(1)已知：H2O(g)=H2O(l)　 ΔH1=-Q1 kJ/mol

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　 ΔH2=-Q2 kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2 (g)+3H2O(g)　 ΔH3=-Q3 kJ/mol

則23g液態(tài)酒精完全燃燒并恢復至室溫放出的熱量為________________kJ。

(2)下表為反應2SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g)的相應溫度下平衡常數(shù)的數(shù)值，由此得出該反應的ΔH__________0（填“>”“=”或“<”）。

(3)①已知：在2L密閉容器中，17℃、1.01×105Pa條件下，2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的平衡常數(shù)K=13.3。當此反應達到平衡時，若n(NO2)=0.060mol，則c(N2O4)=_______(保留兩位有效數(shù)字)。

②若改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c(NO2)=0.040mol/L，c(N2O4)=0.0070mol/L，則改變的條件是______________。

A. SO2CaSO3CaSO4

B. FeFe2O3FeCl3

C. HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2

D. Cu2(OH)2CO3CuOCuCl2(aq)

A. 9︰6︰2 B. 9︰3︰1 C. 6︰3︰2 D. 6︰3︰1

A. X分子中所有原子可能在同一平面上

B. X在一定條件下可以發(fā)生消去反應

C. Y與足量H2的加成產(chǎn)物中不含手性碳原子

D. X、Y與足量濃溴水反應的類型完全相同

A. 用所示裝置分離CCl4和I2的混合物

B. 用所示裝置獲取少量SO2氣體

C. 用所示裝置除去CO2氣體中的少量SO2

D. 用所示裝置蒸發(fā)NaCl溶液獲得NaCl晶體

(1)有下列幾種溶液：a.NH3·H2O b.CH3COONa c.NH4Cl d.NaHSO4常溫下呈酸性的有_________(填序號)。

(2)已知25℃ 時，醋酸的Ka=1.8×10-5 ，碳酸的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。有①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaOH溶液各25 mL，濃度均為0.1mol/L三種溶液的pH由大到小順序為______________（請序號）；已知NaHCO3溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個平衡，用電離方程式或離子方程式表示：_________________、_________________，該溶液中的離子濃度由大到小的順序是： __________________。

(3)有濃度均為0.1 mol/L的 ①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸三種溶液，(請用序號填空) 三種溶液的pH由大到小的順序為____________________；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積大小關(guān)系為________________。

已知：①，A的苯環(huán)上一氯代物只有2種。

②有機物B是最簡單的單烯烴。

③（R1、R2為烴基或氫原子）。

回答下列問題：

（1）X的化學名稱為________。

（2）寫出有機反應類型：F→G________。

（3）碳原子上連有4個不同的原子或原子團時，該碳原子稱為手性碳原子。寫出F的結(jié)構(gòu)簡式，用星號（*）標出F中的手性碳________。

（4）寫出C→D的化學方程式_______________________。

（5）寫出A的兩種能發(fā)生銀鏡反應芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（6）參照上述合成路線圖，設計由苯合成（的路線圖（無機試劑任選）。_______________________。

A. b電極反應式為2H＋+2e-=H2↑B. a電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑

C. 鐵電極反應式為Cu2＋+2e-=CuD. 銅電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O

A.相對分子質(zhì)量B.物質(zhì)的量濃度

C.溶液的質(zhì)量分數(shù)D.溶液密度

A.同溫同壓下 2 L SO2 和 2 L CO2

B.標準狀況下 1mol 氧氣和 22.4 LSO3

C.9g 水和標準狀況下 11.2 L CO2

D.0.2mol 氯氣和 7.3g 氯化氫氣體