(1)X元素的原子基態(tài)時(shí)電子排布式為：___________________________________，Y元素原子最外層電子的電子排布圖為：____________。

(2)若X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和2.85，試判斷XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為________(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。

(3)該化合物的空間結(jié)構(gòu)為______________形，中心原子的軌道雜化類型為__________，分子為______________(填“極性分子”或“非極性分子”)。

(4)該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力是____________。

(5)該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4比較：________(填化學(xué)式)的高，原因是_________________________。

【題目】稀土資源素有“工業(yè)維生素”“新材料之母”之稱，我國稀土儲量世界第一。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)（注：鈰常見的化合價(jià)為和，氧化性：）。下列說法正確的是（ ）

A.鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：

B.溶液與硫酸鐵溶液混合，其離子方程式為：

C.鈰元素如果要排在金屬活動(dòng)性順序表中，其位置應(yīng)靠近元素

D.金屬保存時(shí)可以用水封來隔絕空氣，防止被氧化

(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。

(2)由這5種元素組成的一種化合物是(寫化學(xué)式)______________________。寫出該物質(zhì)的一種主要用途：_________________________________________

(3)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：_______________________________。

(4)用電子排布圖表示D元素原子的最外層電子排布：________________。

A. 制取氨氣B. 除去氨氣中的水蒸氣

C. 驗(yàn)證氨氣具有還原性D. 吸收尾氣

A. 水很穩(wěn)定(1000℃以上才會部分分解)是因?yàn)樗�中含有大量的氫鍵

B. 乳酸有一對對映異構(gòu)體，因?yàn)槠浞肿又泻�有一個(gè)手性碳原子

C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”解釋

D. 由右圖可知酸性：H3PO4>HClO，因?yàn)?/span>H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)

完成下列填空：

（1）KMnO4 稀溶液是一種常見消毒劑，其消毒機(jī)理與以下物質(zhì)相似的是______（選填編號）。

a．75%酒精 b．雙氧水 c．NaClO 溶液 d．硫磺皂

（2）B裝置中飽和食鹽水的作用是___________，D裝置中NaOH的作用是______________。

（3）實(shí)驗(yàn)操作過程中可調(diào)節(jié)__________以控制A 裝置中產(chǎn)生 Cl2 的氣流，C裝置需控制反應(yīng)溫度在 0~5℃，實(shí)驗(yàn)中可將C 裝置放入________________中。

II.測定 KMnO4純度可用標(biāo)準(zhǔn) Na2S2O3（式量—158）溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)離子方程式為：8MnO4－+5S2O32－+14H+→10SO42－+8Mn2++7H2O。

（4）配制250 mL 0.1000 mol/L標(biāo)準(zhǔn) Na2S2O3溶液，需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為____g。

（5）取某 KMnO4（式量-158） 產(chǎn)品 0.600g，酸化后用 0.1000 mol/L 標(biāo)準(zhǔn) Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL，則該 KMnO4 產(chǎn)品的純度是_________（保留三位小數(shù)）。

主要反應(yīng)：4FeSO4+O2+8NaOH→4FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O，完成下列填空：

（1）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為___________________，鋼鐵的電化學(xué)保護(hù)有一種是外加電流陰極保護(hù)法，另一種是______________陰極保護(hù)法。

（2）廢鐵在反應(yīng)前需清洗表面油污，請用水解平衡移動(dòng)原理解釋常用熱的純堿溶液清洗廢鐵表面油污的原因________________________________________________。

（3）FeSO4的氧化過程若溫度太高會發(fā)生副反應(yīng)而產(chǎn)生紅褐色沉淀[Fe(OH)3]，其離子方程式是_________________、 ___________________。

（4）檢驗(yàn)氧化鐵黃沉淀洗滌是否完全的方法是：向最后一次洗滌液中加入_______試劑，若出現(xiàn)_______現(xiàn)象則表明未洗滌完全。

（1）磷原子的最外層電子排布式是__________，氧原子核外有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。C、O兩種元素非金屬性較強(qiáng)的是_______________。

（2）白磷在空氣中露置時(shí)間長了會因溫度達(dá)到____而自燃，使白磷升溫的熱量主要來自_________。某溫度時(shí)，在2.0L恒容密閉容器中充入0.5mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)－Q，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=_____________；

（4）其他條件不變，起始時(shí)向上述容器中充入1.0 mol PCl5，達(dá)到平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率____（選填“增大”、 “減小”“不變”），平衡常數(shù) K____（選填“增大”、 “減小”“不變”）。

（5）在不同時(shí)間（t）測得反應(yīng)過程中 PCl5 的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下：

則 100s 時(shí)， PCl3的物質(zhì)的量濃度是__________________。

下列說法正確的是( )

A. 沸點(diǎn)A2D<A2X

B. CA3分子是非極性分子

C. C形成的單質(zhì)中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2

D. B、C、D形成的氣態(tài)氫化物互為等電子體

【題目】右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（ ）

A．b為正極、a為負(fù)極 B．a(chǎn)為陽極、b為陰極

C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加 D．電解過程中，氯離子濃度不變