請回答以下問題：

(1)E是______（填化學(xué)式）。

(2)C物質(zhì)在日常生活中可作______劑。

(3)寫出反應(yīng)④ 的化學(xué)方程式：____________。

(4)寫出實驗室制取A氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________。

A. 2.80 LB. 3.92 LC. 5.60 LD. 7.84 L

①用天平稱取一定量的Na2CO3·10H2O，放在燒杯中用適量的蒸餾水將其完全溶解；

②把制得的溶液小心地注入______中；

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm～2 cm處，改用______小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)移入容量瓶，并輕輕搖勻；

⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

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(1)操作步驟的正確順序為(填序號)_________；

(2)寫出②③步驟中，所缺的儀器______________、______________；

(3)若實驗遇下列情況，溶液的物質(zhì)的量濃度是： ①偏高 ②偏低 ③沒影響

A.加水定容時俯視刻度線________(填序號)

B.忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶__________(填序號)

C.使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥__________ (填序號)

D.定容時，不小心加水過量，馬上用膠頭滴管吸出 __________ (填序號)

(4)計算所需Na2CO3·10H2O的質(zhì)量__________。

A．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與丙反應(yīng)可生成乙

B．若乙為NaHCO3，則丙一定是CO2

C．若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則乙一定為白色沉淀

D．若A為金屬單質(zhì)，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則甲可能為非金屬單質(zhì)

I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察圖1，回答：

(1)電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)若飽和食鹽水中通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體檢驗方法是___________。

Ⅱ．某興趣小組設(shè)計如圖2所示的實驗裝置，利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個放熱反應(yīng)），回答下列問題：

(3)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

(4)該興趣小組用100mL12mol/L鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca(ClO)2____g。

(5)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在裝置B中還存在兩個副反應(yīng)。

①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施_______。

②試判斷另一個副反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)_________，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置做何改進(jìn)_________。

A. 41.8 g固體物質(zhì)為Na2CO3

B. 41.8 g固體物質(zhì)為0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物

C. 一定量的Na2O2為78 g

D. 41.8 g固體物質(zhì)為31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，若反應(yīng)開始時充入2 mol A和1 mol B，達(dá)到平衡時C的濃度為 a mol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為a mol·L－1的是

A. 4 mol A＋2 mol B B. 2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D

C. 3 mol C＋1 mol D＋1 mol B D. 3 mol C＋1 mol D

Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+ SO2 ↑ +2H2O

(1)取一定量的銅片與100mL18mol/L的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，計算生成的CuSO4的質(zhì)量_______和生成的SO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積_______（假設(shè)氣體全部逸出）。

(2)將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，計算：反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量_______（保留到0.1g）。

KMnO4＋HCl（濃）=KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）

（1）配平化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）將上述配平的化學(xué)方程式改寫為離子方程式 。

（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________________

①只有還原性 ②還原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（4）若產(chǎn)生0.5molCl2，則被氧化的HCl mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為___________。

（5）一定條件下，KMnO4還可以氧化其他還原性物質(zhì)。

MnO4－+C2O42－+ = Mn2+ +CO2↑+

完成上述離子方程式，此反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 ；若轉(zhuǎn)移1mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 L。

A. 使甲基橙變紅色的溶液：Na+、Cu2+、ClO－、Cl－

B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液：K＋、AlO、Cl－、SO42-

C. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO

D. KW/c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO