實驗一:制備NaClO溶液。（實驗裝置如圖1所示）

（1）下列儀器在配制100 mL7.5mol/L的NaOH溶液時，可能用到的有_______（填字母）。

A.容量瓶 B.燒瓶 C.膠頭滴管 D.玻璃棒

（2）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

實驗二:制取水合肼。（實驗裝置如圖2所示）

（3）①裝置A的名稱為____，反應(yīng)過程中需控制反應(yīng)溫度，同時將分液漏斗中溶液緩慢滴入A中,如果滴速過快則會導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)率降低，同時產(chǎn)生大量氮氣，寫出該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________,故分液漏斗中的溶液是_____（填字母）。

A. CO(NH2)2溶液 B. NaOH和NaClO

②充分反應(yīng)后，加熱A內(nèi)的溶液，收集108～114℃的餾分,即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。

實驗三:測定餾分中肼含量。

（4）稱取餾分5.0 g,加入適量NaHCO3固體，加水配成250 mL溶液，移岀25.00 mL置于錐形瓶中,并滴加23滴淀粉溶液，用0.10 mol/L的標(biāo)準I2溶液滴定。滴定過程中,溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4·H2O + 2I2=N2↑+ H2O+4HI）

滴定時,碘的標(biāo)準溶液盛放在____（填“酸式”或“堿式”）滴定管中;本實驗滴定終點的現(xiàn)象為____。實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00 mL,餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質(zhì)量分數(shù)為________。

A.H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol

B.2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol

C.形成化學(xué)鍵時共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng)

D.能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)

A.簡單離子半徑：Y<Z

B.Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在一定條件下可以和X單質(zhì)反應(yīng)

C.氫化物的沸點：X<Z

D.WZ2具有漂白性，其漂白原理與雙氧水相同

相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如表：

(1)調(diào)節(jié)pH步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是___________。

(2)濾渣1主要成分是_______________；濾渣2主要成分是_________________

(3)寫出氧化步驟中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。

(4)酸浸過程中，1mol NiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(5)沉鎳過程中，若c(Ni2+)=2.0mol/L，欲使100mL該濾液中的Ni2+沉淀物完全，[c(Ni2+)≤10﹣5 mol/L]，則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為_____g（保留小數(shù)點后1位）

(6)保持其他條件不變，在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸。酸浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為____________。

實驗過程:

I.配制含0.10molFeSO4的綠礬溶液。

II.制備FeCO3:向配制好的綠礬溶液中，緩慢加入200mL1.1mol/LNH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。

III.制備(H2NCH2COO)2Fe:實驗裝置如下圖(夾持和加熱儀器已省略)，將實驗II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

回答下列問題:

(1)實驗I中:實驗室配制綠礬溶液時，為防止FeSO4被氧化變質(zhì)，應(yīng)加入的試劑為____(寫化學(xué)式)。

(2)實驗II中:生成沉淀的離子方程式為________________。

(3)實驗III中:

①檢查裝置A的氣密性的方法是_________。

②裝置A中所盛放的藥品是_______ (填序號)。

a.Na2CO3和稀H2SO4 b.CaCO3和稀H2SO4 c.CaCO3和稀鹽酸

③確認c中空氣排盡的實驗現(xiàn)象是______________。

④加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進FeCO3溶解，另一個作用是_______。

⑤洗滌實驗III中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是___(填序號)。

a.熱水 b.乙醇溶液 c.檸檬酸溶液

⑥若產(chǎn)品的質(zhì)量為17.34g,則產(chǎn)率為_____。

（1）MgCO3 與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

（2）加入H2O2 氧化時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（3）濾渣2 的成分是____________(填化學(xué)式)。

（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。

①D中通過排水法收集的氣體可以是___________(填化學(xué)式)。

②C中溶液用于吸收CO2，B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。

a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液

③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

A.含有10個中子的氧原子的符號：B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClO

C.S2的結(jié)構(gòu)示意圖：D.NH4Cl的電子式：

A. lmol單質(zhì)Fe與足量的高溫水蒸氣反應(yīng)，失去3NA個電子

B. 27g鋁中加入1L 1 mol/L的NaOH溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA

C. 50mll2mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D. 標(biāo)準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

I、酸堿中和滴定是最基本的滴定方法：

(1)滴定管是酸堿中和滴定中重要的儀器，向25mL堿式滴定管中加入氫氧化鈉溶液，開始時滴定管的讀數(shù)為10.00mL，將滴定管中的液體全部放出，放出氫氧化鈉溶液的體積為____________（填“大于”、“小于”或“等于”）15.00mL。

(2)向堿式滴定管中注入標(biāo)準的氫氧化鈉溶液之前的一步操作為（_______________）

(3)準確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定。下列說法正確的是（______）

A.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，用待測HCl溶液潤洗

B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大

C.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定

D.滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏大

II、氧化還原滴定也是分析化學(xué)中常用的分析手段，用氧化還原滴定方法測定粗品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分數(shù)。

實驗步驟：稱取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL0.01mol/L K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，然后加入過量的KI溶液并酸化，加幾滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至終點（反應(yīng)為I2+2S2O32-=2I﹣+S4O62﹣），消耗Na2S2O3溶液25.00mL。回答下列問題：

(1)向K2Cr2O7溶液中加入過量的KI溶液并酸化，Cr2O72-被還原成Cr3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____。

(2)用Na2S2O3溶液滴定至終點的現(xiàn)象為_________________________。

(3)粗品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分數(shù)為___________________。

(4)若在取K2Cr2O7溶液時有部分溶液滴到了錐形瓶外，則測定結(jié)果偏_________（填“高”、“低”或“不變”）

(1)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。

(2)若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應(yīng)均要用強堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體。寫出反應(yīng)③的離子方程式：______________。

(3)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②、⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________。