水反應(yīng)的離子方程式____________。

A.原子半徑：W>Z>Y>X

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z

C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族