【題目】現(xiàn)有、、三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4，②1s22s22p63s23p3，③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是

A. 第一電離能：

B. 簡(jiǎn)單離子半徑：

C. 電負(fù)性：

D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：

A. 與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，鍵①斷裂

B. 在加熱和Cu催化下與O2反應(yīng)時(shí)，鍵①、③斷裂

C. 與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，鍵②③斷裂

D. 與乙酸、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，鍵①斷裂

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

（1）上述氣體中：從制備過(guò)程看，必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是_________（填氣體的化學(xué)式，下同）；從反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是______，寫出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式_______________________________

（2）若用上述裝置制備NH3，則選擇的試劑為____________________。

（3）制備Cl2需用8 mol/L的鹽酸100mL，現(xiàn)用12 mol/L的鹽酸來(lái)配制。

①需要12 mol/L的鹽酸的體積為__________mL（精確到0.1 mL）

②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_______________(填寫標(biāo)號(hào))。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗

C．配制溶液時(shí)用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標(biāo)線相平

D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次

A. 只有①②③ B. 只有①②④ C. 只有①③④ D. ①②③④

（1）寫出元素符號(hào)：W為________，X為_________，Y為__________，Z為__________。

（2）W2Z是由___________鍵組成的分子，其電子式為___________。

（3）由Y、X、W組成的物質(zhì)是由_________鍵和__________鍵組成的___________化合物。

【題目】將3 mol A和3 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5 min后，測(cè)得D的濃度為0.5 mol/L，C的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/(L·min)。試求：

(1)5 min后A的濃度__________________。

(2)B的平均反應(yīng)速率為___________________。

(3)x的值為___________。

A.工業(yè)上，用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅

B.通常將氯氣通入到飽和石灰水中制得大量漂白粉

C.工業(yè)制硫酸將SO2氧化成SO3的條件一般選擇高溫、高壓、催化劑

D.鈉可把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬?gòu)乃鼈兊柠u化物溶液里還原出來(lái)

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

B.SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+H2O＝2H++SO32－

C.用石墨電極電解AlCl3溶液，陰極附近生成沉淀：2Al3+＋6H2O＋6e－ ＝2Al(OH)3↓＋3H2↑

D.工業(yè)上制取硅：SiO2＋CSi＋CO2

【題目】已知：X(g)+2Y(g) 3Z(g)△H=-akJmol﹣1（a＞0）。下列說(shuō)法不正確的是

A.升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C.1molX和2molY完全反應(yīng)生成3mol的Z，放出akJ的熱量

D.0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol