A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3

C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

A. NH4+ B. PH3 C. H3O+ D. OF2

A.C+O2 CO2

B.2 KClO32KCl + 3O2↑

C.HCl+NaOH = NaCl+H2O

D.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

A. N2(g)轉(zhuǎn)化為氮原子是一個放熱過程

B. 1mol N2和lmol O2的總能量比2molNO的總能量高

C. 1個NO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收632kJ能量

D. 2NO(g)=N2(g)+O2(g)的反應(yīng)熱△H=-180 kJ/ mol

A. 同濃度、同體積的HA、HB溶液分別加入過量的鋅粒，產(chǎn)生的氫氣體積后者大

B. 物質(zhì)的量濃度HA<HB

C. 若1<a<4，則HA、HB都是弱酸

D. 體積相同pH均為1的HA、HB溶液分別滴加同濃度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少

A. 節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩

B. 為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠

C. 小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑

D. 青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵

①陰極電極反應(yīng)：________________________，

左池中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3＋的離子方程式是_________________________________________。

②當(dāng)陰極區(qū)消耗2 mol NO2-時，右池減少的H＋的物質(zhì)的量為________ mol。

③若將鐵電極換成石墨棒，陽極電極反應(yīng)式為：_________________________________。

(2)由甲醇(CH3OH)、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個月才充一次電。

①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________________________________________，正極電極反應(yīng)式_____________________________________________。

②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200 mL含有2mol·L－1HCl與0.5mol·L－1CuSO4的混合溶液。當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件下)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)，陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為_____g，總共轉(zhuǎn)移_____mol電子。

①將0.20 g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶內(nèi)，加入適量2 mol·L－1的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70 ℃左右，立即用高錳酸鉀溶液滴定至終點。

②向滴定終點混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol·L－1的H2SO4溶液，煮沸5～8 min。用KSCN溶液在點滴板上檢驗煮沸液，直至溶液不變紅，將其過濾至另一個錐形瓶中，用0.020 00 mol·L－1的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該溶液至終點，消耗高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液6.00 mL。

試回答下列問題：
(1)高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液用________滴定管盛裝(填“酸式”或“堿式”)。

(2)在步驟①中，滴加高錳酸鉀溶液時觀察到有無色氣體產(chǎn)生，則高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。

(3)滴定過程中眼睛應(yīng)注視__________________ ，滴定終點現(xiàn)象是 ___________________

(4)在步驟②中，下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是_____________。

a 滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤洗

b 滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出

c 滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)

d 滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

(5)0.20 g樣品中FeC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。(保留3位有效數(shù)字，不考慮步驟②中的損耗)

(1)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

(2)步驟④中調(diào)節(jié)pH＝6.0～6.5的目的是_______________________________________。

(3)步驟⑤的操作為________________________________________________________。

(4)若要除去MgSO4溶液中的FeSO4應(yīng)先加________，再加入過量__________，過濾即可把雜質(zhì)除盡；請用離子方程式以及文字說明除雜原理___________________________________

(5)已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示：

25 ℃時，向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為____________(已知25 ℃時 ，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12 )。

(1)等濃度的三種溶液①NH4HCO3、② NH4Cl、③NH4HSO4，則c(NH4+)由大到小排列的順序為____(填序號)。

(2)常溫下，將0.1 mol·L－1的HCN溶液和0.1 mol·L－1的NaCN溶液等體積混合，測得混合液中c(HCN)＞c(CN－)，(假設(shè)混合過程中溶液體積的改變忽略不計)。則該混合液pH____7，c(HCN)＋c(CN－)_____0.1 mol·L－1，c(HCN)－c(CN－)_____2c(OH－)(填“>”，“<”或“=”)。

(3)小蘇打溶液顯堿性而不是顯酸性的原因：________，溶液中離子濃度大小順序：___________。

(4)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)。

為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述________裝置(填裝置序號)原理進(jìn)行防護(hù)；裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為____________________。檢驗石墨電極產(chǎn)物氣體的方法：_________________________。