（1）配制該溶液所使用的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有_____。

（2）AgNO3溶液放在棕色試劑瓶中保存的原因是_________。

（3）下列情況對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

①轉(zhuǎn)移液體后未洗滌燒杯：__________。

②搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水：______。

③容量瓶中原有少量蒸餾水：_______。

④定容時(shí)用俯視觀察液面：_____________

試回答下列問題：

（1）操作①的目的是_______。操作②能否用硝酸鋇溶液？________（填“能”或“否”）。

（2）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是_______。

（3）寫出操作③有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。操作④的名稱是_______。

（4）此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密，說明理由________。

（5）原固體樣品中含NaClm1g，最后得到的NaCl固體m2g，則m1_______m2（填“＞”、“＜”或“﹦”）。

（1）現(xiàn)要用如圖所示的濃硫酸來配制步驟①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml，需要用這種濃硫酸的體積為______ml。

（2）配制該稀硫酸所用到的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還有_______、__________。

（3）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是 _________。

A. 硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后，沒有洗滌燒杯

B. 未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶

C. 容量瓶中存在少量蒸餾水

D. 定容時(shí)俯視刻度 E.量取濃硫酸時(shí)量筒內(nèi)有少量蒸餾水

（4）制取硫酸銅的途徑①②③中，途徑_________能更好地體現(xiàn)綠色化學(xué)的思想。

（5）配制1000ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液，需用托盤天平稱取________g膽礬。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。

（2）設(shè)V(Cl2)/V(CH4)=x，若理論上欲獲得最多的HCl，則x的取值范圍為____。

（3）B裝置有三種功能：①控制氣體流速；②將氣體混合均勻；③___________。

（4）D裝置中的石棉上吸附著KI飽和溶液及KI粉末，其作用是___________________。

（5）E裝置的作用是____(填字母，雙選)。

A．收集氣體 B．吸收Cl2

C．防止倒吸 D．吸收HCl

（6）E裝置制得的鹽酸中還含有有機(jī)物，將兩者分離的最佳方法為________。

（7）該裝置還存在缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，尾氣的主要成分是____(填字母，雙選)。

A．CH4　 B．CH3Cl　 C．CH2Cl2　D．CHCl3　E.CCl4

（2）有下列五種烴：①②③乙烷④正戊烷⑤ ⑥，其中② ③ ④ ⑤四種物質(zhì)按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是______________（填序號(hào)），等質(zhì)量的①③⑥三種物質(zhì)，完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量由多到少的順序?yàn)?/span>_________。

（3）某芳香烴的分子式為C8H10，它可能有的同分異構(gòu)體共 _______種，其中________（結(jié)構(gòu)簡式）在苯環(huán)上的一溴代物只有兩種。

A. 常溫時(shí)Ksp[Ca(OH)2]＞Ksp(CaWO4)

B. a點(diǎn)：無Ca(OH)2沉淀，有CaWO4沉淀

C. 加熱飽和Ca(OH)2溶液有白色沉淀生成

D. 常溫時(shí)這兩種飽和溶液中c(Ca2＋)相等

(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。

①寫出基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式為___________________________。在元素周期表中，該元素在________(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)區(qū)。與Mn同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與Mn不同的元素有__________種。

②CO32-的空間構(gòu)型是__________________(用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。

①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為___________________________________。

②CO2分子中C原子軌道的雜化類型為________________________________________。

③1 mol甲醛(HCHO)分子中含有的σ鍵數(shù)目為__________________________________。

A. T1>T2

B. a =4.0×10-5

C. M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門1時(shí)，溶液中Cl-的濃度不變

D. T2時(shí)飽和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)可能分別為2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L

A. 該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能

B. 該過程中，只涉及極性鍵的斷裂與生成

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3

D. 原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得

A. X元素的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)

B. Y元素形成的氫化物在常溫下不一定為氣體

C. W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸

D. 由Y、Z、W三種元素形成的二元化合物中只含共價(jià)鍵