回答以下問題：

（1）上述處理廢水的流程中主要使用的方法是__________________

（2）②中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因________________。

（3）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為___________________。

（4）③中反應時，每0.4mol Cr2O72-轉移2.4mol的電子，該反應的離子方程式為______________。

（5）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產生藍色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍色沉淀逐漸減少，請你使用化學用語，結合必要的文字解釋其原因______________________。

(1)A的名稱是________________ ；B的分子式為______________。

(2)反應①的方程式為：________________；反應②為_______________反應；反應④的化學方程式是__________________。

(3)寫出B在NaOH水溶液中加熱的反應方程式：_____________，生成物官能團的名稱為__________。

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生反應的離子方程式為___。

（2）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產物為CO2和HCl。則該反應的化學方程式為___。

（3）E裝置這樣設計的目的是防倒吸，除了防倒吸之外還有的作用是___。

（4）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產生，則B的作用是___。

（5）若實驗中使用12mol· L-1的濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應，則生成的Cl2的物質的量總是小于0.03mol，試分析可能存在的原因是___。

（6）某同學用如圖的裝置來驗證氯氣的有關性質：

①該同學實驗后并沒有得到預期的實驗現象，請你幫助他分析實驗失敗的原因___。

②該同學在實驗失敗后對設計的實驗裝置進行了改進，并重新進行了實驗，結果得到了預期的實驗現象。你認為他預期的實驗現象是___，由此得出Cl2使有色物質褪色的機理是___。

【題目】一定溫度下，恒容密閉容器中可逆反應H2(g)＋I2(g) 2HI (g)達到平衡狀態(tài)的標志是 （ ）

A. 混合氣體的壓強不再變化

B. 反應速率v(H2) =

C. 混合氣體的顏色不再變化

D. c(H2)：c (I2)：c(HI)= 1：1：2

填寫下列空白：

（1）寫出化學式：B___，F___。

（2）寫出反應①的化學反應方程式：____。

（3）寫出反應⑦離子反應方程式：___。

【題目】已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJ·mol-1。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化曲線如圖所示，下列敘述中正確的是

A.欲增大平衡狀態(tài)時c(CH3OH)/c(CO2)的比值， 可采用 升高溫度的方法

B.3min時，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者濃度相同

C.欲提高H2的平衡轉化率只能減小反應容器的體積

D.從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v(CO2)=0.025mol·L﹣1·min﹣1

A. 該醋酸溶液的濃度為0.01mol/L

B. 加入少量CH3COONa固體，c(CH3COOH)增大

C. 溶液中離子濃度關系滿足c(H+)>c(OH-)+c(CH3COO-)

D. 與等體積、pH=12的NaOH溶液混合后所得的溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)

(1)A的分子式為___________，相對于氫氣的密度為___________；其中核磁共振有____組峰，面積比為：___________；其中最少有________個原子共平面。

(2)A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為_______________________；

(3)一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質量分數為85.7％，寫出此化合物的結構簡式____________________；

(4)在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為_______________。

(5)B是A 的一種同分異構體，且B的一氯代物只有一種，則B的結構簡式是_________。

A.裝置①可用于驗證Na與H2O反應是否放熱

B.裝置②可用于比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性

C.裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D.裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為_________________________________________。

(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填選項編號)。

A 鐵 B 鋁 C 鉑 D 玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是____________________(填化學方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是_____________________________________________________。

②讓反應停止的操作方法及原因是________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置，

合理的是________(填選項代號)。