【題目】（1）800℃時(shí)，某密閉容器中存在如下反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) △H＞0，若開始向容器中加入1mol/L的NO2，反應(yīng)過程中NO的濃度隨時(shí)間的變化如圖曲線I所示

①反應(yīng)Ⅱ相對(duì)于反應(yīng)I而言，改變的條件可能是_______________．

②800℃時(shí)，若開始時(shí)向容器中同時(shí)加入1mol/LNO、0.2mol/LO2、0.5mol/L NO2，則v正____________v逆（填“<”、“>”或“=”）

（2）己知N2O4(g) 2NO2(g) △H=+57.20kJ/mol，t min時(shí)，將一定量的NO2、N2O4，充入一個(gè)容器為2L的恒容密閉容器中，濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下表所示：

①c(X)代表__________（填化學(xué)式）的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。

②前10min內(nèi)用NO2濃度變化表示的反應(yīng)速率為___________，20min時(shí)改變的條件是_____________；重新達(dá)到平衡時(shí)，NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________________。

a．增大 b．減小

c．不變 d．無法判斷

【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H ＝－90.8 kJ·mol－1。在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO 和20 mol H2，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí)，容器的體積為20 L。

（1）T1℃反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______________。

（2）圖中P1 _______ P2（填“>”、“<”或“=”）。

（3）如反應(yīng)開始時(shí)仍充入10 mol CO和20 mol H2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B)=__________L。

（4）關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)B時(shí)的描述正確的是___

A．CO的含量保持不變

B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等

C．2v正(CH3OH)= v正(H2)

D．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

（5）已知CO2(g)+H2(g) CO(g) + H2O(g) △H = + 41.3 kJ·mol－1 ，試寫出由CO2和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式___________________________________。

（6）以CH3OH、O2、稀H2SO4組成燃料電池，寫出該電池正極的電極反應(yīng)式：__。

（1）寫出A元素的最高價(jià)氧化物的電子式_____________。

（2）B元素在周期表中的位置為_____________。 　　

（3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有______________。

（4）D元素的低價(jià)氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（5）C與D能形成2∶1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程______________。

A. 0.448LB. 0.672LC. 0.896LD. 0.224L

A.A、B、D可能是鈉及其化合物B.A、B、D可能是鐵及其化合物

C.A、B、D可能是鋁及其化合物D.A、B、D不可能是非金屬及其化合物

（1）如圖中儀器A的名稱是____。甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、______、加藥品、滴入試劑。

（2）①如圖中儀器A中盛放試劑稀硫酸，燒瓶B中的盛放試劑為___溶液，C中的盛放試劑為______溶液。

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。

（3）如圖中A處反應(yīng)的離子方程式為__________。

（4）乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)如圖中B處試紙變藍(lán)，C處紅紙褪色，據(jù)此____（填“能”或“不能”）得出溴的非金屬性強(qiáng)于碘，理由是______。

（1）②、⑥、⑧的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>____________（用離子符號(hào)表示）。

（2）④、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_____ （用化學(xué)式表示）。

（3）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________其氫化物的化學(xué)式為__________；

（4）Y由②、⑥、⑧三種元索組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As 可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，當(dāng)消耗l mol還原劑時(shí)，電子轉(zhuǎn)移了_____mol。

A.實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取單質(zhì)碘取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取→蒸餾

B.金紅石(主要成分TiO2)為原料生產(chǎn)金屬Ti：金紅石、焦炭TiCl4Ti

C.從鹵水中(溶質(zhì)主要是MgCl2)提取Mg:鹵水Mg(OH)2MgCl2(aq) MgCl2(s) Mg

D.由食鹽制取漂粉精NaCl(ag) Cl2漂粉精

（2）寫出醋酸電離平衡常數(shù)表達(dá)式：_______________；

（3）向0.1mol/L 醋酸溶液中加入水，電離平衡向_______移動(dòng) (填“左”或“右”) ；n(CH3COOH)_______； c(CH3COO－)/c(H+)_______（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（4）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 鹽酸溶液b與足量Zn粉反應(yīng)，初始速率a___b；生成H2的量a____b；完全中和這兩種酸，消耗NaOH的量a___b（填“<”、“>”或“=”）。

A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -