(1) 碳、氮、氧三元素的第一電離能由小到大的順序為______________(用元素符號及“ < ”表示)；碳、氮、氧三元素的電負性由小到大的順序為_____________(用元素符號及“ < ”表示)。

(2) N3－的立體構型是___________形;與N3－互為等電子體的一種分子是___________(填分子式)。

(3)在元素周期表中鈹和鋁被稱為“對角線規(guī)則”，請寫出鈹的氧化物和氫氧化物分別與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式___________________ ，______________________ 。

(4)將足量的氨水逐滴地加入到CuSO4溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4]SO4，配位化合物中的陽離子結構式為___________；用價層電子對互斥理論解釋SO42－的鍵角大于SO32－的原因是_________________________________。

（2）同溫同壓下，等體積的NH3氣和H2S氣的質量之比為__________。

（3）若由NH3和H2S組成的混合氣體的平均相對分子質量為20.4，則混合氣中NH3和H2S的分子數之比為__________。

（4）配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用托盤天平稱量晶體的質量為__________ g。

（5）將a L標準狀況下的氯化氫氣體溶于100mL水中（水的密度近似為1g/mL），得到密度為ρ g/mL的鹽酸，則該鹽酸的物質的量濃度是____________________mol/L。

(1)HCN__________、__________、__________；

(2)NH2－__________、__________、__________；

(3)NO2+_________、 __________、 __________；

A. ClO3－的空間構型為平面三角形

B. SiF4和SO32－的中心原子均為sp2雜化

C. C2H2分子中σ鍵與π鍵的數目比為1︰1

D. SF6中有6對相同的成鍵電子對

（1）現有下列五種物質：CaO、CO2、MgO、Fe2O3 、CuO。按照不同的分類標準，它們中有一種物質與其他四種物質有明顯的不同，指出這種物質，并寫出依據（寫出兩條依據）：

①_________________________________；
②__________________________________。

（2）生活中的食醋和豆?jié){分別屬于分散系中的_______________和_______________。

II、下圖為五個橢圓交叉構成的圖案，橢圓內分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和Na2SO4五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應的分類標準代號。請回答下列問題：

（1）分類標準代號A表示______________(填選項)。

a．兩物質都是氧化物 b．兩物質的水溶液都可以導電

c．兩物質都是含碳化合物 d．兩物質都是非電解質

（2）上述五種物質中有一種物質能與稀硫酸在常溫下發(fā)生化學反應，該反應的離子方程式為____________。

A.氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原

B.某金屬元素M由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，M一定被還原

C.用雙線橋表示下列反應的電子轉移

D.非金屬單質在反應中只能作氧化劑

①NH3和H2O ②NH4+和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2 ⑤CO2和C2H2 ⑥SiO44－和SO42－

A. ②⑤B. ②③⑥C. ①②③④D. ③④⑤⑥

A. 0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c()>c()>c(H+)>c(Fe2+)

B. 將100mL 0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到100mL 0.1mol·L-1鹽酸中：c(Na+)>c(C1-)>c()>c()

C. pH=12的NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸溶液混合后：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c()

A. b為負極

B. ①②中，捕獲CO2時碳元素的化合價發(fā)生了變化

C. a極電極反應式為

D. 轉移1mol電子可捕獲CO2氣體22.4L

A.氫氧化鎂與稀硫酸反應：

B.用飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體：

C.石灰乳與碳酸鈉溶液反應：

D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全：