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【題目】某溫度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷正確的是（ ）

A. Ksp[Cu(OH)2]數(shù)量級為10-20

B. d點表示Cu(OH)2形成飽和溶液

C. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點

D. b、c兩點表示Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等

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【題目】中科院某課題組將二氧化錳和生物質置于一個由濾紙制成的折紙通道內形成電池(如圖所示)，該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說法中正確的是（ ）

A. a極為正極

B. 隨著反應不斷進行，負極區(qū)的pH不斷增大

C. b極電極反應式為MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

D. 消耗0.01mol葡萄糖，電路中轉移0.02mol電子

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【題目】下列實驗對應現(xiàn)象及結論有錯誤的是（ ）

選項

實驗

現(xiàn)象

結論

A

向AgCl懸濁液中加入KI溶液，振蕩

沉淀由白色變?yōu)辄S色

AgCl溶解度大于AgI

B

向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液

黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變

還原性：Fe>Fe2+

C

常溫下，向等體積、等濃度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分別滴加2滴酚酞

兩份溶液均變紅，NaHCO3溶液紅色更深

常溫下的水解平衡常數(shù)：

Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO3-)

D

常溫時，用兩支試管各取4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分別加入0.1mol/L和0.2 mol/L H2C2O4溶液各2 mL

兩試管溶液均褪色，且加0.2mol/L H2C2O4 溶液的試管中褪色更快

其它條件不變，H2C2O4溶液的濃度越大，化學反應速率越大

A. AB. BC. CD. D

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【題目】400 ℃時，將一定量的SO2和14 mol O2壓入一個盛有催化劑的10 L密閉容器中進行反應：2SO2＋O22SO3，已知2 min后，容器中剩余2 mol SO2和12 mol O2。試計算：

(1)生成SO3的物質的量__________________。

(2)SO2的起始物質的量濃度____________________。

(3)2 min內SO2和SO3的反應速率______________________。

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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖甲表示升高溫度醋酸鈉的水解程度增大，溶液堿性增強

B. 圖乙表示氫氟酸為弱酸，且a點Kw的數(shù)值比b點Kw的數(shù)值大

C. 圖丙表示壓強對可逆反應2A(g) +2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

D. 圖丁表示0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1醋酸溶液的滴定曲線

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【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 中陽極處能產生使?jié)駶櫟矸?/span>KI試紙變藍的氣體

B. 中待鍍鐵制品應與電源正極相連

C. 中鋼閘門應與外接電源的正極相連，稱為犧牲陽極的陰極保護法

D. 中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應

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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述錯誤的是

A．放電時正極附近溶液的堿性增強

B．放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原

C．充電時鋅極與外電源負極相連

D．充電時陽極反應為Fe(OH)3-3e－+H2OFeO42-+5H＋

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【題目】2018年諾貝爾化學獎在10月3日揭曉，弗朗西斯阿諾德、喬治史密斯和格雷戈里溫特爾共同獲獎，以表彰他們在酶的定向演化以及用于多肽和抗體的噬菌體展示技術方面取得的成果。如圖所示是木瓜蛋白酶（蛋白質）的結構簡式，下列說法不正確的是（ ）

A. 醋酸鉛可使木瓜蛋白酶變性

B. 木瓜蛋白酶含有苯環(huán)，屬于芳香烴

C. 木瓜蛋白酶能發(fā)生水解反應、加成反應

D. 木瓜蛋白酶能與碳酸鈉反應生成CO2氣體

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【題目】根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式：

①I2(g)+H2(g)2HI(g) △H=-9.48kJmol-1

②I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJmol-1，下列判斷正確的是

A.反應①的產物比反應②的產物穩(wěn)定

B.254g I2(g)中通入2g H2(g)，反應放熱9.48kJ

C.反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低

D.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

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【題目】室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是

A．a點由水電離出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L

B．b點：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) ＞c(Cl－)

C．b點時加入的鹽酸體積小于20.00mL，而c點時加入的鹽酸體積大于20.00mL

D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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