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【題目】下列說法中正確的是(

A. ABn型分子中,若中心原子沒有孤對電子,則ABn為空間對稱結(jié)構(gòu),屬于非極性分子

B. 水很穩(wěn)定是因為水中含有大量的氫鍵所致

C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分別形成2個、3個、4個鍵,故O、N、C原子分別采取sp、sp2、sp3雜化

D. 配合物[Cu(H2O)4]SO4中,中心離子是Cu2,配位體是SO42-

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【題目】(1)根據(jù)要求回答下列問題:

①干冰與 CO2;②白磷與紅磷;③3517Cl 3717Cl;④液氯與氯水;⑤。

在上述各組物質(zhì)中:

互為同位素的是_____________________;

互為同素異形體的是 ______________,

互為同分異構(gòu)體的是________________

屬于同種物質(zhì)的是____________________。(填序號,下同)

(2)現(xiàn)有以下六種物質(zhì)形成的晶體:aNH4ClbSiO2;cNa2O2;d.干冰;eC60;fNe

請用相應字母填空:

屬于分子晶體的是________; 屬于共價化合物的是______________;熔化時只需要破壞共價鍵的是___; 既含有離子鍵又含有共價鍵的是_________; 不存在化學鍵的是_____

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【題目】短周期元素X、Y在周期表中的相對位置如圖所示,且已知X基態(tài)原子的價電子排布為nsnnpn1,下列說法不正確的是(

A. X元素的電負性大于YB. X元素的第一電離能大于Y

C. X在周期表中位于第二周期第ⅢAD. 原子半徑MgY

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【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑨在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

(1)化學性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是_____(填元素名稱),非金屬性最強的元素是_____(填元素符號)。

(2)圖中標出的元素最高價氧化物對應的水化物中,堿性最強的是_____(用化學式回答,下同),寫出該水化物與⑧的最高價氧化物反應的離子方程式________________。

(3)④與⑥按照原子個數(shù)比 11形成的化合物中,化學鍵類型為_____,其電子式為_____。

(4)①形成的原子個數(shù)比為31的化合物的結(jié)構(gòu)式為_____;的氫化物的沸點由高到低的順序為_____。

(5)③可以形成多種氧化物,其中一種是紅棕色氣體,試用化學方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因_____

(6)利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

①儀器A的名稱為_____;干燥管D的作用為_____;

②若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4,(已知KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,如果試管C中溶液變藍,即可證明。

寫出試管C中發(fā)生反應的離子方程式:_____。

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【題目】下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢,正確的是

A. A B. B C. C D. D

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【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量,生成1 mol NN放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),判斷下列說法正確的是(

A. N4屬于一種新型的化合物 B. N4分子中存在非極性鍵

C. N4N2是同分異構(gòu)體 D. 1 mol N4轉(zhuǎn)變成N2將吸收882 kJ熱量

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【題目】能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎,研究化學反應中的能量變化,有助于更好地利用化學反應為生產(chǎn)和生活服務。

(1)CH4既是一種重要的能源,也是一種重要的化工原料。已知 8.0 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水放出445.15 kJ熱量,則其熱化學方程式為_____。

(2)在一定溫度和催化劑作用下,CH4CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸,這是實現(xiàn)減排的一種研究方向。

①在不同溫度下,催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示,則該反應的最佳溫度應控制在_____左右。

②該反應催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2,難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體,其離子方程式為_____。

CH4 還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4NOx反應轉(zhuǎn)化為 N2O2,若標準狀況下8.96 L CH4可處理22.4 L NOx,則x值為_____

(3)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型電池裝置,其構(gòu)造如下圖所示,A、B兩個電極均由多孔的炭塊組成。該電池的負極反應式為:_____。

若該電池工作時增加了1 mol H2O,電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________。

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【題目】下列關于價電子構(gòu)型3s23p4的描述正確的是(

A. 它的元素符號為O

B. 它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4

C. 常溫下,可以與H2化合生成液態(tài)化合物

D. 其電子排布圖為

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【題目】某溫度下,在2 L密閉容器中充入4 mol A氣體和3 mol B氣體,發(fā)生下列反應:2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)5 s達到平衡。達到平衡時,生成了1 mol C,測定D的濃度為1 mol·L-1

(1)x=_____。

(2)求這段時間A的平均反應速率為_____

(3)平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_____。

(4)下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_____

A. 單位時間內(nèi)每消耗2 mol A,同時生成1 mol C

B. 單位時間內(nèi)每生成1 molB,同時生成1 molC

C. D的體積分數(shù)不再變化

D. 混合氣體的壓強不再變化

E. BC 的濃度之比為1:1

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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑、基準試劑、還原劑、除氯劑等。

Ⅰ、實驗室制備硫代硫酸鈉裝置圖如下。

(1)儀器B的名稱是________。

(2)寫出裝置B制備Na2S2O3的化學反應方程式____________________________。

(3)NaOH溶液的作用是____________________________________

Ⅱ、測硫代硫酸鈉樣品純度步驟如下

①稱、裰兄频昧虼蛩徕c樣品8.0g配成250mL溶液

②從①中量取20.00mL溶液于錐形瓶中

③用0.lmol·L-1標準碘液滴定,實驗測得數(shù)據(jù)如下

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

待測液體積(mL)

實驗一

1.20

21.00

20.00

實驗二

0.40

19.20

20.00

實驗三

0.50

x

20.00

(4)該滴定時,向錐形瓶中加入1至2滴淀粉液作指示劑,則達到滴定終點的判斷標準是______________

(5)x讀數(shù)如圖所示,則x=________,根據(jù)所測的數(shù)據(jù)計算該硫代硫酸鈉樣品純度為_______________。(已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

(6)若步驟①中量取20.00mL硫代硫酸鈉溶液時,未用硫代硫酸鈉溶液潤洗滴定管,則測得樣品的純度將______________(填“偏大”或“偏小”)。

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