（1）操作①的名稱是_________，實驗室完成該操作所需的玻璃儀器主要有_________。

（2）為了提高反應的反應速率，可采取的措施有___________(答兩條)

（3）調(diào)控反應I中鈉鋁元素之比一定時，Al2O3溶于NaOH，SiO2轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。Al2O3與NaOH溶液反應的離子方程式為____________________。

（4）固體C→Al的化學反應方程式為__________________________。

（5）該生產(chǎn)過程中，需向反應Ⅱ中加入X

①X可為過量的CO2，則溶液B中主要的溶質(zhì)是__________，為了使溶液B循環(huán)利用，應補充的物質(zhì)是____________(填序號)

a. CaO b. HCl c. Na2 CO3

②X也可為少量Al(OH)3晶種(晶種可加速沉淀的生成)，其優(yōu)點是___________________。

A. CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B. Cu(IO3)2作氧化劑，Cu(IO3)2中的銅和碘元素被還原

C. 每生成1 mol CuI，有12 mol KI發(fā)生氧化反應

D. 每轉(zhuǎn)移1.1 mol電子，有0.2 mol被氧化

A.標準狀況下，22.4 L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA

B.標準狀況下，2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA

C.物質(zhì)的量濃度為2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為4NA

D.標準狀況下，11.2L H2O含有0.5NA分子

（1）硫元素在周期表中的位置為___________，其最簡單氣態(tài)氫化物的電子式為_________。

（2）在工業(yè)上SO2可以用于制備H2SO4。

已知SO2(g)＋O2(g)＋H2O(g)=H2SO4(l) △H1=－272.5kJ·mol－1

H2O(g)=H2O(l) △H2=－44kJ·mol－1

SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) △H3=－130kJ·mol－1

則2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) △H=_____________kJ·mol－1

(3)某興趣小組同學探究SO2的還原性，使用的藥品和裝置如圖所示:

A瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。B瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象為________。若要證明A、B的反應中SO2均顯現(xiàn)還原性被氧化為SO42—，可以采取的操作和現(xiàn)象是_______________________________________。

（4）硫的氧化物排放到大氣中會造成空氣污染，常溫常壓下用如圖所示傳感器可以檢測空氣中SO2的含量。下列關于該傳感器的敘述正確的是__________(填序號)。

A. a為電源的正極

B. Pt電極網(wǎng)上發(fā)生氧化反應

C.當電路中電子轉(zhuǎn)移0.5mol時，進入傳感器的SO2為11.2L

D.陰極的電極反應是2HSO3—+2H+-2e—=S2O42—+2H2O

A．C燃燒的熱化學方程式為：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H = 110.5kJ·mol-1

B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=-57.3kJ·mol-1可知，若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ

C．碳酸氫鈉水解的離子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O+

D．500℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放出熱量19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1

A. 溶液中的陽離子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+

B. cd段的離子方程式為Al(OH)3+OH—＝AlO2—+2H2O

C. 溶液中n(NH4+)＝0.2mol

D. n(H+):n(Mg2+):n(Al3+)=1:1:1

A. 1.0 mol NaCl固體中含有NA個NaCl分子

B. 1 mol OH—和1mol—OH(羥基)中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NA

C. 標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

D. 1L0.2molL—1的NaHCO3溶液中HCO3—和CO32—離子數(shù)之和為0.2NA

（1）A的結構簡式為_____。C中官能團的名稱為____。

（2）E→F經(jīng)歷兩步反應，其反應類型依次為______、______。

（3）同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式為______。

I.分子中含有1個苯環(huán)；

II.能發(fā)生銀鏡反應；

III.分子中有5種不同化學環(huán)境的氫。

（4）1mol D與足量NaOH溶液反應時最多消耗_____molNaOH。

（5）由E合成F時還可能生成副產(chǎn)物和一種常見的有機物G，G的結構簡式為_______。

（6）已知：CH3COOH。原料俗名“馬萊酐”，它是馬萊酸 的酸酐。請寫出以為原料制備化合物的合成路線流程圖(無機試劑任用)。______

合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2Br-CH2CH2-Br

A.過氧化鈉與二氧化硫反應時可生成硫酸鈉

B.1mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目約為6.02×1023

C.Na2O2與CO2反應時，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑

D.將等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2分別溶于等質(zhì)量的足量水中所得溶液的質(zhì)量相等

A.根據(jù)化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下是否導電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

B.氨氣的水溶液能夠?qū)щ�，因�?/span>NH3是電解質(zhì)

C.電解質(zhì)溶液的導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關

D.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)顆粒直徑大小