不同反應條件下，經(jīng)過相同時間測得生成物組成如下表：

下列分析不合理的是

A. 產(chǎn)物A、B互為同分異構體，由中間體生成A、B的反應互相競爭

B. 相同條件下由活性中間體C生成產(chǎn)物A的速率更快

C. 實驗1測定產(chǎn)物組成時，體系己達平衡狀態(tài)

D. 實驗1在t min時，若升高溫度至25℃，部分產(chǎn)物A會經(jīng)活性中間體C轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物B

甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)：

關于該實驗下列敘述不正確的是

A. 中，O2是氧化產(chǎn)物

B. 甲小組實驗得出的結論是Fe2O3比MnO2催化效率更高

C. 甲小組實驗也可以測定25℃時，在相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積

D. 乙組研究的影響因素的數(shù)據(jù)分析，相同條件下H2O2在堿性環(huán)境下放出氣體速率較快

A. BrCH2CHBrCH2Br的名稱為三溴丙烷

B. 萘環(huán)上的一個H原子被-C4H9取代后的產(chǎn)物共有8種

C. 對甲基苯乙烯中最多有17個原子共面

D. 纖維素和淀粉都是多糖，它們徹底水解后的產(chǎn)物相同

【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應2HI(g)H2(g)＋I2(g) ΔH>0，若在0～15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1，則下列說法正確的是

A. 升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢

B. 減小反應體系的體積，化學反應速率加快

C. c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反應時間小于10s

D. 0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應速率為v(I2)=0.002mol·L-1·s-1

A. 該反應中反應物的總能量比生成物的總能量低

B. 0.2 mol NO完全分解成N2和O2時共放出熱量18.26 kJ

C. 加入催化劑可以改變反應的活化能

D. 加入催化劑能改變反應的焓變

(1)D在周期表中的位置是 _____________，E的離子結構示意圖_____________；

(2)C與D 形成化合物的電子式為_____________；

(3)A、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是______；

(4)由B、C、D形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________________；

(5)B形成的氫化物沸點比E形成的氫化物沸點_______(填“高”或“低”)，原因是___________；

(6)DBn做制冷劑替代氟利昂，對臭氧層完全沒有破壞作用，是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭�．該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為146g/mol，該物質(zhì)的化學式為____。已知DBn在溫度高于45°時為氣態(tài)，DBn屬于____晶體。

A．①②⑤⑥ B．①②④⑥ C．①③④⑤ D．全部

①氯水、氨水、水玻璃、水銀都是混合物；

②明礬、冰醋酸、石膏都是電解質(zhì)；

③氯酸、燒堿、純堿依次分別為酸、堿、鹽；

④H＋、H＋、H＋互為同位素；

⑤膠體帶電是電泳的前提條件；

⑥生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、鋼化玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品。

其中不正確的是

A. ①⑤B. ①④⑤⑥C. ②③④D. ②⑤⑥

(1)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是__________。（填序號，下同）

(2)相同物質(zhì)的量，在氧氣中完全燃燒時消耗氧氣最多的是________；

(3)相同質(zhì)量，在氧氣中完全燃燒時消耗氧氣最多的是____，耗氧量、生成CO2和水都相等的是___________。

【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量

B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br

C. 若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間