A. 飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大

B. 向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小

C. 向0.000 8 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002 mol·L－1AgNO3溶液，則CrO42-完全沉淀

D. 將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

【題目】可逆反應mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)ψ(C)在不同溫度和不同壓強的條件下隨時間的變化如圖所示。

下列敘述正確的是()

A. 平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)增大

B. 平衡后，若溫度升高，化學平衡向正反應方向移動

C. 化學方程式中，化學計量數(shù)的關系為n<e＋f

D. 平衡后，增加A的質量，化學平衡向正反應方向移動

①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應生成 CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。

③終點時用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

（1）寫出用KMn04滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。

（2）滴定時，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（3）判斷滴定終點的方法是________________________。

（4）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標準液潤洗，則測量結果________。

②滴定前后讀數(shù)都正確，但滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失，則測量結果________。

（5）計算：血液中含鈣離子的濃度為________mol/L。

（1）寫出制備尿素的總反應化學方程式：____________________________，該反應熱為，則______________（“大于”“小于”或“等于”）。

（2）下列說法正確的是________________。

A.利用二氧化碳制備尿素是減緩溫室效應的有效方法

B.第二步反應高溫條件下自發(fā)進行

C.提高投料中的水碳比有利于尿素的生成

D.第一步反應的活化能大于第二步反應

（3）尿素生產(chǎn)過程中轉化率通常用二氧化碳轉化率來表示，當二氧化碳起始濃度為時（，水碳比=0.5），尿素平衡轉化率隨氨碳比的變化如表所示：

提高氨碳比有利于生成尿素，主要有兩個原因：一是增大氨氣濃度有利于反應正向移動；二是_____________。氨碳比為3.50時，求該狀態(tài)下的制備尿素總反應平衡常數(shù)K=___________.

（4）一定條件下，在圖中繪制氨基甲酸銨（）在反應過程中物質的量與時間的關系圖。

_______________

（5）通過直接尿素燃料電池裝置，實現(xiàn)了“尿素能”的利用，且產(chǎn)生無污染的產(chǎn)物，寫出負極反應：____________________________.

【題目】無水的制備流程如下：

已知：①；

②溶于溶液生成，離子方程式可表示為。

請回答：

（1） “反應I”所用溶液最好是飽和溶液，理由是____________

（2）已知“熱還原”反應中，氧化劑和還原劑物質的量之比為，若該反應中消耗了碳粉，則理論上最終可制得的質量為_____________（不考慮制備過程中的損失）。

（3）“脫色”過程中生成了兩種強酸，寫出該過程的離子方程式：______________________

（4）用與溶液反應是制備的另一種方法，反應過程中有氣體和沉淀生成，寫出此方法的化學方程式：___________________

A.常溫常壓下，1mol甲烷分子中所含質子數(shù)為10NA

B.2mol/L的NaCl溶液中鈉離數(shù)目為2NA

C.常溫下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為NA

D.若120g石墨能寫a個字，則平均每個字的含有10NA/a個碳原子

（1）若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)變大，則ΔH_______0（填“大于”或“小于”）。該反應在_______________條件下能自發(fā)進行。

（2）維持體系總壓強ρ恒定，在溫度T時，物質的量為2mol、體積為1L的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應。已知乙苯的平衡轉化率為80%，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=_____。

（3）在體積為2L的恒溫密閉容器中通入2mol乙苯蒸汽，2分鐘后達到平衡，測得氫氣的濃度是0.5mol/L，則乙苯蒸汽的反應速率為_________________；維持溫度和容器體積不變，向上述平衡中再通入1mol氫氣和1mol乙苯蒸汽，則v正_______v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）

①取，加入的鹽酸，無氣體產(chǎn)生，得澄清溶液，將其兩等分；

②向其中一份溶液中加入過量的溶液，過濾，得到溶液A和白色沉淀B，B是醫(yī)療上的胃腸造影劑；

③向另一份溶液中逐滴加入的溶液，當時恰好中和，繼續(xù)滴加生成白色沉淀，當時，沉淀恰好溶解完全。

請回答：

（1）化合物X中三種元素對應的簡單離子，半徑最小的離子結構示意圖為___________。

（2）化合物X的化學式為_______________。

（3）將化合物X完全溶于水后，溶液呈強堿性，通入足量，生成白色沉淀，寫出通入足量所發(fā)生反應的離子方程式：__________________。

（4）設計實驗檢驗溶液A中的陰離子（不考慮水的電離）：_______________________________。

(1)用太陽能將CO2轉化成O2和C(石墨烯），其設想如圖：

則重整系統(tǒng)發(fā)生反應的化學方程式為_________。

(2)二氧化碳和氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。在一密閉容器中分別投入1molCO2、3molH2，發(fā)生反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+ 4H2O(g) △H；在不同溫度下，用傳感技術測出平衡時H2的物質的量變化關系如圖所示。

①其它條件不變，起始時若按lmolCO2、2molH2進行投料，CO2轉化率將________(填“增大”、“ 減小”或“不變”）；

②△H_____0（填“>”“<”“ 不能確定”）。

③若測試中體系內(nèi)無氧氣產(chǎn)生，試結合圖示推斷熱穩(wěn)定性C2H4 _____H2O （填“>”“<”“ 不能確定”）。

(3)用氨水吸收CO2制化肥(NH4HCO3)

①已知：NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq) △H1=akJ/mol

CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq) △H2=bkJ/mol

H2CO3(aq)+OH-(aq)HCO3-(aq)+H2O(l) △H3=ckJ/mol

則利用NH3 H2O吸收CO2制備NH4HCO3的熱化學方程式為______________________；

②已知常溫下相關數(shù)據(jù)如表：

則反應NH4++HCO3-+H2ONH3 H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=___________。

回答下列問題：

(1)人的汗液中含有D的簡單離子，其離子結構示意圖為______，元素C在元素周期表中的位置是______。C的最高價氧化物的水化物的濃溶液稀釋的方法是______。

(2)A的最高價氧化物的化學式為_____，所含的化學鍵類型是______（填“離子鍵”或“共價鍵”）。

(3)E的最高價氧化物對應的水化物的化學式為____，它是______（填“酸性”或“兩性”或“堿性”）化合物。寫出該化合物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式______。

(4)加熱時，B的最高價氧化物對應水合物的濃溶液與單質A反應的化學方程式為(用具體的化學式表示)______。