A. 小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O

C. 將氯氣通入水中：Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2H＋

D. 向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

Ⅰ.(1)在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有圖警示標(biāo)志中的____________。

(2)用12.0mol/L濃硫酸配制230mL 0.3mol/L的稀硫酸，需要用量筒量取濃硫酸的體積為______。

(3)溶液配制過程中需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒，還有____________________。

(4)溶液稀釋過程中有以下操作：

a．量取濃硫酸和一定體積的水，在燒杯中稀釋；

b．計(jì)算所需濃硫酸的體積；

c．上下顛倒搖勻；

d．加蒸餾水至刻度線1-2cm地方，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

e．將稀釋液轉(zhuǎn)移入容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，振蕩；

以上正確的操作順序?yàn)?/span>__________________________

(5)實(shí)驗(yàn)過程中的以下操作會(huì)導(dǎo)致最終所配溶液濃度（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

a．量取濃硫酸時(shí)俯視：__________ 。

b．量取濃硫酸后，清洗了量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶：__________ 。

c．實(shí)驗(yàn)前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水：__________

（1）含有6．02×1023個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是___________。

（2）與標(biāo)準(zhǔn)狀況下V LCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是___________g（用分式表示）

（3）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是________(用含NA的式子表示)。

（4）將4 g NaOH溶解在水中配成10 mL溶液，再稀釋成1 L，從中取出10 mL，這10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為_______。

（5）體積比為1∶2∶3的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為_________。

【題目】T℃時(shí)，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(s)△H<0，按照不同配比充入A、B，達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實(shí)線)所示，下列判斷正確的是

A. T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4

B. c點(diǎn)沒有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行

C. 若c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于T℃

D. T℃時(shí)，直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)

A. mol/LB. mol/L

C. mol/LD. mol/L

①0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

③通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

④常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

⑤常溫下，4.4g CO2和N2O（不反應(yīng)）混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA

⑥在反應(yīng)KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO3含有的分子數(shù)為NA

⑧在常溫常壓下，1 mol O2含有的原子數(shù)為2NA.

⑨物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中,含有Cl－個(gè)數(shù)為NA

⑩將100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.01NA

A. ①②④⑧B. ④⑤⑧C. ③⑥⑨⑩D. ④⑤⑧⑨

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時(shí)NO(g)的物質(zhì)的量濃度[NO]與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說法中正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)的ΔH>0

B. 若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C. 在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)一定有v正<v逆

D. 在T3時(shí)，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C

A. 14g由N2和13C2H2組成的混合物中，所含中子數(shù)為7NA

B. CH4與白磷(P4)都為正四面體結(jié)構(gòu)，則1mol CH4與lmolP4所含共價(jià)鍵的數(shù)目均為4NA

C. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，若放出熱量4.62kJ，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

D. 常溫下，含0.5molNH4NO3與xmolNH3·H2O的中性溶液中，含有NH4+的數(shù)目為0.5NA

【題目】在密閉容器中的一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)平衡時(shí)測(cè)得C的濃度為1 mol·L－1，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L－1，下列有關(guān)判斷正確的是(　　)

A. x＋y>zB. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C. B的轉(zhuǎn)化率降低D. A的體積分?jǐn)?shù)減小

【題目】已知：A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，在恒容的密閉容器中充入1 mol A和2 mol B，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體密度逐漸減小

B. 平衡時(shí)，該反應(yīng)放出的熱量為Q kJ

C. 平衡后，再向容器中通入1 mol氦氣，A的轉(zhuǎn)化率增大

D. 平衡后，縮小容器容積，A的濃度增大