（2）100mL Al2(SO4)3溶液中c(SO42－)=0.9 mol/L，則n[Al2(SO4)3]=_____________。

（3）10mL 6 mol/L稀硫酸加水稀釋到200mL，稀釋后c(H+)=__________。

（4）已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL。密度為ρg/cm3，質量分數為w。物質的量濃度為C mol/L，溶液中含NaCl的質量為m g．

①用m、V表示溶液物質的量濃度__________；

②用w、ρ表示溶液物質的量濃度__________；

③用w表示該溫度下NaCl的溶解度________。

【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,氧雜螺戊烷的結構簡式為，則下列說法正確的是

A. lmol該有機物完全燃燒需要消耗5.5molO2

B. 二氯代物超過3種

C. 該有機物與環(huán)氧乙烷互為同系物

D. 該有機物所有碳、氧原子處于同一平面

A. 鋼筋接電源的正極

B. 金屬導電網上發(fā)生的電極反應為2Cl—2e-=Cl2↑

C. 混凝土中的鈣離子向鋼筋方向移動

D. 電解一段時間后鋼筋附近溶液的pH增大

A. 有機物A屬于芳香族化合物

B. 有機物A和NaOH的醇溶液共熱可發(fā)生消去反應

C. 有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應

D. 1molA和足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗 3molNaOH

A. 標準狀況下，鐵在22.4L氯氣中完全燃燒時轉移電子數為3NA

B. 1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中和離子數之和為0.1NA

C. 在一定溫度下64gSO2與足量氧氣充分反應，轉移電子數為4NA

D. 含有NA個Fe( OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質量大于56g

請回答下列問題：

（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X：_______________，沉淀B：_______________。

（2）實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是______________________________________。

（3）實驗方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的______________。

II.某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

（4）操作②的名稱是_______________。

（5）試劑a是_______（填化學式，下同），試劑b是_________。

（6）加入試劑a所發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。

（7）簡述操作③的具體方法：______________________________________________________。

（1）配制該溶液應選用________mL容量瓶；

（2）用托盤天平準確稱量________g固體NaOH，應放在________（儀器）中稱量。

（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約100mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待______________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；

（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯________次,洗滌后的溶液_______________，輕輕晃動容量瓶,使溶液混合均勻；

（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面接近刻度線__________時，改用_________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻；

（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是________，偏低的是________，對實驗結果沒有影響的是____________（填各選項的序號）。

A.所用的NaOH中混有少量Na2CO3

B.用帶有生銹砝碼的托盤天平稱量一定質量固體NaOH

C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

D.固體NaOH在燒杯中溶解后立即將溶液轉移到容量瓶內并接著進行后續(xù)操作

E.轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

F.最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線

G.定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線

（1）膠體與其它分散系的本質區(qū)別是：______________________________________。

（2）制備時，將_________逐滴滴加至_________中，待液體呈_________后，停止加熱；反應方程式為_______________________________________。

（3）如何設計實驗驗證制得的氫氧化鐵是膠體？_______________________________。

（4）周珊同學按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4，結果出現(xiàn)了一系列變化。①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_______________________________②隨后沉淀溶解，此反應的化學方程式是_______________________________。

（1）通過不休眠種子與休眠種子胚的鮮重比較，得出其中結合水／自由水比值高的是_______種子；不休眠的種子萌發(fā)6天后至形成葉片前，干重會____________，原因是：____________。

（2）不休眠的種子萌發(fā)后胚中的RNA合成量____________，經分析種子的淀粉含量下降而葡萄糖含量升高，推測某些RNA控制翻譯合成了______________。

（3）第5天萌發(fā)種子的胚根長出，此時整個種子內DNA的含量與不萌發(fā)種子比__________（相等、增多、減少），推測的理由是_____________。

（2）某烴在O2中完全燃燒，生成6.6 g CO2和3.6 g H2O，在標準狀態(tài)下該烴的密度為1.964 3 g·L1，則其化學式為_______。

（3）某烷烴的相對分子質量為128，該烷烴的化學式為_______。

（4）在120 ℃和101 kPa的條件下，某氣態(tài)烴和一定質量的氧氣的混合氣體在點燃完全反應后再恢復到原來的溫度時，氣體體積縮小了，則該烴分子內的氫原子個數___(填序號)。

A．小于4 B．大于4 C．等于4 D．無法判斷