回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為____________，C中所含官能團(tuán)名稱為____________。

（2）C生成D的反應(yīng)類型為____________，F(xiàn)生成G的反應(yīng)類型為____________。

（3）由A生成B的化學(xué)方程為____________。

（4）E的分子式為C8H8ON2S，其結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（5）芳香化合物W是C的同分異構(gòu)體。滿足下列條件的W共有_________種（不含立體異構(gòu)）。

①W分子中含氨基、羧基和羥基三種官能團(tuán)

②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基

③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

(1)基態(tài)Co原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為________________。

(2)Co的配合物[Co(NH3)5Cl]SO4是一種重要的化合物。

①SO42-的空間立體構(gòu)型為___________，其中S原子的雜化軌道類型是___________，寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式:______________。

②[Co(NH3)5Cl]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。

③[Co(NH3)5Cl]SO4中，存在___________(填字母)

a.離子鍵 b.金屬鍵 c.配位鍵 d.非極性鍵 e.極性鍵

(3)鐵氰化鉀{K3 [Fe(CN)6]}溶液是檢驗(yàn)Fe2+常用的試劑。

①1mol [Fe(CN)6]3-含鍵的數(shù)目為__________。

②CN-能與多種離子形成配合物，碳原子提供孤電子對(duì)，而不是氮原子，其原因是____________。

③FeS2晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對(duì)分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為______gcm-3；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為_________nm。

①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H1=—23.9 kJmol-1

②2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H2= —29.1kJmol-1

③CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g) △H3= +50.7kJmol-1

④C2H5OH(g)C2H4(g)+ H2O(g) △H4=akJmol-1

回答下列問題：

(1)a=___________。

(2)在1.0L密閉容器中放入0.10 mol C2H5OH(g)，在一定溫度下進(jìn)行④反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(P)的數(shù)據(jù)見下表：

①欲提高C2H5OH的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為___________(填字母)。

a.升高溫度 b.增大壓強(qiáng)

c.通入乙醇 d.降低壓強(qiáng)

②由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物C2H5OH的轉(zhuǎn)化率(C2H5OH)的表達(dá)式為_________，平衡時(shí)C2H5OH的轉(zhuǎn)化率為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，下同)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。

③用總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n(總)和反應(yīng)物C2H5OH的物 質(zhì)的量n(C2H5OH)，n(總)=_____mol，n(C2H5OH)=_____mol。

(3)下表為反應(yīng)④中反應(yīng)物濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，分析該反應(yīng)中c(C2H5OH)變化與時(shí)間間隔(△t)的規(guī)律，得出的結(jié)論是______，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)c(C2H5OH)等于______molL-1

【題目】如圖表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+92.2kJ。在某段時(shí)間t0～t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是（ ）

A.t0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t6

下列說法正確的是

A. 該滴定操作可用甲基橙作指示劑

B. a 點(diǎn)溶液中：c(NH4+)>c(NH3 H2O)>c(Cl- )

C. c 點(diǎn)溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)

D. a→c過程中錐形瓶內(nèi)水的電離度不斷增大

A. 圖甲中發(fā)生的氧化反應(yīng)是Mg—2e-=Mg2+

B. 圖乙中惰性電極作電解池的陰極，電極棒上有H2放出

C. 圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動(dòng)，該極附近有Cr(OH)3生成

D. 若圖甲作為圖乙的電源，當(dāng)消耗3.6g鎂時(shí)，理論上也消耗8.4g鐵

A. 硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：A13++4NH3H2O=A1O2-+4NH4+

B. 稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

C. 濃鹽酸與二氧化錳混合加熱：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

D. 石灰水中加入過量小蘇打溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

A. 反應(yīng) CO2(g)+2H2O(l)==CH4(g)+2O2(g) △H<0

B. 若將1mol CO2(g)、2 molH2O(l)的能量標(biāo)在圖中，則其位置在①、②之間

C. 若C一H鍵的鍵能為415kJ mol-1，則O= O的鍵能為493 kJ mol-1

D. 若該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)化的化學(xué)能為200kJ，則有0.25 molC=O生成

【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)aA (氣) bB(氣)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則（ ）

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C.物質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D.a＞b

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C.兩燒杯中溶液的c(H＋)均減小

D.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢