【題目】硫酰氯（SO2Cl2）是重要的化學試劑，可由如下反應制取：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（g）△H針對該反應回答下列問題：

（1）已知：①SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）2SOCl2（g）△H1=﹣akJmol﹣1

②SO2Cl2+SCl2（g）=2SOCl2（g）△H2=﹣bkJmol﹣1

③a＞b＞0則△H=______kJmol﹣1（用含a、b的代數(shù)式表示）

（2）為了提高該反應中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是______（填字母序號）．

a．縮小容器體積　b．使用催化劑　c．增加SO2濃度　d．升高溫度

（3）若在絕熱、恒容的密閉體系中，投入一定量SO2和Cl2，發(fā)生該反應，下列示意圖能說明t1時刻反應達到平衡狀態(tài)的是______（填字母序號）．（下圖中υ正、K、n、m分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）

（4）若在催化劑作用下，將nmolSO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中，并始終保持溫度為T，壓強為P．起始時氣體總體積為10L，t min時反應達到平衡狀態(tài)，此時氣體總體積為8L．

①在容積改變的條件下，反應速率可用單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示．則υ（SO2）=____．

②此溫度下，該反應的K=___．

③相同條件下，若將0.5nmolSO2與0.5nmolCl2充入該容器，到達平衡狀態(tài)時，混合物中SO2Cl2的物質(zhì)的量是____．

（5）該反應的產(chǎn)物SO2Cl2遇水發(fā)生劇烈水解生成兩種強酸，寫出其化學方程式____；已知25℃時，Ksp[AgCl]=1.8×10﹣10，Ksp[Ag2SO4]=1.4×10﹣5，則SO2Cl2于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時，最先產(chǎn)生的沉淀是______．

A.NA個H＋的質(zhì)量為1 g

B.46g NO2和N2O4混合氣體所含氧原子數(shù)目為2NA

C.在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)小于0.5NA

D.56g鐵與足量的鹽酸反應，轉(zhuǎn)移的電子為3NA

【題目】實驗室用乙醇和濃硫酸反應制備乙烯，化學方程式為：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O，接著再用液溴與乙烯反應制備1，2-二溴乙烷。在制備過程中由于部分乙醇與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應還會產(chǎn)生CO2、SO2,并進而與Br2反應生成HBr等酸性氣體。某學習小組用上述三種為原料，組裝下列儀器（短接口或橡皮管均己略去）來制備1,2-二溴乙烷

（1）如果氣體流向從左到右，正確的連接順序是：

B經(jīng)A①插入A中，D接入②；A③接__接__接___接___。

（2）溫度計水銀球的正確位置是_________。

（3）裝置D與分流漏斗相比，其主要優(yōu)點是_______。

（4）裝置C的主要作用是_______，裝置F的作用是__________。

（5）在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為________。

（6）裝置E燒杯中的泠水和反應管內(nèi)液溴上的水層作用均是_______________。若將裝置F拆除，在E中的主要反應為_______。

A. 向NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32-

B. 用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C. 向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-＋5NO2-＋6H＋===2Mn2＋＋5NO3-＋3H2O

D. 向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

A.現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1 mol O，則三種氣體原子個數(shù)之比為3∶2∶1

B.28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

C.標準狀況下，11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32

D.a g Cl2中有b個氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為

（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為__（填序號）．

（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有__，由非極性鍵形成的非極性分子有__，能形成分子晶體的物質(zhì)是__，含有氫鍵的晶體的化學式是__，屬于離子晶體的是__，屬于原子晶體的是__，五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是__．

（4）A，B，C，D為四種晶體，性質(zhì)如下：

A．固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水

D．固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3 500℃

試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__．

（5）圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳�物質(zhì)的名稱：

A．__；B．__；C．__；D．__．

下列有關(guān)說法中，不正確的是（ ）

A. 除去Mg2+的主要反應：MgCl2+2NaOH-=Mg(OH)2↓+2NaCl

B. 試劑①一定不是Na2CO3溶液

C. 檢驗SO42-是否除凈：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液

D. 濾液加稀鹽酸時只發(fā)生反應：HCl+NaOH=H2O+NaCl

A. 0.37 mol B. 0.63 mol C. 0.74 mol D. 1.5 mol

實驗步驟如下：

①連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性。

②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。

③加熱，開始反應，直到不再有氣體產(chǎn)生為止。

④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為279. 7 mL。

⑤準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15. 55 g。

根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：

(1)如何檢查裝置的氣密性？____________________________________________。

(2)以下是測量收集的氣體體積必須包括的幾個步驟：

①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同；

②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫；

③讀取量筒內(nèi)液體的體積。

這三步操作的正確順序是_________________(請?zhí)顚懖襟E代號)。

進行③的實驗操作時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是_____mol；實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是______(保留小數(shù)點后兩位)。

A. 酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒

B. CaO能與SO2反應，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑

C. 明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑

D. 鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料