A. X為負極，Y為正極

B. 工作一段時間后，KOH的物質(zhì)的量減少

C. 在標準狀況下，通入5.6 L O2完全反應后，有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D. 該電池工作時，X極附近溶液的堿性增強

A. X、Y、Z能形成共價化合物

B. Y和Z元素的原子半徑大小順序為Y > Z

C. X與Y、Z之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3和X2Z

D. Z、W元素的最簡單氫化物的沸點和穩(wěn)定性均為H2Z > H2W

【題目】某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s) B+C(g) △H=－Q kJ·mol－1 達到平衡。縮小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是

A. 產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B. 平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C. 保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡一定向逆反應方向移動

D. 若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，達到平衡時吸收熱量QkJ

已知：①菱錳礦石主要成分是MnCO3，還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；

②常溫下，CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×10-10、7.42×10-11

③相關(guān)金屬離子c(Mn+)=0.1mol/L形成氯氧化物沉淀時的pH如下：

回答下列問題：

(1)“焙燒”時發(fā)生的主要化學反應方程式為______________________。

(2)分析下列圖1、圖2、圖3，氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是：

焙燒溫度_________，氯化銨與菱鎂礦粉的質(zhì)量之比為__________，焙燒時間為___________.

(3)浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為________；然后調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全，此時溶液的pH范圍為____。再加入NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，當c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L時， c(Mg2+)=______mol/L

(4)碳化結(jié)晶時，發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________________。

(5)流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質(zhì)是____________。

【題目】固定容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g) zC(g)，圖I表示200℃時容器中各物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系，圖II表示平衡時平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系。結(jié)合圖像判斷，下列結(jié)論正確的是

A. 200℃時，反應從開始到平衡的平均反應速率v(A)＝0.08mol·L-1·min-1

B. 若0~5 min時容器與外界的熱交換總量為m kJ，則該反應的熱化學方程式可表示為：2A + B C ΔH = +5m kJ/mol

C. 200℃時，若在第6 min再向體系中加入1molAr，A的轉(zhuǎn)化率不變

D. 200℃時，平衡后再充入2 mol B和2 mol C時，v正＞v逆

A. 此反應無光照也可發(fā)生

B. 甲烷和Cl2反應后的產(chǎn)物只有CH3Cl和HCl

C. 盛放飽和食鹽水的水槽底部會有少量晶體析出

D. CH4和Cl2完全反應后液面上升，液體充滿試管

（1）請在上表中用實線補出元素周期表的上邊界。_____________

（2）某主族元素原子的核外電子排布為：，該元素在元素周期表中的位置為_______________。

（3）元素I的非金屬性________(填“強于”或“弱于”)元素H，用原子結(jié)構(gòu)的觀點解釋原因：同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，______________________，非金屬性增強。設(shè)計實驗證明元素E的金屬性強于元素F：_______________________________________。

（4）處于周期表中對角線位置(左上方和右下方) 的元素，其性質(zhì)具有相似性，稱為“對角線規(guī)則”。元素D與F的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，如D、DO、D(OH)2與NaOH溶液都能反應生成Na2DO2等物質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}。

①寫出F的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式___________________________。

②鑒別元素D與E的氫氧化物可用試劑是_________________。

（5）元素G的一種含氧酸化學式為：H3GO3，其結(jié)構(gòu)式可表示為：，請寫出該酸與過量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_________________________________。

信息：氫氧原子結(jié)合成的一種原子團“—OH”叫羥基，含氧酸中羥基氫方可電離出H+。

A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-

B. 原溶液中一定含有的陰離子只有:OH-、A1O2-、CO32-

C. 原溶液中含CO32-與A1O2-的物質(zhì)的量之比為3:4

D. a-d>3/4

已知：H2C=CH﹣OH不穩(wěn)定

I ①的反應類型是___．請寫出乙烯官能團名稱_____， 由A生成B的化學方程式_____．

II 某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。

已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；

②有關(guān)有機物的沸點見下表：

請回答：

(1)濃硫酸的作用為_______；若用同位素18O示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式__________

(2)球形干燥管C的作用是______若反應前D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應結(jié)束后D中的現(xiàn)象是________。

(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出________；再加入(此空從下列選項中選擇)________；然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。

A 五氧化二磷 B 堿石灰

C 無水硫酸鈉 D 生石灰

(4)從綠色化學的角度分析，使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有________

【題目】2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。達平衡時，PCl5為0.40 mol，如果此時移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時，下列說法不正確的是

A. PCl5的物質(zhì)的量大于0.20 molB. PCl5的質(zhì)量分數(shù)減少

C. 平衡常數(shù)不變D. 混合氣體的黃綠色變淺