掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能熟練判斷一種物質(zhì)是不是電解質(zhì)是認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的性質(zhì)、研究離子反應(yīng)的前提．以下有10種物質(zhì)：①銅�、谙×蛩帷、勐然瘹洹、馨睔狻、菘諝狻、薅�氧化碳�、呓饘俟�（俗稱水銀）�、嗦然�鈉　⑨碳酸鈣�、饴葰�
按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的 化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置

	符合的條件	物質(zhì)的化學(xué)式或名稱
（1）	混合物	稀硫酸、空氣 稀硫酸、空氣
（2）	電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電	HCl HCl
（3）	電解質(zhì)，但難溶于水	CaCO3 CaCO3
（4）	非電解質(zhì)	NH3、CO2 NH3、CO2
（5）	既不是電解質(zhì)，也不是 非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電	Cu、Hg、稀硫酸 Cu、Hg、稀硫酸

從下列選項(xiàng)中選擇適當(dāng)?shù)淖帜柑钊胂铝袡M線上：
A．過濾　B．聚沉　C．凝膠　D．布朗運(yùn)動(dòng)　E．電泳  F．丁達(dá)爾效應(yīng)
（1）Fe（OH）₃膠體呈紅褐色，插入兩個(gè)惰性電極，通直流電一段時(shí)間，陰極附近的顏色逐漸變深，這種現(xiàn)象叫；
（2）光束通過Fe（OH）₃膠體，可看到光亮的通路，這種現(xiàn)象叫；
（3）Fe（OH）₃膠體中加入硅酸膠體（膠體粒子帶負(fù)電），膠體變得渾濁，這是發(fā)生了；
（4）鑒別Fe（OH）₃膠體和鹽酸的方法是．

下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（　�。�

肉桂醛F（）在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：

已知兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：

請(qǐng)回答：
（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；檢驗(yàn)其中官能團(tuán)的試劑為．
（2）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是（填序號(hào)）．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：③．
（4）在實(shí)驗(yàn)室里鑒定分子中的氯元素時(shí)，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進(jìn)行的，其正確的操作步驟是（請(qǐng)按實(shí)驗(yàn)步驟操作的先后次序填寫序號(hào)）．
A．滴加AgNO₃溶液  B．加NaOH溶液   C．加熱    D．用稀硝酸酸化
（5）下列關(guān)于E的說法正確的是（填字母）．
a．能與銀氨溶液反應(yīng)
b．能與金屬鈉反應(yīng)
c.1mol E最多能和3mol氫氣反應(yīng)
d．核磁共振氫譜中有6個(gè)峰
（6）E物質(zhì)的同分異構(gòu)體有多種，其中符合條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)是羧基的為：（寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可）．

位于元素周期表前四周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．A元素原子的最外層電子排布可表示為：as^aap^2a，B元素在地殼中含量居第二位，C與B位于同一周期，且是該周期元素中電負(fù)性最大的元素，D元素的+3價(jià)離子的3d亞層為半充滿，E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）E的元素符號(hào)為，其基態(tài)原子的電子排布式為．
（2）A的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點(diǎn)還要高，其原因是．
（3）B元素可分別與A元素、C元素形成兩種常見化合物，這兩種化合物的熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)?!--BA-->（用化學(xué)式表示），原因是．
（4）D元素的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的D原子個(gè)數(shù)之比為，兩種堆積模型中與該元素一個(gè)原子等距離且最近的原子數(shù)之比為：．

硝酸大量用于制造無機(jī)肥料，如硝酸銨、硝酸鈣、硝酸磷肥，還廣泛用于其他工業(yè)生產(chǎn)．硝酸工業(yè)生產(chǎn)流程圖如圖所示：

（1）第-步是氨的接觸氧化，在一定溫度下以鉑銠網(wǎng)作為催化劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）在吸收塔中用水循環(huán)吸收NO₂得到硝酸，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，該過程是放熱的，為了使吸收效果更好在吸收過程中需要控制在條件下．
（3）尾氣中含有氮的氧化物，直接排放到空氣中會(huì)危害環(huán)境，寫出一項(xiàng)氮的氧化物可能引起的環(huán)境問題．工業(yè)上常用純堿溶液吸收NO₂，生成亞硝酸鹽、硝酸鹽和其他物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

二氧化硫和氯氣是中學(xué)化學(xué)中的常見氣體，探究二者的制法和性質(zhì)是十分重要的課題．
（1）實(shí)驗(yàn)室可由多種途徑制取SO₂．
途徑Ⅰ：Na₂SO₃固體與較濃的硫酸（約70%）反應(yīng)制取；
途徑Ⅱ：銅與濃硫酸加熱制取．
如果要在實(shí)驗(yàn)室制取SO₂，選用上述兩種方法中的（填“途徑Ⅰ”或“途徑Ⅱ”）更合理，你的理由是（答出一點(diǎn)就可）．
（2）如圖是用KMnO₄與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置．
已知：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
裝置B、C、D的作用分別是：
B；
C；
D．
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)用如下裝置探究二氧化硫、氯氣的化學(xué)性質(zhì)．
通過控制彈簧夾a、b，向裝置A中分別通入不同氣體，請(qǐng)完成如下問題：
①若關(guān)閉b，打開a，若X為品紅溶液，則A中的現(xiàn)象為：，說明二氧化硫具有性．
②若關(guān)閉a，打開b，若X為紫色石蕊試液，則A中的現(xiàn)象為：，原因是．
③若同時(shí)打開a、b，且通入的氣體體積比為1：1，若X為紫色石蕊試液，則A中的現(xiàn)象為，與②現(xiàn)象不同的原因是（書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式）．

氨氣在化肥、致冷劑、有機(jī)合成工業(yè)中都有廣泛應(yīng)用．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為．
（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應(yīng)也可生成氨氣．
已知：①2N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃（g）+3O₂（g）△H₁=2akJ?mol^-1
②N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₂=-92.4kJ?mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ?mol^-1
則a=．
（3）N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃在密閉容器中反應(yīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡狀態(tài)．關(guān)于此平衡狀態(tài)的說法正確的是．
①該反應(yīng)的K=c（N₂）?c³（H₂）/c²（NH₃）  ②2υ_正（H₂）=3υ_逆（NH₃）  ③改變條件，N₂、H₂、NH₃的濃度可能會(huì)變化，K值也會(huì)隨之變化  ④每有3molH-H鍵斷裂，同時(shí)一定有6molN-H鍵斷裂
（4）在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol N₂和0.6mol H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0．反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示．
結(jié)合如圖計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，用NH₃表示的平均反應(yīng)速率υ（NH₃）=．反應(yīng)到平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為．