(1)要除去A和B的混合物中的少量B，可采用的_______________方法可得到A。

A.蒸餾 B.重結(jié)晶 C.萃取 D.加水充分振蕩，分液

(2)將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，A和氧氣恰好完全反應(yīng)且消耗6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣，生成5.4gH2O和8.8gCO2，則該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式是__________；質(zhì)譜圖顯示，A的相對(duì)分子質(zhì)量為46，又已知有機(jī)物A的核磁共振氫譜如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

(3)下圖是B的質(zhì)譜圖，則其相對(duì)分子質(zhì)量為 ________ ，

(4)B的紅外光譜如圖所示，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________。

(5)準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的A和B的混合物，在足量氧氣充分燃燒，將產(chǎn)物依次通過足量的無水氯化鈣和堿石灰，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量分別增加14.4g和26.4g。計(jì)算混合物中A和B的物質(zhì)的量之比_____________________。

（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？_______

（2）將所得氣體全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的質(zhì)量．________

(1)CeFCO3中Ce的化合價(jià)為___________。

(2)氧化培燒時(shí)不能使用陶瓷容器，原因是_____________________________________。

(3)氧化焙燒后的產(chǎn)物之一為CeO2，則酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(4)HT是一種難溶于水的有機(jī)溶劑，則操作Ⅰ的名稱為_________。

(5)為了提高酸浸率，可以適當(dāng)提高反應(yīng)溫度，但溫度偏高浸出率反而會(huì)減小，其原因是_______________________________________。

(6)有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中提取出來，該過程可表示為Ce3+ (水層)+3HT(有機(jī)層) CeT3 (有機(jī)層)+3H+ (水層)。向CeT3(有機(jī)層)中加入稀硫酸能獲得較純的含Ce3+水溶液，從平衡角度解釋其原因：___________________________________。

(7)已知，298K時(shí)，Ksp[Ce(OH)3]=5×l0-20，若溶液中c(Ce3+)=0.05mol·L-1，加堿調(diào)節(jié)pH到_________時(shí)Ce3+開始沉淀(忽略加堿過程中溶液體積變化)。

(8) 寫出向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣得到產(chǎn)品Ce(OH)4的化學(xué)方程式：___________。

（1）A中鐵元素發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有______________________________________________________。

（2）為了探究A中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在______(填化學(xué)符號(hào))。

（3）資料顯示：SCN--的電子式為 。甲同學(xué)猜想SCN― 可能被Cl2氧化了，他進(jìn)行了如下研究：取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液， 產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN― 中被氧化的元素是___________（填名稱）。

Ⅰ．制備苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯

反應(yīng)原理：

第1步：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)；

第2步：過濾反應(yīng)混合物，得到濾液；經(jīng)過操作Ⅰ，得到有機(jī)層和水層；

第3步：向有機(jī)層中加無水Na2SO4，過濾，經(jīng)過操作Ⅱ，得到無色液體A；

第4步：向水層加入濃鹽酸酸化，蒸發(fā)濃縮，冷卻，過濾，得到白色固體B；

已知：

(1)操作Ⅰ所用的玻璃儀器有燒杯和______________，操作Ⅱ?yàn)?/span>________________。

(2)第3步中加入無水Na2SO4的目的是_____________________，無色液體A是_______。

Ⅱ．提純粗苯甲酸

(3)該同學(xué)利用重結(jié)晶的方法對(duì)得到的B進(jìn)行提純。重結(jié)晶的過程：__________→_________ →_______ →抽濾(與過濾類似)→洗滌→干燥→純苯甲酸。(注：抽濾裝置如圖所示，主要儀器有A布氏漏斗，B抽濾瓶，抽氣泵等)

(4)白色固體B中的雜質(zhì)是____________。

(5)趁熱抽濾得到的濾液放置冷卻可以結(jié)晶出純凈的苯甲酸晶體，為了得到更多的苯甲酸，是不是溫度越低越好并說明理由______(填“是”或“不是”)，理由___________________________________________。

（實(shí)驗(yàn)方案）將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01105Pa）的體積。

（問題討論）

（1）同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

①最簡(jiǎn)易的裝置需要上述三個(gè)儀器，它們的其連接順序是：A接（ ）（ ）接（ ）____________

②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。猜測(cè)可能的原因是__________________________________________。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在讀取測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)，你認(rèn)為合理的是___________ 。

A．待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)

B．上下移動(dòng)量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平

C．上下移動(dòng)量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平

D．視線與凹液面的最低點(diǎn)水平，讀取量筒中水的體積

（2）仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

①裝置中導(dǎo)管a的作用是_______________________________；打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。

②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為________ mL。

（1）選用適當(dāng)?shù)姆椒ǚ蛛x或提純，應(yīng)選用上述哪一種？（填序號(hào)）

①除去 NaCl 溶液中所含的少量 KNO3__________；

②從碘水中提取碘__________；

③用自來水制取蒸餾水__________；

④分離植物油和水__________；

（2）除過濾、蒸發(fā)（結(jié)晶）外還有_____實(shí)驗(yàn)用到了玻璃棒。需要加熱的實(shí)驗(yàn)有蒸發(fā)（結(jié)晶）和__________；填序號(hào)）。

（3）圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)室用該硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，則

a.需量取該硫酸的體積為__________mL；

b.有以下儀器：①燒杯 ②100mL量筒 ③250mL容量瓶④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）⑦10mL量筒⑧膠頭滴管，配制過程中，必須使用的儀器是_____（填代號(hào)）；

（4）該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度為0.47mol/L，可能的原因是_______________

A．量取濃H2SO4時(shí)仰視刻度 B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理

C．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶 D．定容時(shí)仰視刻度

①向一份溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清；

②繼續(xù)向①溶液中加入少許四氯化碳，震蕩，靜置，下層呈現(xiàn)紫紅色，上層溶液呈現(xiàn)黃色；

③向另一份溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入堿液的體積關(guān)系如圖所示。

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）原溶液中肯定含有的離子是______________________________________________；

（2）①中生成的氣體是______________(填化學(xué)符號(hào))，它具有的性質(zhì)是_____________（填字母序號(hào)）；

A．無色無味 B．能被NaOH溶液吸收 C．屬于大氣污染物 D．難溶于水

（3）①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_______________________________________________。

（4）③中沉淀溶解的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________。

（2）在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22∶9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為_________。

（3）一種不純的鐵，已知它含有銅、鋁、鎂等一種或幾種金屬雜質(zhì)，5.6g這樣的鐵跟足量的稀H2SO4作用，生成H2 2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此鐵塊中一定含有的金屬雜質(zhì)是____　。

(1)實(shí)驗(yàn)室制乙炔的化學(xué)方程式是：_________________；為了得到較為平穩(wěn)的乙炔氣流， 裝置 A 的分液漏斗中常用______________來代替水．

(2)裝置 B 中CuSO4溶液的作用是_______________________________．

(3)裝置 D 中觀察到的現(xiàn)象是 ___________________________________________

(4)若稱取m g 電石，反應(yīng)完全后，生成的乙炔n g，則CaC2的純度為_____(用m與n表示)。

(5)寫出以乙炔和HCl為原料，合成聚氯乙烯的方程式是________________，___________________ 。