A. a裝置檢驗(yàn)消去反應(yīng)后有丙烯生成

B. b裝置檢驗(yàn)酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

C. c裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取并收集乙烯

D. d裝置用于實(shí)驗(yàn)室制硝基苯

(2)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為___________，若時(shí)消耗117gNaCl，則理論上最多可得到_____ L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣。

(3)若將2mol氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克？(寫出具體計(jì)算過程)

【題目】工業(yè)上用以下流程從銅沉淀渣中回收銅、硒、碲等物質(zhì)。沉淀渣中除含有銅、硒、碲外，還含有少量稀貴金屬，主要物質(zhì)為、和。

（1）、、為同主族元素，其中在元素周期表中的位置____。

其中銅、硒、碲的主要回收流程如圖：

（2）經(jīng)過硫酸化焙燒，銅、硒化銅和碲化銅轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徙~。

①寫出硫酸化焙燒的化學(xué)方程式____。

②“水浸固體”過程中補(bǔ)充少量氯化鈉固體，可減少固體中的銀（硫酸銀）進(jìn)入浸出液中，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，從平衡移動(dòng)原理角度解釋其原因___。

③濾液2經(jīng)過____、_____、過濾、洗滌、干燥可以得到硫酸銅晶體。

（3）所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進(jìn)行提純，獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖所示。蒸餾操作中控制的最佳溫度是____（填序號(hào)）。

a．455℃ b．462℃ c．475℃ d．515℃

（4）目前碲化鎘薄膜太陽(yáng)能行業(yè)發(fā)展迅速，被認(rèn)為是最有發(fā)展前景的太陽(yáng)能技術(shù)之一。用如下裝置可以完成碲的電解精煉。研究發(fā)現(xiàn)在低的電流密度、堿性條件下，隨著濃度的增加，促進(jìn)了的沉積。寫出的沉積的電極反應(yīng)式為____。

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法中不正確的是

A. 該物質(zhì)不能發(fā)生消去反應(yīng)，但能在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)

B. 該物質(zhì)不能和AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生AgBr沉淀

C. 該物質(zhì)在NaOH的醇溶液中加熱可轉(zhuǎn)化為醇類

D. 該物質(zhì)可使溴水褪色

【題目】氮化鎂是一種重要的化學(xué)試劑。某化學(xué)興趣小組擬制備氮化鎂并測(cè)定產(chǎn)品純度。

已知：①氮化鎂極易與水反應(yīng)；②實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下用飽和溶液和飽和溶液混合制備；③焦性沒食子酸溶液用于吸收少量。

Ⅰ．制備氮化鎂。

他們選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（裝置可重復(fù)使用）：

（1）儀器a的名稱是____，氮化鎂的電子式是____。

（2）氣體從左至右，裝置連接順序?yàn)?/span>____。（填代號(hào)）

（3）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

（4）用化學(xué)方法檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有氮化鎂，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：____。

Ⅱ．測(cè)定產(chǎn)品純度。

利用如圖裝置測(cè)定氮化鎂產(chǎn)品純度（雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體，氨氣不溶于煤油）。

（5）當(dāng)產(chǎn)品與蒸餾水完全反應(yīng)后，冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀數(shù)。調(diào)平液面的操作是__。

（6）取產(chǎn)品質(zhì)量為wg，開始量氣管讀數(shù)為，最終量氣管讀數(shù)為（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該樣品純度為____（用代數(shù)式表示）。如果開始俯視刻度線，終點(diǎn)時(shí)仰視刻度線，則測(cè)得結(jié)果___（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

A.在生成氣體A的反應(yīng)中，MnO2是氧化劑，鹽酸是還原劑

B.氣體單質(zhì)A是氯氣，它的體積是2.24L

C.生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為1mol

D.整個(gè)反應(yīng)過程被氧化的鹽酸有0.4mol，并轉(zhuǎn)移了0.2mol e-

A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，1個(gè)Z分子中含有2個(gè)同種元素的原子

B.X、Y、Z三種物質(zhì)均屬于非電解質(zhì)

C.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

D.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

試回答下列問題：

(1)試劑X為_________；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________。

(2)操作I 、操作II均為_______（填操作名稱）。反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是________（填數(shù)字序號(hào)）。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________________。

(4)金屬鋁與氧化鐵的混合物在高溫下會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

(5)反應(yīng)④制取金屬鋁，若有0.6mol電子發(fā)生發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是________g。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________；E___________。

(2)以上6個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有________(填寫編號(hào))。

(3)寫出B→C反應(yīng)的離子方程式：________________________________________；

C→E的化學(xué)方程式：____________________________________________；

E→D的化學(xué)方程式：___________________________________________；

(4)加熱5.00 g D和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質(zhì)量減少了0.31 g，則原混合物中D的質(zhì)量為_________。

（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無(wú)色無(wú)味氣體。則甲中含有的化學(xué)鍵類型是___；常溫下丁溶液顯___性（填“酸”或“堿”或“中”），原因是____（用離子方程式表示）；

（2）若丁為能使品紅褪色的無(wú)色氣體，丁與水反應(yīng)生成戊，丙為常見紅色金屬，化合物甲、乙中原子個(gè)數(shù)比均為1∶2（M均顯+1價(jià)），原子序數(shù)B大于A�；卮鹣铝袉栴}：

①寫出加熱條件下上述生成丙的化學(xué)方程式____；

②已知常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：一水合氨，戊：，。若一水合氨與丁恰好完全反應(yīng)生成酸式鹽，則濃度為的該鹽溶液pH___7（填“>”“<”或“=”）；調(diào)整二者反應(yīng)的比值可使溶液呈中性，此時(shí)溶液中____（同上）。