【題目】一定溫度下，某恒容密閉容器中含有、兩種氣體，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡狀態(tài)過(guò)程中，兩種物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如下所示。

(1)表示 NO2濃度變化的曲線是________________，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________

(2)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡的過(guò)程中，用表示的反應(yīng)速率=__________________________，a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)中，曲線X代表的物質(zhì)的反應(yīng)速率相對(duì)大小為v（a）_____v（b）。

(3)下列敘述說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_______________________

A、單位時(shí)間生成n mol NO2同時(shí)生成n mol N2O4

B、容器內(nèi)氣體顏色不變

C、混合氣體的密度不變

D、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

E、混合氣體的物質(zhì)的量不變

F、容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變

G、混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)不變

【題目】反應(yīng)4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在5 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30 mol。下列敘述正確的是（　�。�

A. A的平均反應(yīng)速率是0.010 molL﹣1s﹣1

B. 容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45 mol

C. 容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4∶5∶4∶6

D. 容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30 mol

【題目】已知斷裂1 mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量分別為H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列對(duì)H2（g）＋I2（g）2HI（g）的反應(yīng)類型判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

A.放出能量的反應(yīng)B.吸收能量的反應(yīng)

C.氧化還原反應(yīng)D.可逆反應(yīng)

A.該電池的正極為ZnO

B.Zn電極附近溶液的pH不變

C.電池正極的電極反應(yīng)為2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-

D.當(dāng)0.1molZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子的物質(zhì)的量為0.2mol

【題目】在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列敘述中不能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的密度不變

B.體系的壓強(qiáng)不變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D.反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化

（1）A裝置是提供實(shí)驗(yàn)所需的O2， C中CuO的作用是____________。

（2）若實(shí)驗(yàn)中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準(zhǔn)確稱取0.44 g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，D管質(zhì)量增加0.36g，E管質(zhì)量增加0.88 g，已知該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則該樣品的化學(xué)式為_________。

（3）若該有機(jī)物的核磁共振氫譜如下圖所示，峰面積之比為1：3則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________；該化合物具有的性質(zhì)是：_________。(填序號(hào))

A、能與水、乙醇、氯仿等互溶 B、無(wú)色、無(wú)味液體

C、能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 D、任何條件下不能與H2反應(yīng)

（4）若符合下列條件，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________ 。

①環(huán)狀化合物②只有一種類型的氫原子

（5）某同學(xué)認(rèn)E和空氣相通，會(huì)影響測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確性，應(yīng)在E后再增加一個(gè)裝置E，其主要目的是__________________。

A.1 mol N2（g）和NA個(gè) O2（g）反應(yīng)放出的能量為180 kJ

B.1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量

C.通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO

D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 不可用酸性KMnO4溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成

B. 與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有3種

C. 通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)

D. 香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應(yīng)

【題目】在一定條件下，將和置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)過(guò)程中、和的物質(zhì)的量變化如下圖：

（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________。隨著溫度升高，平衡常數(shù)________（選填“增大”、“減小”或“不變”）。計(jì)算的平均反應(yīng)速率________。

（2）下列說(shuō)法不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 b.容器內(nèi)氣體的密度不再變化

c. d.3mol H-H鍵斷裂的同時(shí)，有6mol N-H鍵生成

（3）0-10min、10-20min兩個(gè)時(shí)間段內(nèi)，的平均反應(yīng)速率之比為________。在第10min可能改變的條件是__________________________________________。

（4）反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是__________________________________________________.為使反應(yīng)速率減小，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施是________。

a.增大容器的體積 b.降低溫度 c.使用催化劑

（5）在圖中畫(huà)出25min-40min時(shí)間段內(nèi)的物質(zhì)的量的變化圖像（畫(huà)在上圖中）。__________________

【題目】在一容積可變的密閉容器中加入WO3和H2進(jìn)行反應(yīng)：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率增大

B.保持體積不變，充入氬氣，其反應(yīng)速率不變

C.保持壓強(qiáng)不變，充入氖氣，H2O(g)的生成速率增大

D.保持壓強(qiáng)不變，充入氖氣，H2O(g)、H2(g)的生成速率減小