A. B. C. D.

(1)配制250 mL 0.1 mol/L的鹽酸溶液，需要量取濃鹽酸的體積是_____mL(精確到0.1)；

(2)配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)____________；

A.用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用量筒準確量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm處

(3)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_________，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為__________。

(4)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?若沒有進行A操作________；若加蒸餾水時不慎超過了刻度________；若定容時俯視刻度線________。

(5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？

加蒸餾水時不慎超過了刻度____________；

向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面_________。

表中列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH：

請回答下列問題：

(1)Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中屬于堿性氧化物的有________種。

(2)將鉻云母礦石粉碎的目的是________。

(3)濾渣1主要成分的用途是________。(寫一種)

(4)Cr2O3與稀硫酸反應的化學方程式為___________。

(5)第一次滴加氨水調(diào)節(jié)pH范圍為________。

(6)第二次滴加氨水調(diào)節(jié)pH為6.8~8.8的目的是_______，Cr(OH)3與 Al(OH)3一樣具有兩性，若第二次滴加的氨水改為NaOH溶液，生成的Cr(OH)3會部分溶解，寫出Cr(OH)3溶解的離子方程式：________。

⑴此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？_______________(列式計算)

⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？ ______________(列式計算)

⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫序號）：_____________________ 。

①計算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻

【題目】抗丙肝新藥的中間體合成路線圖如下：

已知：-Et為乙基，DCM與DMF均為有機溶劑。

(1) 的名稱是_____________，所含官能團的名稱是______________。

(2) 的分子式為_______________________。

(3) 反應①化學方程式為_____________，（不用寫反應條件）反應類型屬于是___________。

(4)寫出一種與 互為同分異構(gòu)體的芳香類化合物的結(jié)構(gòu)簡式（核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:6，且不含-NH2）____________________________

(5) 設計由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨( CH 3 NH 2 )合成 路線（其他試劑任選，不需寫每一步的化學方程式，應寫必要的反應條件）。_________________________

（1）甲室中氣體的物質(zhì)的量為______________。

（2）甲室中氣體的質(zhì)量為_______________。

（3）甲室中NH3，H2的物質(zhì)的量之比為_________________。

（4）將隔板a去掉，發(fā)生下列反應：HCl（g）+NH3（g）=NH4Cl（s），當HCl與NH3充分反應后，活塞b將位于刻度“_____________”處（填數(shù)字）。

(1)指出圖中兩處明顯的錯誤

①______________________________________________,

②_____________________________________________。

(2)A儀器的名稱是_______________,B儀器的名稱是_______________。

(3)實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量碎瓷片，其作用是_______________。

(1)N元素原子核外電子云的形狀有___________種；基態(tài)銅原子的價電子排布式為___________。

(2)N和O中第一電離能較小的元素是___________；SO42-的空間構(gòu)型___________。

(3)霧霾中含有少量的水，組成水的氫元素和氧元素也能形成化合物H2O2，其中心原子的雜化軌道類型為_________，H2O2難溶于CC14，其原因為___________________。

(4)PM2.5富含NO，NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中心離子的配位數(shù)為________。

(5)測定大氣中PM2.5濃度的方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，晶胞邊長為540pm，則該晶體的密度_____ g/cm3(只列式不計算，Kr摩爾質(zhì)量為85g·mol—1)。

(1)濕法空氣氧化法回收鈰的部分流程如下：(已知：CeO2不溶于稀鹽酸，也不溶于NaOH溶液。)

濾渣的成分是_____________________，反應②的離子方程式是_____________________________。

(2)干法空氣氧化法回收鈰是把Ce(OH)3被空氣氧化成Ce(OH)4，氧化過程中發(fā)生的化學反應方程式為___________________________。

(3)利用電解方法也可以實現(xiàn)鈰的回收。在酸性條件下電解Ce2O3（如圖）：陽極電極反應式為________________，離子交換膜為________ (填“陰”或“陽”）離子交換膜。